ГДЗ. Відповіді (сторінка 135) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин. Домашнє завдання

Домашнє завдання. Характеристика елементів за місцем у періодичній системі та будовою атома.

1. Визначіть елементи та охарактеризуйте за положенням у періодичній системі та будовою атома. Напишіть електронні формули та схеми розподілу електронів за енергетичними комірками.

а) • ) ) б) • ) ) )

2 2 2 8 4

а) Be берилій, +4, Ar=9, у другому періоді , у другому ряді, головній підгрупі ІІ групи,

+4 ) )

2 2

9-4=5 нейтронів, 1s²2s², на зовнішньому рівні 2 електрони (2s²) спарені. Зовнішній рівень не завершений, бракує 6 електронів.

Лужноземельний метал, відповідає оксид ВеO, валентність - ІІ, основний.

Ве(OH)₂ - основа, розчинна у воді.

Метали летких сполук з гідрогеном не утворюють.

Електронна формула 1s²2s²

б) Si силіцій, +14, Ar=28, у третьому періоді , у третьому ряді, головній підгрупі ІV групи,

+14 ) ) )

2 8 4

28-14=14 нейтронів, 1s²2s²2p⁶3s²3p², на зовнішньому рівні 4 електрони (3s²3p²) два спарені і два неспарені. Зовнішній рівень не завершений, бракує 4 електрони.

Неметал, відповідає оксид SiO₂, валентність - ІV, кислотний.

H₂SiO₃ - кислота, оксигеновмісна, двоосновна (число атомів гідрогену в молекулі 2, тому двоосновна).

Летка сполука з гідрогеном SiH₄(правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-4=4, валентність силіцію 4).

Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p²

2. Укажіть елемент другого періоду, вищий оксид якого виражається загальною формулою R₂O₃:

А. Бром. Б. Бор. В. Карбон. Г. Алюміній. Відповідь:_Б_ .

3. Укажіть елемент третього періоду, що утворює летку сполуку з Гідрогеном ЕН:

А. Хлор. Б. Аргон. В. Сульфур. Г. Манган. Відповідь:_А___ .

4. Укажіть елемент третього періоду, який виявляє однакову валентність за Оксигеном та Гідрогеном:

А. Карбон. Б. Алюміній. В. Силіцій. Г. Фосфор. Відповідь:__Г__ .

P₂O₃, PH₃

5. Укажіть елемент третього періоду, який виявляє однакову валентність у сполуках з металами та неметалами:

А. Хлор. Б. Флуор. В. Бром. Г. Карбон. Відповідь:_A__ .

З усіх перелічених елементів тільки Cl є елементом третього періоду.

6. Укажіть групу, в якій елементи розташовані в порядку зменшення їх атомного радіуса:

А. С, N. В. Б. Р, S, Сl. В. Na, К, Сu. Г. N, Р, Аs. Відповідь:__________ .

7. (І та II рівні) Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу - 40%. Визначте, який це метал. Напишіть формулу оксиду.

Дано: оксид двовалентного металу EO, W(O)=40% або 0,4 Знайти: метал Е-?

Розв'язання:

За визначенням w(О)=A_r(О)/Mr(ЕО) і за умоваю задачі w(О)=0,4, тому прирівняємо ліві і праві частини

рівностей, отримаємо A_r(О)/Mr(ЕО)=0,4, звідси Mr(ЕО)=A_r(О)/0,4=16/0,4=40.

За визначенням Mr(ЕО)=A_r(Е)+A_r(О) і знайшли, що Mr(ЕО)=40, тому знову прирівняємо ліві і праві частини рівностей, отримаємо: A_r(Е)+A_r(О)=40, звідси A_r(Е)=40-A_r(О)=40-16=24

Отже, шуканий елемент магній Mg.

Відповідь: MgO.

8. (III рівень) Відносна молекулярна маса оксиду п’ятивалентного елемента у 71 раз більша за відносну молекулярну масу водню. Масова частка Гідрогену у леткій сполуці - 8,83%. Визначте, який це елемент. Напишіть формули його оксиду та гідроксиду.

Дано: оксид п'ятивалентного металу E₂O₅, Mr(E₂O₅)/Mr(H₂)=71, W(H)=8,83% або 0,0883 Знайти: елемент Е-?

Розв'язання:

Оскільки відомо, що оксид п'ятивалентного металу, тому для визначення елемента достатньо першої умови із запропонованих.

За умовою задачі Mr(E₂O₅)/Mr(H₂)=71, тому Mr(E₂O₅)=71•Mr(H₂)=71•2=142.

Mr(E₂O₅)=2•Ar(E)+5•Ar(O); 2•Ar(E)+5•Ar(O)=142, звідси Ar(E)=(142-5•Ar(O)):2=(142-5•16):2=31

Отже, шуканий елемент Р фосфор.

Формула оксиду Р₂О₅

Формула гідроксиду (кислота) Н₃РО₄

Перевіримо, що це дійсно фосфор.

Летка сполука має вигляд РН₃(правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-5=3, валентність фосфору 3).

Mr(PH₃)=Ar(P)+3•Ar(H)=31+3•1=34

Mr(H₃)=3•Ar(H)=3•1=3

w(Н)=3•Ar(H)/Ar(PH₃)=3/34=0,0883 або 8,83%

Відповідь: Р, Р₂О₅, Н₃РО₄.

9. (IV рівень) Відносна молекулярна маса оксиду тривалентного елемента в 25,5 рази більша за відносну атомну масу Гелію. Масова частка Оксигену в ньому - 47%. Визначте, який це елемент. Складіть формули оксиду та гідроксиду.

Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості гідроксиду. Укажіть його особливості.

Дано: оксид тривалентного елемента Е₂О₃, Mr(Е₂О₃)/Mr(Hе)=25,5, W(О)=47% Знайти: Е-?

Розв'язання.

За умовою задачі Mr(Е₂О₃)/Mr(Hе)=25,5, тому Mr(Е₂О₃)=25,5•Mr(Hе)=25,5•4=102