Другие задания смотри здесь...

Реактивы: раствор натрий гидроксида, разбавленная сульфатная кислота, а также промывалка с водой и стеклянные палочки. Дополнительный реактив: раствор аргентум (І) нитрата.

ВАРИАНТ І

Задание 1.  Распознавание твердых соединений.

В трех произвольно пронумерованных пробирках находятся белые порошки калий нитрата, натрий карбоната и кальций карбоната. Определите содержимое каждой пробирки.

Ход работы

Добавляем к содержимому каждой пробирки 1-2 мл разбавленной сульфатной кислоты. В двух пробирках наблюдаем выделение большого количества углекислого газа, напоминает "закипание" воды, причем в одной из пробирок раствор становится мутным. Следовательно в этой пробирке содержится кальций карбонат, а в другой пробирке - натрий карбонат. Соответственно в третьей пробирке - калий нитрат.

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑ 

Задание 2.  Распознавание растворов соединений. 

В трех произвольно пронумерованных пробирках находятся бесцветные растворы натрий хлорида, магний хлорида и цинк сульфата. Определите содержимое каждой пробирки..

Ход работы

1. Добавляем к содержимому каждой пробирки 1-2 мл натрий гидроксида. В двух пробирках наблюдаем образование белого осадка. Следовательно в третьей пробирке без осадка содержится раствор натрий хлорида.

MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂↓

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + Mg(OH)₂↓

Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓

ZnSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓

Zn²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Zn(OH)₂↓

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓

2. Добавляем к содержимому двух пробирок с осадком в избытке щелочи. В одной из пробирок наблюдаем растворение осадка. Следовательно в этой пробирке содержится раствор цинк сульфата, а во второй пробирке - раствор магний хлорида.

Zn(OH)₂↓ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + OH^- = 2Na⁺ +[Zn(OH)₄]^2-

Zn(OH)₂ + OH^- = [Zn(OH)₄]^2-

Задание 3. Обнаружение ионов в растворе.

Выданный раствор содержит две соли Натрия — карбонат и ортофосфат. Докажите наличие в нем анионов СО₃^2– и РО₄^3–.

Ход роботы

1. Разделяем содержимое пробирок на две порции.

2. Добавляем к содержимому каждой пробирки первой порции 1 мл разбавленной сульфатной кислоты. В одной из пробирок наблюдаем выделение большого количества углекислого газа, напоминает "закипание" воды. Следовательно в этой пробирке раствор натрий карбоната.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

Na₂СO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O +CO₂↑

2Na⁺ + СO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O +CO₂↑

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

3. Добавляем к содержимому каждой пробирки второй порции 2—3 капли раствора аргентум (І) нитрата.  Наблюдаем появление желтого осадка аргентум (І) ортофосфата. Следовательно в этой пробирке раствор натрий ортофосфата.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓

3Na+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- = 3Na+ + 3NO3- + Ag3PO4↓

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓

ВЫВОД: Карбонат-ионы СО₃^2- в растворе обнаруживают с помощью катионов Гидрогена H⁺, , что содержатся в растворе кислоты, сильнее карбонатной. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование  углекислого газа СО₂↑. Поднесенная к отверстию пробирки зажженная спичка перестает гореть и гаснет без всякого звукового эффекта или при пропускании этого газа в раствор кальций гидроксида образуется белый осадок кальций карбоната.

Ортофосфат-ионы PO₄^3- в растворе обнаруживают с помощью катионов Аргентума Ag⁺, что содержатся в растворе аргентум (І) нитрата. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование желтого осадка Ag₃PO₄↓, нерастворимого в воде и растворимого в нитратной кислоте.

ВАРИАНТ ІІ

Задание 1. Распознавание твердых соединений.

В трех произвольно пронумерованных пробирках находятся белые порошки натрий нитрата, магний карбоната и барий сульфата. Определите содержимое каждой пробирки.

Добавляем к содержимому каждой из трех пробирок 1-2 мл разбавленной сульфатной кислоты. В одной из пробирок наблюдаем выделение большого количества углекислого газа, напоминает "закипание" воды, следовательно в этой пробирке содержится магний карбонат. Во второй пробирке наблюдаем образование белого кристаллического осадка, следовательно в этой пробирке содержится нерастворимый в сильной кислоте барий сульфат. Соответственно в третьей пробирке содержится натрий нитрат.

MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O + CO₂↑

Mg²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

Задание 2. Распознавание растворов соединений.

В трех произвольно пронумерованных пробирках находятся бесцветные растворы калий нитрата, барий хлорида, алюминий сульфата. Определите содержимое каждой пробирки.

Ход работы

1. Разделяем содержимое пробирок на две порции.

2. Добавляем к содержимому каждой из трех пробирок первой порции 1-2 мл разбавленной сульфатной кислоты. В одной из пробирок наблюдаем образование белого мелкокристаллического осадка, нерастворимого в сильной кислоте, следовательно в этой пробирке содержится барий хлорид. 

BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2H⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

2. Добавляем к содержимому остальных двух пробирок второй порции 1-2 мл раствора натрий гидроксида. В одной из пробирок наблюдаем образование белого осадка, следовательно в этой пробирке содержится раствор алюминий сульфата. Соответственно в другой пробирке - раствор калий нитрата. 

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^- = 6Na⁺ + 3SO₄^2- + Al(OH)₃↓

2Al³⁺ + 6OH^- = Al(OH)₃↓

Al³⁺ + OH^- = Al(OH)₃↓

Задание 3.  Виявление ионов в растворе.

Выданный раствор содержит две соли Калия — карбонат и иодид. Докажите наличие в нем анионов СО₃^2– та І^–.

Ход работы

1. Разделяем содержимое пробирок на две порции.

1. Добавляем к содержимому каждой пробирки первой порции 1 мл разбавленной сульфатной кислоты. В одной из пробирок наблюдаем выделение большого количества углекислого газа, напоминает "закипание" воды, следовательно в этой пробирке содержится раствор калий карбоната.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

K₂СO3 + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H2O +CO2↑

2K+ + СO32- + 2H+ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O +CO₂↑

2H+ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

2. Добавляем к содержимому каждой пробирки второй порции 2—3 капли раствора аргентум (І) нитрата.  Наблюдаем образование желтого творожистого осадка аргентум (І) иодида, следовательно в этой пробирке содержится раствор калий иодида. 

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓

K+ + I- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgI↓

Ag+ + I- = AgI↓

ВЫВОД: Карбонат-ионы СО₃^2- в растворе обнаруживают с помощью катионов Гидрогена H⁺, что содержатся в растворе кислоты, сильнее карбонатной. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование  углекислого газа СО₂↑. Поднесенная к отверстию пробирки зажженная спичка перестает гореть и гаснет без всякого звукового эффекта или при пропускании этого газа в раствор кальций гидроксида образуется белый осадок кальций карбоната.

Иодид-ионы I- в растворе обнаруживают с помощью катионов Аргентума Ag⁺, что содержатся в растворе аргентум (І) нитрата. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование желтого творожистого осадка AgI↓, нерастворимого в нитратной кислоте.

Другие задания смотри здесь...