Домашнє завдання. Окиснення. Горіння. Умови виникнення і припинення горіння.
І рівень
Завдання 1. Напишіть назви оксидів навпроти формули кожного з них.
І варіант II варіант
а)N2O3 - нітроген (ІІІ) оксид; a) NO2 - нітроген (ІV) оксид;
б)ZnO - цинк оксид; б) Р2O5- фосфор (V) оксид;
В) СгO3 - хром оксид в) SO3 - сульфур (VІ) оксид,
Завдання 2. Допишіть формули продуктів реакцій сполучення.
І варіант ІІ варіант
а) 2Fe + 3Cl2=2 FeCl3 a) S+ O2= SO2;
б) 6Na +N2=2Na3N; б) 2Al + 3Br2=2AlBr3;
в) 2K+ S= K2S; в) 3Ba + N2 —> Ва3N2;
г) 2Mg+ O2 =2 MgO г) 2Na + Cl2-> 2NaCl.
Завдання 3. Виділіть у завданні 2 реакції горіння та підкресліть їх.
І варіант ІІ варіант
г) 2Mg+ O2 =2 MgO a) S+ O2= SO2;
II рівень
Завдання 4. Напишіть формули оксидів за їх назвами:
І варіант II варіант
а) сульфур(VІ) оксид - SO3; а) алюміній оксид - Al2O3 ;
б) калій оксид - K2O; б) ферум(ІІІ) оксид - Fe2O3;
в) купрум(ІІ) оксид - CuO. в) аргентум(І) оксид - Ag2O.
Завдання 5. Допишіть формули і складіть відповідні рівняння реакцій.
І варіант II варіант
а) Fe(OH)2= FeO + H2O; a) Mg+ S -> MgS;
б) Si+O2=SiO2; б) 2Н2О2=2H2O+O2↑;
в) 3Mg+ N2=Mg3N2; в) H2+O2 = H2O2
г) 2КСlO3= 2KCl+3O2↑. г) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
Завдання 6. Виділіть і підкресліть рівняння каталітичної реакції.
І варіант II варіант
г) 2КСlO3= 2KCl+3O2↑. б) 2Н2О2=2H2O+O2↑;
III рівень
Завдання 7. Допишіть формули і складіть відповідні рівняння реакцій, вкажіть типи.
І варіант II варіант
а) С2Н4+ 3O2=2CO2↑+2H2O а) СаСO3=СаО+CO2↑;
б) H2SiO3=SiO2 +H2O; б) CS2 + 3O2 = CO2↑+2SO2↑;
в) Hg+ S=HgS; в) 2Pb + Cl2=2PbCl;
г) NH4OH= NH3+H2O. г) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2↑
Типи реакцій:
а) горіння складних речовин; а) розкладу;
б) розкладу; б) горіння складних речовин;
в) сполучення; в) сполучення;
г) розкладу. г) розкладу.
Завдання 8. Оберіть самостійно один з продуктів реакцій завдання 7 та обчисліть масові частки елементів.
Дано: СаО Знайти: W(Са)-? W(О)-?
Розв'язання.
Масову частку кальцію обчислюємо за формулою W(Са)=(Ar(Са)/Mr(СаО))•100%.
Аr(Са)=40 Аr(О)=16
Mr(СаО)=Ar(Са)+Ar(О)=40+16=56
w(Са)=(40:56)•100%=0,714•100%=71,4%
Масову частку оксигену обчислюємо математично
w(О)=100% - w(Са)= 100%-71,4%=28,6%
або
за формулою W(О)=(Ar(О)/Mr(СаО))•100%
w(О)=(16:56)•100%=0,286•100%=28,6%
Відповідь: w(Са)=71,4%; w(О)=28,6%
IV рівень
Завдання 9. Складіть рівняння реакцій горіння складних речовин: етину (С2Н2), дигідрогенсульфіду (H2S), фосфіну (РН3), карбон(ІІ) оксиду (CO) та окиснення міді, вольфраму, молібдену. Поясніть подібність та відмінність реакцій горіння й окиснення.
2С2Н2+5О2=2Н2О+4СО2↑
2H2S+O2=2S+2H2O (нестача О2)
або
2H2S+3O2=2SO2↑+2H2O (надлишок О2)
4PH3+3O2=2P2O3+6H2↑
CO+O2=CO2↑
2Cu+O2=2Cu2O
2W+3O2=2WO3
2Mo+3O2=2MoO3
Подібність: обидва процеси відбуваються за участю кисню.
Відмінність: Під час горіння виділяється велика кількість теплоти та з'являється полум'я. Окиснення відбувається повільно, та може не супроводжуватися полум'ям.
Завдання 10. Напишіть по 2-3 рівняння реакцій сполучення та розкладу. Поясніть, у чому полягає суть цих перетворень.
Приклади рівнянь реакцій сполучення.
1. CO+O2=CO2↑;
2. Mg+ S -> MgS;
3. 2Са+О2=2СаО.
Реакція сполучення – це реакція, під час якої з двох або кількох речовин утворюється одна нова речовина.
Приклади рівняння реакцій розкладу.
1. 2КСlO3= 2KCl+3O2↑.
2. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
3. NH4OH= NH3+H2O.
Реакція розкладу – це реакція, під час якої з однієї речовини утворюється дві або кілька нових речовин.