Загрузка...

Другие задания смотри здесь...

Реактивы: раствор натрий гидроксида, разбавленная сульфатная кислота, а также промывалка с водой и стеклянные палочки. Дополнительный реактив: раствор аргентум (І) нитрата.

ВАРИАНТ І

Задание 1.  Распознавание твердых соединений.

В трех произвольно пронумерованных пробирках находятся белые порошки калий нитрата, натрий карбоната и кальций карбоната. Определите содержимое каждой пробирки.

Ход работы

Добавляем к содержимому каждой пробирки 1-2 мл разбавленной сульфатной кислоты. В двух пробирках наблюдаем выделение большого количества углекислого газа, напоминает "закипание" воды, причем в одной из пробирок раствор становится мутным. Следовательно в этой пробирке содержится кальций карбонат, а в другой пробирке - натрий карбонат. Соответственно в третьей пробирке - калий нитрат.

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

 

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2 

пробирки

Формула

реактива

Наблюдения

Вывод

(формула

соединения)

1 H2SO4

выделяется

углекислий газ

и раствор

становится

мутным

CaCO3
2 H2SO4

выделяется

углекислий

газ

Na2CO3
3 H2SO4

-

KNO3

Задание 2.  Распознавание растворов соединений. 

В трех произвольно пронумерованных пробирках находятся бесцветные растворы натрий хлорида, магний хлорида и цинк сульфата. Определите содержимое каждой пробирки..

Ход работы

1. Добавляем к содержимому каждой пробирки 1-2 мл натрий гидроксида. В двух пробирках наблюдаем образование белого осадка. Следовательно в третьей пробирке без осадка содержится раствор натрий хлорида.

MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2

Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

 

ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2

Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

2. Добавляем к содержимому двух пробирок с осадком в избытке щелочи. В одной из пробирок наблюдаем растворение осадка. Следовательно в этой пробирке содержится раствор цинк сульфата, а во второй пробирке - раствор магний хлорида.

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 2Na+ + OH- = 2Na+ +[Zn(OH)4]2-

Zn(OH)2 + OH- = [Zn(OH)4]2-

пробирки

Формула

реактива

Наблюде-

ния

Формула

реактива

в избыт-

ке

Наблюде-

ния

Вывод 

(формула

соедине-

ния)

1 NaOH

образование

белого

осадка

NaOH

растворение

осадка

ZnSO4
2 NaOH

образование

белого

осадка

NaOH без изменений MgCl2
3 NaOH

-

- - NaCl

Задание 3. Обнаружение ионов в растворе.

Выданный раствор содержит две соли Натрия — карбонат и ортофосфат. Докажите наличие в нем анионов СО32– и РО43–.

Ход роботы

1. Разделяем содержимое пробирок на две порции.

2. Добавляем к содержимому каждой пробирки первой порции 1 мл разбавленной сульфатной кислоты. В одной из пробирок наблюдаем выделение большого количества углекислого газа, напоминает "закипание" воды. Следовательно в этой пробирке раствор натрий карбоната.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

Na2СO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2

2Na+ + СO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O +CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2

3. Добавляем к содержимому каждой пробирки второй порции 2—3 капли раствора аргентум (І) нитрата.  Наблюдаем появление желтого осадка аргентум (І) ортофосфата. Следовательно в этой пробирке раствор натрий ортофосфата.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4

3Na+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- = 3Na+ + 3NO3- + Ag3PO4

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4

ВЫВОД: Карбонат-ионы СО32- в растворе обнаруживают с помощью катионов Гидрогена H+, что содержатся в растворе кислоты, сильнее карбонатной. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование  углекислого газа СО2. Поднесенная к отверстию пробирки зажженная спичка перестает гореть и гаснет без всякого звукового эффекта или при пропускании этого газа в раствор кальций гидроксида образуется белый осадок кальций карбоната.

Ортофосфат-ионы PO43- в растворе обнаруживают с помощью катионов Аргентума Ag+, что содержатся в растворе аргентум (І) нитрата. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование желтого осадка Ag3PO4, нерастворимого в воде и растворимого в нитратной кислоте.

 

 

ВАРИАНТ ІІ

Задание 1. Распознавание твердых соединений.

В трех произвольно пронумерованных пробирках находятся белые порошки натрий нитрата, магний карбоната и барий сульфата. Определите содержимое каждой пробирки.

Добавляем к содержимому каждой из трех пробирок 1-2 мл разбавленной сульфатной кислоты. В одной из пробирок наблюдаем выделение большого количества углекислого газа, напоминает "закипание" воды, следовательно в этой пробирке содержится магний карбонат. Во второй пробирке наблюдаем образование белого кристаллического осадка, следовательно в этой пробирке содержится нерастворимый в сильной кислоте барий сульфат. Соответственно в третьей пробирке содержится натрий нитрат.

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2

Mg2+ + CO32- + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2

пробирки

Формула

реагента

Наблюдения

Вывод

(формула

соединения)

1 H2SO4

выделение         

углекислого

газа

MgCO3
2 H2SO4

образование белого 

кристаллического

осадка

BaSO4
3 H2SO4 - NaNO3

Задание 2. Распознавание растворов соединений.

В трех произвольно пронумерованных пробирках находятся бесцветные растворы калий нитрата, барий хлорида, алюминий сульфата. Определите содержимое каждой пробирки.

Ход работы

1. Разделяем содержимое пробирок на две порции.

2. Добавляем к содержимому каждой из трех пробирок первой порции 1-2 мл разбавленной сульфатной кислоты. В одной из пробирок наблюдаем образование белого мелкокристаллического осадка, нерастворимого в сильной кислоте, следовательно в этой пробирке содержится барий хлорид. 

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4

Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4

Ba2+ + SO42- = BaSO4

2. Добавляем к содержимому остальных двух пробирок второй порции 1-2 мл раствора натрий гидроксида. В одной из пробирок наблюдаем образование белого осадка, следовательно в этой пробирке содержится раствор алюминий сульфата. Соответственно в другой пробирке - раствор калий нитрата. 

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + Al(OH)3

2Al3+ + 6OH- = Al(OH)3

Al3+ + OH- = Al(OH)3

№ 

пробир-

ки

Формула

реактива

Наблюдения

Формула

реактива

Наблюдения

Вывод

(формула

соединения)

1 H2SO4

образование

белого мелко-

кристалличес-

кого осадка

- - BaSO4
2 H2SO4 без изменений NaOH

образование

белого осадка

Al2(SO4)3
3 H2SO4 без изменений NaOH - KNO3

Задание 3.  Виявление ионов в растворе.

Выданный раствор содержит две соли Калия — карбонат и иодид. Докажите наличие в нем анионов СО32– та І.

Ход работы

1. Разделяем содержимое пробирок на две порции.

1. Добавляем к содержимому каждой пробирки первой порции 1 мл разбавленной сульфатной кислоты. В одной из пробирок наблюдаем выделение большого количества углекислого газа, напоминает "закипание" воды, следовательно в этой пробирке содержится раствор калий карбоната.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

K2СO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2

2K+ + СO32- + 2H+ + SO42- = 2KSO42- + H2O +CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2

2. Добавляем к содержимому каждой пробирки второй порции 2—3 капли раствора аргентум (І) нитрата.  Наблюдаем образование желтого творожистого осадка аргентум (І) иодида, следовательно в этой пробирке содержится раствор калий иодида. 

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

KI + AgNO3 = KNO3 + AgI

K+ + I- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgI

Ag+ + I- = AgI

ВЫВОД: Карбонат-ионы СО32- в растворе обнаруживают с помощью катионов Гидрогена H+, что содержатся в растворе кислоты, сильнее карбонатной. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование  углекислого газа СО2. Поднесенная к отверстию пробирки зажженная спичка перестает гореть и гаснет без всякого звукового эффекта или при пропускании этого газа в раствор кальций гидроксида образуется белый осадок кальций карбоната.

Иодид-ионы I- в растворе обнаруживают с помощью катионов Аргентума Ag+, что содержатся в растворе аргентум (І) нитрата. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование желтого творожистого осадка AgI↓нерастворимого в нитратной кислоте.

Другие задания смотри здесь...

Загрузка...