Загрузка...

Другие задания смотри здесь...

Вещества: растворы магний хлорида, калий карбоната, натрий гидроксида и разбавленная сульфатная кислота.

Воспользовавшись таблицей растворимости и рядом кислот (смотри форзац II), выясним состоятся ли реакции в растворе:

а) между двумя солями;

MgCl2 + K2CO3 = MgCO3↓ + 2KCl;

Mg2+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = MgCO3↓ + 2K+ + 2Cl-;

Mg2+ + CO32- = MgCO3↓;

б) между солью и щелочью;

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl; 

Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-;

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓; 

K2CO3 + NaOH  KOH + Na2CO3 - реакция обмена не происходит;

Составив ионно-молекулярное уравнение, обнаружим, что его левая и правая части одинаковы:

2K+ + CO32- + 2Na+ + 2OH- → 2K+ + 2OH- + 2Na+ + CO32-

Добытый раствор содержит все ионы, которые были в растворах гидроксида натрия и калия карбоната. Таким образом, эти соединения не взаимодействуют друг с другом.

в) між сіллю і кислотою.

MgCl2 + H2SO4 → MgSO4 + HCl — реакция обмена не происходит;

Составив ионно-молекулярное уравнение, обнаружим, что его левая и правая части одинаковы:

 Mg2+ + 2Cl- + 2H+ +SO42- → Mg2+ + SO42- + 2H+ + 2Сl- 

Добытый раствор содержит все ионы, которые были в растворах магний хлорида и сульфатной кислоты. Таким образом, эти соединения не взаимодействуют друг с другом.

К2СО3 + H24 = K24 + CO2↑ + H2О;

+ + СО32- + 2H+ + 42- = 2K+ +42- + CO2 ↑ + H2О;

2H+ + СО32-  = CO2↑ + H2О;

г) между щелочью и кислотой.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O     :2

H+ + OH- = H2O

Реагенты ...

(соль 1)

MgCl2

(соль 1)

K2CO3

(щелочь)

NaOH

(кислота)

H2SO4

(соль 1)

MgCl2

- MgCO3 Mg(OH)2 -

(соль 2)

K2CO3

MgCO3 - - CO2↑ + Н2О (сл.)

(щелочь)

NaOH

Mg(OH)2 - - H2O (cл.)

ВЫВОД: Реакция обмена между электролитами в растворе происходит, если среди ее возможных продуктов — нерастворимое или малорастворимое соединение, газ либо слабый электролит.

Другие задания смотри здесь...

Загрузка...