Домашнє завдання. Хімічні властивості заліза.
І та II рівні
Завдання 1. Складіть формули сполук Феруму за валентністю атомів. Прочитайте формули.
I варіант
FeCl2- Ферум-хлор-2;
Fe2O3 - Ферум-2-о-3;
Fe(OH)2 - Ферум-о-аш-двічі;
Fe(NО3)3 - Ферум-ен-о-3-тричі;
K2FeО4 - Калій-2-ферум-о-4.
II варіант.
FeS - Ферум-ес;
FeCl3 - Ферум-хлор-3;
Fe(CN)2 - Ферум-це-ен-двічі;
Fe(OH)3 - Ферум-о-аш-тричі;
Fe2(SО4)3 - Ферум-2-ес-о-4-тричі.
Завдання 2. Поясніть, за яких умов залізо взаємодіє з киснем і сіркою. Напишіть рівняння реакцій.
За підвищеної температури.
3Fe + 2O2=Fe3O4
Fe + S = FeS
Ill рівень
Завдання 3. Напишіть рівняння взаємодії заліза з неметалами: сіркою, хлором, азотом. Назвіть продукти реакцій, якщо сполуки металів з Сульфуром називають сульфідами, з Хлором - хлоридами, з Нітрогеном - нітридами.
Fe + S = FeS - Ферум (ІІ) сульфід;
Fe + Cl2 = FeCl3 - Ферум (ІІІ) хлорид;
Fe + N2 = Fe2N3 - Ферум (ІІІ) нітрид.
Завдання 4. Обчисліть, у якій із сполук, ферум(ІІ) хлориді чи ферум(ІІІ) хлориді, масова частка Феруму є меншою.
Дано: FeCl2, Fe2Cl3. Знайти: w(Fe)-?
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(FeCl2)=Ar(Fe)+2•Ar(Cl)=56+2•35,5=127
Mr(Fe2Cl3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(Cl)=112+106,5=218,5
Обчислюємо масові частки.
w(Fe)=Ar(Fe)/Mr(FeCl2)=56:127=3:98=0,44 або 44%
w(Fe)=2•Ar(Fe)/Mr(Fe2Cl3)=112:218,5=0,51 або 51%
Відповідь: масова частка Феруму у сполуці Ферум (ІІ) хлориді.
IV рівень
Завдання 5. Напишіть рівняння реакцій взаємодії заліза з водяною парою та окиснення його на повітрі у вологому середовищі. Зробіть відповідний висновок.
1. 3Fe + 4H2O (пара) = Fe3O4 + 4H2↑
За звичайних умов ця реакція не проходить. Для її проведення треба розжарені ошурки пропустити через перегріту водяну пару при температурі 7000.
2. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3.
За звичайних умов у вологому середовищі за наявністю кисню.
Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми: KMnO4 -> O2 -> Fe3O4+H2-> Fe->FeS.
2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2
2O2 + 3Fe = Fe3O4
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
Fe + S = FeS