Самостійна робота. Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентні зв'язки.
Завдання 1. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним:
1. Зв’язок атомів за допомогою електронних пар називають ковалентним.
2. Розрізняють два види ковалентного зв’язку: полярний і неполярний.
3. Ковалентний зв’язок виникає між атомами неметалічних елементів.
4. Ковалентний неполярний зв’язок утворюється в молекулах простих речовин.
5. Ковалентний полярний зв’язок виникає між різними елементами в молекулах складних речовин.
6. У молекулах складних речовин електронегативність атомів елементів є різною.
II рівень
Завдання 2. Позначте число неподільних (спільних) електронних пар у молекулі кисню:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Відповідь:__Б_
Значення валентності хімічного елемента визначається кількістю спільних електронних пар, які утворює його атом з іншими атомами. Валентні можливості елемента можна передбачити за кількістю неспарених електронів в атомі. В атомі Оксигену два неспарені електрони, він є двовалентним, тому число спільних електронних пар є 2
О = О
Завдання 3. Позначте число неподільних (спільних) електронних пар у молекулі амоніаку (NH3):
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Відповідь:__В__
H-N-H
|
H
III рівень
Завдання 4. Випишіть формули речовин з даного переліку з: а) ковалентним неполярним; б) ковалентним полярним зв’язками. Вг2, НВг, Р2О5, РН3, Cl2, KCl, H2S, NH3, СаН2, Н2О , О2, І2, K2S, NО2, NaCl.
а ) Вг2, Cl2, О2, І2;
б ) НВг, Р2О5, РН3, H2S, NH3, Н2О , NО2.
Зверніть увагу, що ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалічних елементів.
IV рівень
Завдання 5. Напишіть електронні формули речовин з ковалентним неполярним та ковалентним полярним зв’язками для сполук, поданих у завданні 4:
а ) Br-Br, Cl-Cl, O=O, I-I.
б) H-Br, O = P - O - P = O, H-P-H, H-S-H, H-N-H, H-O-H, O=N=O
|| || | |
O O H H
Поясніть на прикладах принцип утворення ковалентного неполярного та полярного зв’язків.