Загрузка...

Другие задания смотри здесь...

Упражнение 248. Какие соединения Карбона не относят к органическим соединениям? Угарный и углекислый газы, карбонатную кислоту и ее соли не относят к органическим соединениям.

 

Упражнение 249. Найдите соответствие (обозначено одинаковым цветом): 

Название соединений Класс соединений

1) литий гидроксид;  

2) хром (ІІІ) гидроксид;  

3) этан;  

4) этанол; 

5) глюкоза;

а) основания; 

б) углеводороды; 

в) спирты; 

г) амфотерные гидроксиды;

д) углеводы. 

Ответ: 1-а, 2-г, 3-б, 4-в, 5-д.

 

Упражнение 250. Неорганические соединения какого класса: 

а) имеют аналогичный состав, но различаются по химическим свойствам; Оксиды (бинарные соединения химических элементов, один из которых является Оксигеном) имеют основные и кислотные свойства.

б) имеют аналогичные химические свойства, но различаются по составу? Соли.

 

Упражнение 251. Назовите классы неорганических соединений, каждый из которых объединяет только соединения, образованные тремя элементами. Основания, амфотерные гидроксиды. 

 

Упражнение 252. Напишите формулы нескольких соединений, каждое из которых образовано четырьмя химическими элементами. Na2[Zn(OH)2], NaHCO3, CaSO4•2H2O.

Упражнение 253. Каких соединений, по вашему мнению, существует больше — оксидов или солей? Солей.

Ответ аргументируйте. Многообразие соединений обусловлено количеством комбинаций химических элементов, из которых они образованы. Соли образованы двумя и более химическими элементами, а оксиды - только двумя химическими элементами, причем один из них Оксиген.

 

Упражнение 254. Найдите соответствие (обозначено одинаковым цветом)

Название вещества  Строение 

1) сера; 

2) неон;  

3) пентан;  

4) сахароза; 

5) барий бромид. 

а) ионное; 

б) молекулярное; 

в) атомное. 

 

 

Ответ: 1, 3, 4 – б), 2 – в), 5 – а).

 

Упражнение 255. Сопоставьте строение и химическую связь в таких парах соединений: 

а) гидроген сульфид, натрий сульфид; 

H2S – молекулярное строение, ковалентная полярная связь. 

Na2S – ионное строение, ионная связь.

б) калий гидроксид, калий иодид; 

KOH – ионное строение, йонная связь (между ионами К+ и OH) и ковалентная связь (между атомами Оксигена и Гідрогена в гидроксид-ионе).

KI – ионное строение, ионная связь. 

в) уксусная кислота, кальций ацетат; 

CH3COOH – молекулярное строение, ковалентные полярные связи.

(CH3COO)2Ca – молекулярное строение, ковалентная полярная связь (в сложном ионе CH3COO-) и ионная связь (между катионом  Кальция Са2+  и Оксигеном в анионе СН3СОО-).

г) этен, этин. 

CH2=CH2 – молекулярное строение, простая ковалентная связь С–Н и двойная связь С=С .

CHΞCH – молекулярное строение, простая ковалентная связь С–Н и тройная связь СΞС.

 

Упражнение 256. Какие типы химической связи реализуются в таких веществах: 

а) феррум (ІІІ) ортофосфат; Содержит ионную связь (между ионами Fe3+ і PO43–) и ковалентную связь (между атомом Фосфора и атомами Оксигена в ортофосфат-ионе).

б) карбон (IV) сульфид; Содержит ковалентную полярную связь.

в) магний гидроксид; Содержит ионную связь (между ионами Mg2+ и OH) и ковалентную связь (между атомами Оксигена и Гидрогена в гидроксид-ионе).

г) этиловый спирт? Содержит ковалентные полярные связи, водородные связи.

 

Упражнение 257. Составьте соответствующие химические уравнения и укажите типы и особенности протекания таких реакций: 

а) взаимодействие кальций карбоната с нитратной кислотой; 

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ -  реакция обмена с последующим разложением неустойчивой карбонатной кислоты. 

б) взаимодействие свинца с раствором калий гидроксида; 

Pb + KOH +2H2O =  K2[Pb(OH)4] + H2↑ - реакция замещения.

в) превращение этилена в полиэтилен; 

nCH2=CH2 -> (-CH-CH-)n – реакция полимеризации.

Интервал значений n для образца полимера зависит от условий проведения реакции полимеризации — температуры, давления, катализатора.

г) превращение целлюлозы в углерод и водяной пар.

(C6H10O5)n -> 6nC + 5nH2O – реакция термического разложения (обугливание).

 

Упражнение 258. Преобразуйте схемы окислительно-восстановительных реакций в химические уравнения с помощью метода электронного баланса: 

а) H2S + O2 → SO2 + H2O; 

H2+1S-2 + O20 → S+4O2-2 + H2+1O-2

Атомы двух элементов – Сульфура и Оксигена – изменили свои степени окисления.

Восстановитель  S-2 - 6e -> S+4    6│12│2 процесс окисления

Окислитель O20 + 4e -> 2O-2        4│   │3 процесс восстановления

Числа в последнем столбце - 2 и 3 - это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов: 

2S-2 - 12e -> 2S+4

3O20 + 12e -> 6O-2

Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему: 

2S-2+ 3O20 -> 2S+4 + 6O-2 

Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (обратите внимание: четыре атома О-2 уже есть в составе SO2, поэтому около Н2О пишем коэффициент 2). 

2H2S + 3O = 2SO2 + 2H2O

Проверяем, уравнялось ли число атомов элементов, которых не было в схемах окисления и восстановления. Число атомов Гидрогена в обеих частях одинаковое: по 4 атома.

б) S + HNO3 (конц.) → H2SO4 + NO2↑ + H2O; 

S0 + H+1N+5O3-2 -> H2+1S+6O4-2 + N+4O2-2 + H2+1O-2

Атомы двух элементов – Сульфура и Нитрогена – изменили свои степени окисления.

Восстановитель S0 - 6e -> S+6   6│6│1 процесс окисления

Окислитель N+5 + 1e -> N+4      1│  │6 процесс окисления

Числа в последнем столбце - 1 и 6 - это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов: 

S0 - 6e -> S+6

6N+5 + 6e -> 6N+4

Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему: 

S0 + 6N+5 -> S+6 + 6N+4

Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции:

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + H2O

Проверяем, уравнялось ли число атомов элементов, которых не было в схемах окисления и восстановления. Число атомов Гидрогена в обеих частях разное, уравниваем его, поэтому около Н2О записываем коэффициент 2.

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Число атомов Оксигена в обеих частях одинаковое: по 18 атомов.

в) Al + HNO3 (разб.) → Al(NO3)3 + N2O↑ + H2O.

Al0 + H+1N+5O3-2 -> Al+3(N+5O3)3-2  + N+4O2-2 + H2+1O-2

Атомы двух элементов – Алюминия и Нитрогена  – изменили свои степени окисления.

Восстановитель Al0 - 3e -> Al+3   3│3│1 процесс окисления

Окислитель N+5 + 1e -> N+4       1│  │3 процесс восстановления

Числа в последнем столбце - 1 и 3 - это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов: 

Al0 - 3e -> Al+3

3N+5 + 3e -> 3N+4 

Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:

Al0 + 3N+5 -> Al+3 + 3N+4

Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (обратите внимание: коэффициент 3 касается только NO2, потому что часть атомов Нитрогена в ионе NO3 не восстановилась, а вошла в состав соли – алюминий нитрата. Вычисляем общее количество атомов Нитрогена в правой части уравнения: их 6 (3+3). Следовательно около формулы нитратной кислоты пишем коэффициент 6.    

Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + H2

Проверяем, уравнялось ли число атомов элементов, которых не было в схемах окисления и восстановления. Число атомов Гидрогена в обеих частях разное, уравниваем его, поэтому около Н2О записываем коэффициент 3.

Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2

Число атомов Оксигена в обеих частях одинаковое: по 18 атомов.

Другие задания смотри здесь...

Загрузка...