Самостійна робота. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. МОЛЬ - ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ. ЧИСЛО АВОГАДРО.
Завдання 1. Заповніть таблицю з огляду на задану порцію речовини.
І та II рівні
№ | Задано | Mr | M | Маса 1 моль | Число молекул |
1 | у(НСl)= 7 моль | 36,5 | 36,5 г/моль | 36,5 г | 42 ● 1023 |
2 | у(N2)= 0,5 моль | 28 | 28 г/моль | 28 г | 3●1023 |
Розв’язання:
Обчислюємо молекулярну масу Мr.
1. Мг(НСl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5; 2. Мг(N2)=2●Ar(N)=2●14=28
Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr
1. М(НСl)=36,5 г/моль; 2. М(N2)=28 г/моль
Обчислюємо число молекул:
1. НСl 1 моль – 6●1023 молекул
7 моль – х молекул
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
1моль/7моль=6●1023молекул/x молекул,
1● х =7 ●6●1023, звідси х=(7●6●1023):1=42●1023
2. N2 1 моль – 6●1023 молекул
0,5 моль – х молекул
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
1моль/0,5моль=6●1023молекул/x молекул;
1● х=0,5●6●1023, звідси х=(0,5●6●1023):1=3●1023
III рівень
№ | Задано | Mr | M | Маса 1 молекули |
маса 1 моль |
Число молекул |
Число атомів |
1 | у(H2S) = 5 моль | 34 |
34 г/моль | 5,6(6)●10-26кг |
34 г | 30● 1023 | 90●1023 |
2 | у(H2O) = 0,2 моль | 18 | 18 г/моль | 3●10-26кг |
18 г | 1,2●1023 | 3,6●1023 |
Розв’язання:
Обчислюємо молекулярну масу Мr.
1. Мг(H2S)=2●Ar(H)+Ar(S)=2●1+32=34;
2. Мг(H2O)= 2●Ar(H)+Ar(O)=2●1+16=18
Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr
1. М(H2S)=34 г/моль; 2. М(H2O)=18 г/моль
Обчислюємо масу 1 молекули (m0).
m0=M/Na, де Na - стала Авогадро і дорівнює 6●1023моль-1
1. m0=34г/моль: 6●1023моль-1=5,6(6)●10-23г=5,6(6)●10-26кг
2. m0=18г/моль: 6●1023моль-1=3●10-23г=3●10-26кг.
Обчислюємо число молекул:
1. 1 моль – 6●1023 молекул
5 моль – х молекул
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
1моль/5моль=6●1023молекул/x молекул;
1● х=5●6●1023, звідси х=(5●6●1023):1=30●1023 молекул H2S;
Обчислюємо число атомів.
Молекула H2S складається з двох атомів Гідрогену і одного атома Сульфуру, разом з трьох атомів. Знайдене вище
число молекул H2S множимо на кількість атомів: 30●1023●3=90●1023 атомів Гідрогену та Сульфуру.
2. 1 моль – 6●1023 молекул
0,2 моль – х молекул
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
1моль/0,2моль=6●1023молекул/x молекул;
1● х=0,2●6●1023, звідси х=(0,2●6●1023):1=1,2●1023 молекул H2O
Обчислюємо число атомів.
Молекула H2O складається з двох атомів Гідрогену і одного атома Оксигену, разом з трьох атомів. Знайдене вище число молекул H2O множимо на кількість атомів: 1,2●1023●3=3,6●1023 атомів Гідрогену та Оксигену.
IV рівень
№ | Задано | Mr | M | Маса 1 молекули |
маса 1 моль |
Число молекул |
Число атомів |
1 | у(P2O5) = 3 моль |
142 |
142 г/моль |
2,37●10-25кг |
142 г | 18● 1023 | 126●1023 |
2 | у(НNO3) = 0,1 моль |
63 |
63 г/моль |
1,05 ●10-25 кг |
63 г | 0,6●1023 | 3●1023 |
Розв’язання:
Обчислюємо молекулярну масу Мr.
1. Мг(P2O5)=2●Ar(P)+5●Ar(O)=2●31+5●16=142;
2. Мг(НNO3)=1●Ar(H)+Ar(N)+3●Ar(O)=1+14+3●16=63
Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr
1. М(P2O5)=142 г/моль; 2. М(НNO3)=63 г/моль
Обчислюємо масу 1 молекули (m0).
m0=M/Na, де Na - стала Авогадро і дорівнює 6●1023моль-1
1. m0=142г/моль: 6●1023моль-1=23,6(6)●10-23г=2,37●10-25кг.
2. m0=63г/моль: 6●1023моль-1=10,5 ●10-23 г=1,05 ●10-25 кг.
Обчислюємо число молекул.
1. 1 моль - 6●1023 молекул
3 моль – х молекул
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
1моль/3моль=6●1023молекул/x молекул;
1● х=3●6●1023, звідси х=(3●6●1023):1=18●1023 молекул P2O5
Обчислюємо число атомів.
Молекула P2O5 складається з двох атомів Фосфору і п’яти атомів Оксигену, разом із семи атомів. Знайдене вище число молекул P2O5 множимо на кількість атомів: 18●1023●7=126●1023 атомів Фосфору та Оксигену.
2. 1 моль - 6●1023 молекул
0,1 моль – х молекул
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
1моль/0,1моль=6●1023молекул/x молекул;
1● х=0,1●6●1023, звідси х=(0,1●6●1023):1=0,6●1023 молекул НNO3
Обчислюємо число атомів.
Молекула НNO3 складається з одного атому Гідрогену, одного атому Нітрогену і трьох атомів Оксигену, разом з п’яти атомів. Знайдене вище число молекул НNO3 множимо на кількість атомів: 0,6●1023●5=3●1023 атомів Гідрогену, Нітрогену та Оксигену.