Домашнє завдання. Поняття про періоди та групи
1. Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним:
1.1. У періодах із зростанням відносних атомних мас елементів властивості змінюються
від основних через амфотерні до кислотних.
1.2. У групах розташовуються подібні за властивостями елементи.
1.3. Групи поділяються на підгрупи: а ) головні; б ) побічні
1.4. У головних підгрупах металічні властивості елементів посилюються
зверху донизу.
1.5. Винесені внизу періодичної системи два ряди елементів - це лантаноїди і актиноїди.
2. Запишіть хімічні символи та порядкові номери елементів III періоду:
11 Na, 12 Mg, 13 Al, 14 Si, 15 P, 16 S, 17 Cl, 18 Ar.
3. Поясніть, з якими елементами у групі та періоді межує елемент з порядковим номером 13 і як змінюються властивості в:
а) групі: межує з бором B і скандієм Sc, а в підгрупі з бором B і галієм Ga; елементи подібні за властивостями й, відповідно, за будовою.
б) періоді: межує з магнієм Mg і силіцієм Si; металічні властивості послаблюються, а неметалічні посилюються із зростанням відносної атомної маси.
4. Установіть відповідність розташування галогенів у періодичній системі із послабленням їхніх неметалічних властивостей:
А. І. Б. Сl. В. Вг. Г. F Відповідь:_Г Б В А .
Г.F Б.Cl В.Br А.I
5. Установіть відповідність між назвою, порядковим номером елемента та номером періоду, в якому він розташований:
А. Сульфур. 1.15. 1.2.
Б. Рубідій. 2.16. II. 3.
3. 37. III. 5.
| А. | 2 | ІІ |
| Б. | 3 | ІІІ |
6. Установіть відповідність елементів їх положенню у періоді, підгрупі, групі:
Період Підгрупа, група
А. Фосфор. 1. 3. І. Головна підгрупа V групи.
Б. Аргентум. 2. 4. II. Побічна підгрупа І групи.
3. 5. III. Головна підгрупа VII групи.
IV. Побічна підгрупа V групи.
| А. | 1 | І |
| Б. | 3 | ІІ |
7. Внаслідок взаємодії двовалентного металу масою 6 г з хлоридною кислотою, виділився водень кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть, який це метал.
Дано: E - двовалентний елемент, m(E)=6 г, y(H2)=0,25 моль Знайти: двовалентний метал Е-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції. Враховуємо те, що метал двовалентний і формула солі матиме вигляд ЕCl2.
6 г 0,25 моль
Е + 2HCl = ЕCl2 + H2↑
х г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль шуканого двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2
У рівнянні реакції під формулою Е записуємо х г, а під H2 - 1 моль
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
6 г / х г = 0,25 моль / 1 моль, звідси х=6 г • 1 моль/ 0,25 моль=24 г.
Ми отримали, що маса 1 моль шуканого двовалентного елемента дорівнює 24 г, тобто молярна маса М(Е)=24 г/моль. Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Мr(Е)=24. Отже, шуканий двовалентний елемент є магнієм Mg.
Рівняння реакції матиме вигляд:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Відповідь: магній Mg.
ІІ спосіб
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний і формула солі матиме вигляд ЕСl2 записуємо рівняння реакції: Е+2HCl=ECl2+H2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовини дввалентного металу і водню однакова, тому у(Е)=0,25 моль.
Обчислимо молярну масу двовалентного металу.
З формули y=m/M знаходимо M=m/y.
M=6 г : 0,25 моль=24 г/моль.
Оскільки М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=24.
Отже, шуканий двовалентний метал магній Mg.
Рівняння реакції матиме вигляд:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Відповідь: магній Mg.
Для тих, хто хоче знати більше. Як перевірити правильність розв'язку задачі?
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію з виділенням 1 моль водню H2 , тобто кількість речовини магнію і водню повинна бути однаковою.
Перевіримо це.
За умовою задачі y(H2)=0,25 моль.
Обчислюємо кількість речовини магнію масою 6 г за формулою y=m/M, де М(Mg)=24 г/моль.
y(Mg)=6 г : 24 г/моль=0,25 моль.