Другие задания смотри здесь...
Упражнение 259. Запишите по два уравнения реакций, протекающих с образованием солей, между такими веществами:
а) металлом и неметаллом;
Mg + Cl2 = MgCl2
Ca + S = CaS
б) двумя оксидами.
CaO + CO2 = CaCO3
Na2O + SO3 = Na2SO4
Упражнение 260. Оксиды каких типов реагируют с водой? С водой реагируют кислотные оксиды (исключение SiO2) и основные оксиды (оксиды щелочных и щелочно-земельных элементов), в результате реакции образуются растворимые в воде основания и оксигенсодержащие кислоты.
Можно ли таким способом получить любое основание, амфотерный гидроксид, кислоту? Таким образом нельзя получить нерастворимое основание (амфотерный гидроксид) и безоксигеновую кислоту.
Упражнение 261. В соответствии с приведенными схемами превращений составьте уравнения реакций и укажите условия, при которых они происходят:
а) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3;
Si + O2 = SiO2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
б) Mg → MgO → MgSO4 → Mg3(PO4)2;
2Mg + O2 = 2MgO
MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O
3MgSO4 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2↓
в) СН4 → СО2 → Na2СO3 → ВаСО3;
CH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
г) СН3СООH → (СН3СОО)2Cu → (СН3СОО)2Ва;
2СН3СООH + CuO = (СН3СОО)2Cu + H2O
(СН3СОО)2Cu + Ba(OH)2 = (СН3СОО)2Ва + Cu(OH)2↓
д) Pb(OH)2 → PbO → Pb(NO3)2 → PbS;
Pb(OH)2↓ = PbO + H2O
PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O
Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3
е) CrCl3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6] → Cr2(SO4)3.
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl
Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]
2K3[Cr(OH)6] + 6H2SO4 = 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 12H2O
Упражнение 262. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить такие превращения веществ, образованных Купрумом:
соль 1 → гидроксид → оксид → соль 2 → соль 3 → металл.
CuCl2 + 2NaOH = 2Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2↓ = CuO + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu↓
Упражнение 263. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций в соответствии с приведенными схемами превращений:
а) Ве(OH)2 → [Ве(OH)4]2– → Ве2+;
Ве(OH)2 + 2NaOH = Na2[Ве(OH)4]
Ве(OH)2↓ + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Ве(OH)4]2-
Ве(OH)2↓ + 2OH- = [Ве(OH)4]2-
Na2[Ве(OH)4] + 4HCl = 2NaCl + BeCl2 + 4H2O
2Na+ + [Ве(OH)4]2- + 4H+ + 4Cl- = 2Na+ + 2Cl- + Be2+ + 2Cl- + 4H2O
4H+ + [Ве(OH)4]2- = Be2+ + 4H2O
б) Fe2O3 → Fe3+ → Fe(OH)3 → Fe3+ → FePO4.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ + 6Cl- = 2Fe3+ + 6Cl- + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Fe(OH)3↓ + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
FeCl3 + Na3PO4 = 3NaCl + FePO4↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + PO43- = 3Na+ + 3Cl- + FePO4↓
Fe3+ + PO43- = FePO4↓
Упражнение 264. Предложите как можно больше способов получения магний ацетата и напишите соответствующие химические уравнения.
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑
2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O
2CH3COOAg + MgS = (CH3COO)2Mg + Ag2S↓
2CH3COOH + MgCO3 = (CH3COO)2Mg + CO2↑ + H2O
Упражнение 265. Взаимодействует ли плюмбум (ІІ) ацетат:
а) с алюминий сульфатом; Взаимодействует, поскольку один из продуктов реакции является нерастворимым соединением.
3(CH3COO)2Pb + Al2(SO4)3 = 2(CH3COO)3Al + 3PbSO4↓
6CH3COO- + 3Pb2+ + 2Al3+ + 3SO42- = 6CH3COO- + 2Al3+ + PbSO4↓
3Pb2+ + 3SO42- = PbSO4↓
б) с барий нитратом; Не взаимодействует, потому что не происходит связывание ионов, поскольку продуктами реакции являются сильные электролиты.
в) с натрий гидроксидом; Взаимодействует, поскольку один из продуктов реакции является нерастворимым соединением.
(CH3COO)2Pb + 2NaOH = 2CH3COONa + Pb(OH)2↓
2CH3COO- + Pb2+ + 2Na+ + 2OH- = 2CH3COO- + 2Na+ + Pb(OH)2↓
Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2↓
г) с хлоридной кислотой? Взаимодействует, поскольку один из продуктов реакции является малорастворимым соединением.
(CH3COO)2Pb + 2HCl = 2CH3COOH + PbCl2↓
Упражнение 266. Железо медленно взаимодействует с раствором феррум (ІІІ) сульфата, а цинк не реагирует с раствором цинк сульфата. Как это объяснить? В первом случае, в отличие от второго, происходит окислительно-восстановительная реакция при которой атомы Феррума железа отдают свои электроны атомам Феррума, которые содержатся в соли, таким образом степени окисления Феррума изменяются с +3 (высшая степень) и 0 (низшая степень) на +2 (промежуточная степень)
Напишите уравнение соответствующей реакции.
Fe0 + Fe2+3(SO4)3 = 3Fe+2SO4
Упражнение 267. Раствор сульфур (IV) оксида вступает в реакцию с раствором сероводорода. Одним из продуктов реакции является сера. Составьте химическое уравнение, укажите тип реакции и охарактеризуйте роли реагентов в ней.
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S+4O2 + 2H2S-2 = 3S0 + 2H2O – окислительно-восстановительная реакция. Сероводород (за счет атомов Сульфура в степени окисления -2) - восстановитель, а Сульфур (IV) оксид (за счет атомов Сульфура в степени окисления +4) - окислитель.
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.
Восстановитель S-2 - 2e -> S0 2│4│2 процесс окисления
Окислитель S+4 + 4e -> S0 4│ │1 процесс восстановления
Числа в последнем столбце - 1 и 2 - это коэффициенты в схемах соответствующих процессов:
2S-2 - 4e -> 2S0
S+4 + 4e -> S0
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
2S-2 + S+4 -> 3S0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции:
SO2 + 2H2S = 3S + H2O
Проверяем, сравнялось число атомов элементов, которых не было в схемах окисления и восстановления. В нашем случае это Гидроген: число атомов Гидрогена в обеих частях разное, уравнивает его, потому около Н2О записываем коэффициент 2.
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
Число атомов Оксигена в обеих частях одинаковое: по 2 атома.