Самостійна робота (фронтальна). Склад атомних ядер, поняття про будову атома.
Завдання 1. Обчисліть число протонів та нейтронів у елементів, використовуючи періодичну систему:
І варіант
5: B - бор, число протонів (порядковий номер) 5 і число нейтронів 6, бо 11-5=6.
13: Al - алюміній, число протонів (порядковий номер) 13 і число нейтронів 14, бо 27-13=14.
19: К - калій, число протонів (порядковий номер) 19 і число нейтронів 20, бо 39-19=20.
II варіант
7: N - нітроген, число протонів (порядковий номер) 7 і число нейтронів 7, бо 14-7=7
9: F - флуор, число протонів (порядковий номер) 9 і число нейтронів 10, бо 19-9=10.
18: Ar - аргон, число протонів (порядковий номер) 18 і число нейтронів 22, бо 40-18=22.
Завдання 2. Позначте, що можна визначити в будові атома за порядковим номером елемента:
А. Число протонів. Б, Число нуклонів. В. Число електронів. Г. Число нейтронів.
Відповідь: __А_В_
Завдання 3. Позначте число електронів в електронній оболонці атома Мангану:
А. 55. Б. 36. В. ЗО. Г. 25. Відповідь:__Г_
Завдання 4. Позначте число протонів у ядрі атома Купруму:
А. 52. Б. 29. В. 64. Г. 62. Відповідь:___Б__
Завдання 5. Установіть відповідність між назвою, протонним числом та відносною атомною масою елемента:
А. Меркурій. 1.12. 1.55.
Б. Манган. 2.25. II. 201.
3. 80. III. 24.
| А | 3 | ІІ |
| Б | 2 | І |
А. Меркурій, протонне число (порядковий номер) 80, відносна атомна маса Ar(Hg)=201
Б. Манган, протонне число (порядковий номер) 25, відносна атомна маса Ar(Mn)=55
Завдання 6. На двовалентний метал масою 6,5 г подіяли хлоридною кислотою. Виділився газ об’ємом 2,24 л. Який це метал?
Дано: E - двовалентний елемент, m(E)=6,5 г, V(H2)=2,24 л Знайти: двовалентний метал Е-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції. Враховуємо те, що метал двовалентний і формула солі матиме вигляд ЕCl2.
6,5 г 2,24 л
Е + 2HCl = ЕCl2 + H2↑
х г 22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль шуканого двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.)
У рівнянні реакції під формулою Е записуємо х г, а під H2 - 22,4 л
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
6,5 г / х г = 2,24 л / 22,4 л, звідси х=6,5 г • 22,4 л/ 2,24 л= 65 г.
Ми отримали, що маса 1 моль шуканого двовалентного елемента дорівнює 65 г, тобто молярна маса М(Е)=65 г/моль. Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Мr(Е)=65.
Отже, шуканий двовалентний елемент цинк Zn.
ІІ спосіб.
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний і формула солі матиме вигляд ЕСl2 записуємо рівняння реакції: Е+HCl=ECl2+H2↑
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 2,24л за формулою y=V/Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(Н2)=2,24л:22,4л/моль =0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовини дввалентного металу і водню однакова, тому y(Е)=0,1моль.
Обчислимо молярну масу двовалентного металу.
З формули y=m/M знаходимо M=m/y.
M=6,5 г : 0,1 моль=65 г/моль.
Оскільки М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=65.
Отже, шуканий двовалентний метал цинк Zn.
Відповідь: цинк Zn.
Для тих, хто хоче знати більше. Як перевірити правильність розв'язку задачі?
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинку з виділенням 1 моль водню H2 , тобто кількість речовини цинку і водню повинна бути однаковою.
Перевіримо це.
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 2,24 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(H2)=2,24 л : 22,4 л/моль=0,1моль
Обчислюємо кількість речовини цинку масою 6,5 г за формулою y=m/M, де М(Zn)=65 г/моль.
y(Zn)=6,5 г : 65 г/моль=0,1 моль.