Самостійна робота (фронтальна)
Завдання 1.3 огляду на будову атомів, поясніть, чому на проміжку Na-Mg-Аl металічні властивості елементів послаблюються.
У межах періоду із зростанням зарядів атомних ядер, зростає заряд атомного острова, за майже однакового радіуса, а тому зв'язок електронів зовнішнього рівня з атомом посилюється. Здатність атомів віддавати електрони послаблюється, а приєднувати - посилюється, тому послаблюються металічні властивості, а посилюються неметалічні.
Завдання 2. Напишіть формули оксидів та гідроксидів елементів, поданих у завданні. 1. Поясніть їх хімічні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
Na2O, MgO - основні оксиди, Al2O3 - амфотерний оксид.
NaOH - луг, Mg(OH)2 -основний гідроксид, Al(OH)3 - амфотерний гідроксид.
Основні оксиди взаємодіють з кислотами.
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами і основами.
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Основні гідроксиди взаємодіють з кислотами.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами і розчинними основами (лугами).
Al(OH)3+3HCl=AlCl2+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Завдання 3.
F +7
1s22s22p5 [ +9 ) ) ] )
2 8 7
Cl +7
1s22s22p63s23p5 [+17 ) ) ] )
2 8 7
Подібність:
1. заряд атомного остова однаковий +7.
2. на зовнушньому енергетичному рівні стале число електронів.
3. будова зовнішніх енергетичних рівнів повторюється, тому й спостерігається подібність їхніх властивостей.
Відмінність:
1. Зростає кількість енергетичних рівнів.
2. Зростає радіус атома
3. Послаблюється зв'язок атомного остова з зовнішнім енергетичним рівнем.
4. Здатність приєднувати електрони послаблюється.
5. Хімічна активність спадає зверху донизу.
Завдання 4. Напишіть рівняння реакцій взаємодії фтору та хлору з воднем та металами. Що подібне та відмінне у властивостях простих речовин галогенів?
2F+H2=2HF 2Fe+3F2=2FeF3
2Cl+H2=2HCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3
Подібність:
1. Прості речовини мають молекулярну будову.
2. У сполуках з гідрогеном і металами одновалентні.
3. Галогени - найактивніші неметали (до завершення зовнішнього енергетичного рівня їм бракує найменшого числа електронів - одного).
4. З типовими металами утворюють йонні сполуки.
5. Будова зовнішніх енергетичних рівнів повторюється, тому й спостерігається подібність їхніх властивостей.
Відмінності:
1. Відрізняються хімічною активністю, яка послаблюється із зростанням заряду ядра атома.