Домашнє завдання. Йонний зв'язок.
1. Напишіть електронні формули:
І варіант
а) атома та йона Алюмінію;
Al +13 ))) -3e [Al +13 )) ]+3
283 28
а) атома та йона Сульфуру;
S +16 ) ) ) +2e [S +16 ) ) ) ]-2
2 8 6 2 8 8
Чим подібні і чим відрізняються?
Подібні: в атомі і йоні однаковий атомний остов (внутрішні енергетичні рівні).
Відрізняються: атом - електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів. Йони - заряджені частинки, в які перетворюються атоми внаслідок віддачі або приєднання електронів.
II варіант
а) атома та йона Цинку;
Zn +30 ) ) ) ) -2e [Zn +30 ) ) ) ]+2
2 8 18 2 2 8 18
б) атома та йона Флуору.
F +9 ) ) +1e [F +9 ) ) ]-1
2 7 2 8
2. Напишіть рівняння утворення калій хлориду. Позначте перехід електронів заряди йонів.
2K0+Cl20=2K+1Cl-1
3. Розв’яжіть задачі.
І та II рівні
Алюміній кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з сульфатною кислотою. Яка кількість речовини газу виділилася?
Дано: y(Al)=0,5 моль. Знайти y(H2)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
0,5 моль х моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2 моль 3 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль алюмінію Al з виділенням 3 моль водню Н2. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,5 моль / 2 моль = х моль /31моль, звідси х=0,5 моль•3моль/ 2моль=0,75 моль.
Відповідь: y(H2)=0,75 моль.
III рівень
Цинк оксид кількістю речовини 0,2 моль прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Які кількості речовин продуктів реакції?
Дано: y(ZnO)=0,2 моль. Знайти y(ZnCl2)-? y(H2O)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
0,2 моль х моль у моль
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль солі цинк хлориду ZnCl2 і 1 моль води H2O. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Перша пропорція для обчислення кількості речовини солі ZnCl2
0,2моль / 1моль = хмоль /1моль, звідси х=0,2моль•1моль/1моль=0,2моль.
Друга пропорція для обчислення кількості речовини води H2O
0,2моль / 1моль = умоль /1моль, звідси у=0,2моль•1моль/1моль=0,2моль.
Відповідь: y(ZnCl2)=0,2 моль; y(H2O)=0,2 моль.
IV рівень
Алюміній оксид кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з нітратною кислотою. Обчисліть кількості речовин та маси продуктів реакції.
Дано: y(Al2O3)=0,4 моль. Знайти y(Al(NO3)3)-? y(H2O)-? m(Al(NO3)3)-? m(H2О)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
0,4 моль х моль у моль
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
1 моль 2 моль 3 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду Al2O3 з утворенням 2 моль солі алюміній нітрату Al(NO3)3 і 3 моль води H2O. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Перша пропорція для обчислення кількості речовини солі Al(NO3)3
0,4моль / 1моль = хмоль /2моль, звідси х=0,4моль•2моль/ 1моль=0,8моль.
Друга пропорція для обчислення кількості речовини води H2O
0,4моль / 1моль = умоль /3моль, звідси у=0,4моль•3моль/ 1моль=1,2моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,
M(H2O)=18 г/моль.
Обчислюємо масу солі Al(NO3)3 кількістю речовини 0,8 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(Al(NO3)3)=Ar(Al)+3•Ar(N)+9•Ar(O)=27+3•14+9•16=213,
M(Al(NO3)3)=213г/моль.
m(Al(NO3)3)=0,8 моль • 213г/моль = 170,4 г.
Обчислюємо масу води H2O кількістю речовини 1,2 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.
m(H2O)=1,2 моль • 18г/моль = 21,6 г.
Відповідь: y(Al(NO3)3)=0,8 моль; y(H2O)=1,2 моль, m(Al(NO3)3)=170,4г, m(H2O)=21,6 г.