Домашнє завдання. Рух електронів в атомах. Будова електронних оболонок атомів елементів І-ІІІ періодів.
1. Напишіть хімічні символи, формули простих речовин, вищих оксидів та летких
сполук з Гідрогеном для елементів з протонними числами:
І варіант II варіант
а) 3; б) 13; в) 17. а) 7; б) 12; в) 16.
а) Li, Li, Li2O; а) N, N2, N2O5, NH3;
б) Al, Al, Al2O3; б) Mg, Mg, MgO;
в) Cl, Cl2, Cl2O7, HCl. в) S, S, SO3, H2S.
2. Зобразіть будову електронних оболонок цих елементів електронними формулами й схемами розподілу електронів за енергетичними комірками.
І варіант II варіант
а) Li 1s22s1; а) N 1s22s22p3;
б) Al 1s22s22p63s23p1; б) Mg 1s22s22p63s2;
в) Cl 1s22s22p63s23p5. в) S 1s22s22p63s23p4.
3. Впишіть у вільні квадрати хімічні символи елементів III періоду, орбіталі S- і P-підрівнів, їхні електронні формули й схеми розподілу електронів за енергетичними комірками. Поясніть порядок заповнення електронами орбіталей. Порівняйте ваші дані з заповненням другого енергетичного рівня в елементів другого періоду. Зробіть висновки.
Заповнення комірок ІІІ періоду аналогічне заповненому ІІ періоду (див. стор.122). Відмінності: у кожній комірці замість 2 пишете 3, бо є три енергетичні рівні, елементи ІІ періоду послідовно замініть елементами ІІІ періоду: Li->Na, Be->Mg, B->Al, C->Si, N->P, O->S, F->Cl, Ne->Ar, решта все однакове.
ВИСНОВКИ. В елементів третього періоду з’являється новий, третій енергетичний рівень, заповнення якого електронами відбувається як і в елементів другого періоду, проте на відстані, дальшій від ядра.
4. Елементи А і Б належать до І групи періодичної системи, а елемент В - до VII. Сполука АВ широко застосовується як харчовий продукт. Сполука БВ - речовина, нерозчинна у воді та кислотах. Назвіть елементи А, Б, В. Напишіть рівняння реакцій утворення сполук АВ і БВ, назвіть їх.
А - Na (натрій) Б - Ag (аргентум) В - Cl (хлор)
АВ - NaCl (натрій хлорид) БВ - AgCl (аргентум хлорид)
AgNO3+HCl=HNO3 + AgCl↓ -
аргентум хлорид
(білий сирнистий осад).
2Na+2HCl= 2NaCl + H2↑
натрій
хлорид