Другие задания смотри здесь...

Вещества: растворы магний хлорида, калий карбоната, натрий гидроксида и разбавленная сульфатная кислота.

Воспользовавшись таблицей растворимости и рядом кислот (смотри форзац II), выясним состоятся ли реакции в растворе:

а) между двумя солями;

MgCl₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2KCl;

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + CO₃^2- = MgCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl^-;

Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃↓;

б) между солью и щелочью;

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl; 

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-;

Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓; 

K₂CO₃ + NaOH → KOH + Na₂CO₃ - реакция обмена не происходит;

Составив ионно-молекулярное уравнение, обнаружим, что его левая и правая части одинаковы:

2K⁺ + CO₃^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → 2K⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2-

Добытый раствор содержит все ионы, которые были в растворах гидроксида натрия и калия карбоната. Таким образом, эти соединения не взаимодействуют друг с другом.

в) між сіллю і кислотою.

MgCl₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + HCl — реакция обмена не происходит;

Составив ионно-молекулярное уравнение, обнаружим, что его левая и правая части одинаковы:

 Mg²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ +SO₄^2- → Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ + 2Сl^- 

Добытый раствор содержит все ионы, которые были в растворах магний хлорида и сульфатной кислоты. Таким образом, эти соединения не взаимодействуют друг с другом.

К₂СО₃ + H₂SО₄ = K₂SО₄ + CO₂↑ + H₂О;

2К⁺ + СО₃^2- + 2H⁺ + SО₄^2- = 2K⁺ +SО₄^2- + CO₂ ↑ + H₂О;

2H⁺ + СО₃^2-  = CO₂↑ + H₂О;

г) между щелочью и кислотой.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O     :2

H⁺ + OH^- = H₂O

ВЫВОД: Реакция обмена между электролитами в растворе происходит, если среди ее возможных продуктов — нерастворимое или малорастворимое соединение, газ либо слабый электролит.

Другие задания смотри здесь...