Самостійна робота (групова). Йонний зв'язок.
I рівень
Завдання 1. Позначте три елементи з найбільшою електронегативністю: Si, О, Н, В, F, С, S.
Відповідь. О, F, S. Електронегативність О 3,5; F 4,0, S 2,5.
Завдання 2. Підкресліть формули сполук з йонним зв’язком: О3, KCl, NH3, О2, NaBr, І2, СаСl2.
Йонний зв'язок виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами: К, Na, Са - металічні елементи, а Cl, Br - неметалічні.
Завдання 3. Назвіть структурні частинки йонних сполук:
А. Полярні молекули. Б. Йони. В. Атоми. Г. Неполярні молекули. Відповідь: _Б_
II рівень
Завдання 4. Сформулюйте визначення: а) йона; б) йонного зв’язку.
Йони - заряджені частинки, в які перетворюються атоми внаслідок віддачі або приєднання електронів.
Йонний зв'язок - це хімічний зв'язок між йонами на основі електростатичних сил притягання.
Завдання 5. Позначте пари простих речовин, у продуктах реакцій яких є йонний зв’язок:
А. Н2 і Сl2. Б. Zп і Вг2. В Fе і S. Г. N2 і Н2. Відповідь: _Б В__
Поясніть чому. Йонний зв'язок виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами: Zn, Fe - металічні елементи, а Br, S - неметалічні.
Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій між: а) Са та Сl2 ; б) S та O2. Укажіть тип хімічного зв’язку.
а) Са0 + Сl20 = Ca+2Cl2-1 - йонний зв'язок;
б) SIV + O2II = SIVO2II - ковалентний полярний зв'язок.
III рівень
Завдання 7. Напишіть формули речовин за їх назвами та поділіть на групи за типом хімічного зв’язку. Дані впишіть у таблицю. Купрум(ІІ) оксид, літій сульфід, вода, водень, кисень, амоніак, калій хлорид, хлор, карбон(ІV) оксид, гідроген хлорид, бром, натрій бромід.
Тип зв’язку | Визначення | Назва речовини | Формула |
Ковалентний неполярний |
Зв'язок атомів за допомогою електронних пар. Виникає в молекулах простих речовин, утворених елементами неметалами. |
1. Водень 2. Кисень 3. Хлор 4. Бром |
1. H2 2. O2 3. Cl2 4. Br2 |
Ковалентний полярний |
Зв'язок атомів за допомогою
електронних пар. Виникає в молекулах складних речовин, утворених елементами неметалами. |
1. Вода 2. Амоніак 3. Карбон(ІV) оксид 4. Гідроген хлорид |
1. H2O 2. NH3 3. CO2 4. HCl |
Йонний |
Зв'язок міє йонами на основі електростатичних сил притягання. Виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами. |
1. Купрум(ІІ) оксид 2. Літій сульфід 3. Калій хлорид 4. Натрій бромід |
1. CuO 2. Li2S 3. KCl 4. NaBr |
Завдання 8. Напишіть рівняння реакцій утворення складних речовин з простих, поданих у завданні 7, та йони, з яких складаються йонні сполуки.
2Cu0+O20=2Cu+2O-2
2Li0+S0=Li2+1S-2
2K0+Cl20=2K+1Cl-1
2Na0+Br20=2Na+1Br-1
Завдання 9. Порівняйте принципи утворення хімічних зв’язків у сполуках: а) дигідроген сульфід; 6) натрій сульфід.
Нарисуйте схеми.
а) H2S - молекула, утворена елементами неметалами Гідрогеном H i Сульфуром S. Зв'язок ковалентний полярний, бо це молекула складної речовини.
H:S:H H-S-H спільні електронні пари неспарених електронів.
6) Na2S - йонний зв'язок. Виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами: Na - металічний, S - неметалічний.
Na0 +11 ))) -1e [Na+ +11 ))]+
281 28
S0 +16 ))) +2e [S-2 +16 )))]-2
286 288
Завдання 10. Поясніть подібність та відмінність у будові йонів Са2+ і СІ-1 з будовою атома Аргону.