Домашнє завдання. Порівняльна характеристика галогенів.
І рівень
1. Виділіть металічні елементи з даного переліку елементів, поданих символами:
С, S, Na, Fе, Р, Li, Mg Sі, Н, К, Нg N. СІ, підкресливши їх однією рискою.
2. Напишіть формули простих речовин, утворених галогенами, прочитайте формули.
F2 Cl2 Br2 I2
3. Укажіть, в якому ряді сполук є тільки формули оксидів лужних елементів:
A. ZnO,К2O,FeO. Б. Na2O,Li2O ,Rb2O. В. Ag2O ,Na2O ,Cu2O. Г. Cs2O ,Hg2O, CaO.
Відповідь: Б
4. Напишіть рівняння реакцій взаємодії натрію та калію з воднем. Назвіть утворені сполуки.
2Na+H2=Na2H2 - натрій гідрид
2K+H2=K2H2 - калій гідрид
II рівень
5. Виділіть металічні та неметалічні елементи з даного переліку елементів, поданих символами:
2п, Sі, Rb, Fе, As, Са, Вг, F, Fг, Ag, Аг, Ва, Сl, Хе. Підкресліть металічні елементи однією, а неметалічні - двома рисками.
6. Перелічіть основні фізичні властивості лужних металів.
1) дуже м'які метали;
2) легко ріжуться ножем;
3) на зрізі мають металічний блиск, який на повітрі зникає внаслідок окиснення;
4) зберігаються під шаром гасу.
7. Наведіть приклади формул оксидів, утворених металічними елементами, та дайте їм назви.
K2O - калій оксид
CaO - кальцій оксид
Li2O - літій оксид
Fe2O3 - ферум (ІІІ) оксид
MgO - магній оксид.
8. Напишіть рівняння реакцій нейтралізації лугів кислотами:
а) NaOH+НCl = NaCl+H2O; б) КОН + НNO3=KNO3+H2O;
в) 2LiОН + Н2SO4 = Li2SO4+2H2O; г) 3NaОН + Н3РO4=Na3PO4+3H2O.
III рівень
9. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій. Укажіть суму всіх коефіцієнтів:
A. Н3РO4 + 2LiOH-> 1. LiH2PO4+H2O.
Б. 2Na+Cl2 -> 2. 2КСl + Н2O.
B. К2О + 2НСl -> 3.Li3PO4+3H2O
4. 2NaСl.
| A | 3 |
| Б | 4 |
| B | 2 |
A. Н3РO4 + 2LiOH->Li3PO4+3H2O
Б. 2Na+Cl2 = 2NaСl
B. К2О + 2НСl=2КСl + Н2O.
10. Порівняйте, чим подібні та відмінні за властивостями натрій та калій.
Подібні:
Однакові фізичні властивості:
1. Дуже м'які метали.
2. Легко ріжуться ножем.
3. На зрізі мають металічний блиск, який на повітрі зникає внаслідок окиснення.
4. Зберігаються під шаром гасу.
Однакові хімічні властивості:
1. Луги, група хімічно найактивніших металів.
2. У сполуках - одновалентні
3. Утворюють основні оксиди. Загальна формула Е2О
4. Загальна формула гідроксидів ЕОН, сильно виражені властивості основ: розчинні у воді, мильні на дотик, змінюють забарвлення індикаторів.
5. Лужні метали легко реагують з киснем та водою.
Відмінні.
1. Відносна атомна маса калію 39, а натрію - 23.
2. Калій активніший за натрій, бо активність посилюється із зростанням відносної атомної маси.
IV рівень
11. Запропонуйте план дослідження продуктів реакції взаємодії натрію з водою. Відповідь аргументуйте.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Продуктами реакції є натрій гідроксид (луг) і водень.
12. На лужний метал масою 36,8 г подіяли надлишком води. Виділився газ об’ємом 17,92 л (н.у.). Визначіть, який метал прореагував. Напишіть рівняння реакції.
Дано: E - лужний елемент, m(E)=36,8 г, V(H2)=17,92 л Знайти: лужний метал Е-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції. Враховуємо те, що загальна формула гідроксидів лужних металів має вигляд ЕОН.
36,8 г 17,92 л
2Е + 2H2О = 2ЕОН + H2↑
х г 22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль шуканого лужного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.)
У рівнянні реакції під формулою Е записуємо х г, а під H2 - 22,4 л
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
36,8 г / х г = 17,92 л / 22,4 л, звідси х=36,8 г • 22,4 л/ 17,92 л=46 г.
Ми отримали, що маса 2 моль шуканого лужного елемента дорівнює 46 г, тоді маса 1 моль буде дорівнювати 23 г, тобто молярна маса шуканого лужного металу М(Е)=23 г/моль. Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Мr(Е)=23.
Отже, шуканий лужний мутал натрій Na.
Рівняння реакції матиме вигляд:
2Na+2H2О=2NaОН+H2↑
ІІ спосіб.
Беручи до уваги те, що елемент лужний і загальна формула гідроксидів має вигляд записуємо рівняння реакції: 2Е+2H2О = 2ЕОН+H2↑
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 17,92л за формулою y=V/Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(Н2)=17,92л:22,4л/моль =0,8 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль лужного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовини лужного металу є у два рази більшою за кількість речовини водню, тому y(Е)=1,6 моль.
Обчислимо молярну масу лужного металу.
З формули y=m/M знаходимо M=m/y.
M=36,8 г : 1,6 моль=23 г/моль.
Оскільки М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=23.
Отже, шуканий лужний метал натрій Na.
Рівняння реакції матиме вигляд:
2Na+2H2О=2NaОН+H2↑
Відповідь: натрій, рівняння реакції: 2Na+2H2О=2NaОН+H2↑.