УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ
"КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ.
РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ"
Завдання 1. Заповніть таблицю визначеннями понять, поданими у ній.
| № | Назва | Визначення |
| 1. |
Кількість речовини - це |
число структурних частинок (порція) (атомів, молекул, йонів, формульних одиниць) цієї речовини. |
| 2. |
1 моль речовини - це |
така кількість речовини, що містить стільки структурних частинок, скільки атомів є у вуглеці масою 0,012 кг. |
| 3. | Число Авогадро |
чисельно дорівнює 6,023·1023 моль-1. |
| 4. |
Відносна молекулярна маса |
- це фізична величина, яка чисельно дорівнює відношенню маси молекули до 1/12 маси атома Карбону. Математичний вираз: Мr= m0 1/12 ma(C) |
| 5. | Молярна маса |
- це маса речовини, взята в кількості одного моля або відношення маси речовини до її кількості. Математичний вираз: М=m/ν |
| 6. |
Одиниця виміру молярної маси |
г/моль |
| 7. |
Похідні формули з математичного виразу молярної маси |
ν=m/М m=М·ν |
| 8. |
Закон Авогадро читається: |
в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул. Тоді наслідком закону Авогадро є той факт, що однаковому числу молекул газів відпові- дають однакові об'єми. |
| 9. |
Поясніть значення позначень |
Vм - молярний об'єм - об'єм, що його займає 1 моль речовини, за н.у. рівний 22,4 л/моль. V - об'єм. ν - кількість речовини - це порція речовини. |
| 10. |
Молярний об'єм газів - це Вимірюється в: |
відношення об'єму (V) до відповідної кількості речовини (ν). Вимірюється в: л/моль. Математичний вираз: Vм=V/ν |
| 11. |
Відносна густина газів |
- це відношення молярних мас двох газів, що займають однакові об'єми. Фізичний зміст відносної густини газів показує у скільки разів один газ важчий або легший за інший. Математичний вираз: D=M1/M2 |