ГДЗ. Відповіді (сторінка 110) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин

Домашнє завдання. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

1. Чому, на вашу думку, берилій гідроксид та алюміній гідроксид у таблиці, поданій у зошиті, відображено двома формулами? Це амфотерні гідроксиди, що мають здатність проявляти подвійні хімічні властивості: основні і кислотні.

2. Напишіть рівняння взаємодії берилій гідроксиду з лугом та кислотою. Назвіть речовини.

а) Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O - утворилися сіль натрій берилат і вода

б) Be(OH)₂+H₂SO₄=BeSO₄+2H₂O - утворилися сіль берилій сульфат і вода.

3. Позначте, в якому випадку спостерігається посилення неметалічних властивостей елементів:

А. С - N - О. Б. N - Р - Аs. В. С - Si - Gе. Г. S - Р - Si. Відповідь: А .

4. Позначте, в яких двох випадках спостерігається посилення кислотних властивостей водних розчинів летких сполук неметалів з Гідрогеном:

А. СН₄ - NH₃ - Н₂O . Б.HF - Н₂O - NH₃. В. SiH₄ - РН₃ - Н₂S.

Г. NaH - МgН - АlН₃. Відповідь: __A_В___ .

5. Позначте у попередньому завданні низку сполук, які не містять летких сполук неметалів з Гідрогеном. Відповідь:__Г_

І та II рівні

6. Обчисліть та позначте масу осаду, що утворився від взаємодії натрій гідроксиду масою 4 г з надлишком розчину купрум(ІІ) хлориду.

А. 9,8 г. Б. 4,9 г. В. 49 г. Г. 98 г. Відповідь:__Б__ .

Дано: m(NaOH)=4 г. Знайти: m(Cu(OH)₂)-?

Розв'язання.

І спосіб.

Записуємо рівняння реакції:

4 г x г

2NaOH + CuCl₂= 2NaCl + Cu(OH)₂ ↓

80 г 98 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)₂.

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль Cu(OH)₂і масу 2 моль NaOH.

Mr(Cu(OH)₂)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,

M(Cu(OH)₂)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г.

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.

Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г..

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.

4 г / 80 г= х г / 98 г, звідси х=4 г•98 г/ 80 г=4,9 г.

Відповідь: m(Cu(OH)₂)= 4,9 г.

ІІ спосіб.

Записуємо рівняння реакції: 2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu(OH)₂ ↓

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин_.

Mr(Cu(OH)₂)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)₂)=98 г/моль.

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду масою 4 г за формулою y=m/M.

y(NaOH)=4 г: 40 г/моль=0,1 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)₂., кількість речовини купрум (ІІ) гідроксиду є у два рази меншою, тому y(Cu(OH)₂)=0,05 моль.

Обчислоюємо масу купрум (ІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M:

m(CuO)=0,05 моль•98 г/моль=4,9 г.

Відповідь: m(Cu(OH)₂)=4,9 г.

III рівень

7. Обчисліть та позначте масу і кількість речовини солі, що утвориться від взаємодії магній гідроксиду кількістю речовини 0,5 моль з надлишком розчину сульфатної кислоти.

А. 120 г; 1 моль. Б. ЗО г; 0,25 моль. В. 60 г; 0,5 моль. Г. 15 г; 0,125 моль. Відповідь:___В__ .

Дано: y(Mg(OH)₂)=0,5 моль. Знайти: m(MgSO₄)-? y(MgSO₄)-?

Розв'язання.

І спосіб.

Записуємо рівняння реакції:

0,5 моль x г

Mg(OH)₂ + H₂SO₄= MgSO₄ + 2H₂O

1 моль 120 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній гідроксиду Mg(OH)₂ з утворенням 1 моль солі магній сульфату MgSO_4.

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) магній сульфату й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(MgSO₄)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120,

M(MgSO₄)=120 г/моль. Маса 1 моль=120 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.

0,5 моль / 1 моль = х г / 120 г, звідси х=0,5 моль•120 г/ 1 моль=60 г.

Обчислюємо кількість речовини магній сульфату масою 60 г за формулою y=m/M.

y(MgSO₄)=60 г: 120 г/моль=0,5 моль

Відповідь: m(MgSO₄)=60 г, y(MgSO₄)=0,5 моль.

ІІ спосіб.

Записуємо рівняння реакції:

0,5 моль x моль

Mg(OH)₂ + H₂SO₄= MgSO₄ + 2H₂O

1 моль 1 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.

0,5 моль / 1 моль = х моль / 1моль, звідси х=0,5 моль•1моль/ 1 моль=0,5 моль.

Обчислюємо масу магній сульфату кількістю речовини 0,5 моль.

З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•М

Обчислюємо молярну масу.

Mr(MgSO₄)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120, M(MgSO₄)=120 г/моль.

m(MgSO₄)=0,5 моль •120 г/моль=60 г

Відповідь: m(MgSO₄)=60 г, y(MgSO₄)=0,5 моль.

IV рівень

8. Обчисліть та позначте маси та кількості речовини продуктів реакції, якщо прореагували калій гідроксид з цинк гідроксидом кількістю речовини 0,1 моль.

A. 1,75 г, 0,01 моль; 0,36 г, 0,02 моль. Б. 35 г; 0,2 моль; 7,2 г, 0,2 моль.

B. 8,75 г, 0,05 моль; 1,8 г, 0,1 моль. Г. 17,5 г, 0,1 моль; 3,6 г, 0,2 моль.

Відповідь: ___Г__

Дано: y(Zn(OH)₂)=0,1 моль. Знайти: m(K₂ZnO₂)-? y(K₂ZnO₂)-? m(H₂O)-? y(H₂O)-?

Розв'язання.

І спосіб.

Записуємо рівняння реакції:

0,1 моль x г y г

2КOH + Zn(OH)₂= K₂ZnO₂ + 2H₂O

1 моль 175 г 36 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)₂ з утворенням 1 моль солі калій цинкату K₂ZnO₂ і 2 моль води H₂O.