Домашнє завдання
1. Визначте, використовуючи періодичну систему, який з елементів має таку будову атома. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості цих елементів.
І варіант
• ) ) )
2 8 2
Mg
з киснем: 2Mg+O2=2MgO
з водою: Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
II варіант
• ) ) ) )
2 8 8 1
K
з киснем: K+O2=K2O
з водою: 2K+2H2O=2KOH+H2↑
2. Складіть електронні формули будови електронних оболонок атомів.
І варіант
Аl , Sі, Р, S
Al ))) Si ))) P ))) S )))
283 284 285 286
II варіант
С, N, О, F
C )) N )) O )) F ))
24 25 26 27
Охарактеризуйте зміну властивостей цих елементів.
Плавне нагромадження електронів на зовнішньому енергетичному рівні спричиняє плавну зміну амфотерних властивостей на неметалічні.
3. Розв’яжіть задачі.
І рівень
1. Обчисліть масову частку Нітрогену у леткій сполуці з Гідрогеном.
Дано: сполука NH3 Знайти: w(N)-?
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17
Обчислюємо масову частку.
w(N)=Ar(N)/Mr(NH3)=14/17=0,82
або, помноживши знайдене значення на 100%, одержимо 82%
Відповідь: 0,82 або 82%.
II рівень
2. Масова частка Гідрогену у леткій сполуці чотиривалентного елемента - 25%. Який це елемент?
Дано: летка сполука ЕH4, w(H)=25% або 0,25.
Знайти: елемент Е-?
Розв'язання:
w(H)=4•Ar(H)/Mr(ЕH4), за умоваю задачі 4•Ar(H)/Mr(ЕH4)=0,25,
звідси Mr(ЕH4)=4•Ar(H)/0,25=4•1/0,25=16.
Mr(ЕH4)=Ar(Е)+4•Ar(H), Ar(Е)+4•Ar(H)=16,
звідси Ar(Е)=16-4•Ar(H)=16-4•1=12
Отже, шуканий елемент карбон С.
Перевірка: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. Валентність Е у сполуці IV, тому 8-x=4, x=8-4=4, С - елемент 4 групи.
Відповідь: Карбон С.
III рівень
3. Густина за воднем вищого оксиду шестивалентного елемента - 40. Масова частка Оксигену в ньому - 60%. Який це елемент?
Дано: вищий оксид шестивалентного елемента EO3,
DН2(EO3)=40, W(O)=60% або 0,6
Знайти: елемент Е-?
Розв'язання:
За умовою задачі DН2(EO3)=40, за визначенням DН2(EO3)=Mr(ЕО3)/Mr(Н2)
тому Mr(ЕО3)/Mr(Н2)=40, звідси Mr(ЕО3)=40•Mr(H2)=40•2=80.
W(Е)=100%-W(О)=100%-60%=40% або 0,4 і W(Е)=Аr(Е)/Mr(ЕО3),
Отримаємо Аr(Е)/Mr(ЕО3)=0,4, звідси Аr(Е)/80=0,4
Аr(Е)=0,4•80=32
Отже, шуканий елемент S Сульфур.
IV рівень
4. Двовалентний елемент масою 4 г окиснили, внаслідок чого утворився оксид масою 5,6 г. Який це елемент? Напишіть формули його оксиду та гідроксиду.
Дано: E - двовалентний елемент,
m(E)=4 г, m(EО)=5,6 г.
Знайти: Е-?
Розв'язання.
І спосіб.
Обчислюємо масу кисню (за законом збереження маси речовин): 5,6 г - 4 г=1,6 г
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний і формула оксиду матиме вигляд ЕO записуємо рівняння реакції
4 г 1,6 г
2Е + О2 = 2ЕО
2•х г 32 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль двовалентного елемента Е і 1 моль кисню О2.
Обчислюємо молярні маси речовин (М г/моль= Mr) й, відповідно, масу 2 моль двовалентного елемента і масу 1 моль кисню.
Mr(Е)=Ar(Е)=х, M(Е)=х г/моль.
Маса 1 моль = х г, а маса 2 моль = 2•х г.
Mr(О2)= 2• Ar(О)= 2•16= 32,
M(О2)=32 г/моль, Маса 1 моль = 32 г.
Знайдені значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для знаходжкння молярної маси двовалентного елемента і розвязуємо її.
4 г/2•х г=1,6 г/32 г, х=4 г•32 г/1,6г•2г, х=40г.
Отримали, що маса 1 моль = 40 г, тобто М(Е) = 40 г/моль.
Знаємо, що Мг/моль=Мr, тому молекулярна маса Mr(Е)=40.
Отже, шуканий елемент кальцій Са.
Відповідь: кальцій Са, формула оксиду СаО, формула гідроксиду Са(ОН)2.
ІІ спосіб.
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний і формула оксиду матиме вигляд ЕO записуємо рівняння реакції: 2Е+О2=2ЕО
Обчислюємо масу кисню (за законом збереження маси речовин): 5,6 г - 4 г=1,6 г
Обчислюємо кількість речовини кисню масою 1,6 г за формулою: y=m/М, де М г/моль= Mr.
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль
y(O2)=1,6г:32г/моль=0,05 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль шуканого двовалентного елемента Е з 1 моль кисню О2, кількість речовини двовалентного елемента у два рази більша, тому y(Е)= 2•y(O2)= 2• 0,05=0,1моль.
З формули y=m/М знаходимо молярну масу невідомого елемента М=m/y
M(Е)=4 г : 0,1 моль = 40 г/моль.
Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Mr(Е)=40.
Отже, шуканий елемент кальцій Са.
Відповідь: кальцій Са, формула оксиду СаО, формула гідроксиду Са(ОН)2.