Самостійна робота. Поширення оксидів у природі. Використання оксидів.

І рівень

Завдання 1. Опишіть реакцію гасіння вапна. Допишіть праву частину її рівняння:

СаО + Н₂O= Ca(OH)₂

 

Завдання 2. Обчисліть, на основі рівняння реакції завдання 1, яка маса кальцій оксиду вступить у хімічну взаємодію з водою масою 180 кг.

Дано: m(Н₂O)=180кг=180000г. Знайти: m(CаO)-?

Розв'язання.

І спосіб.

Записуємо рівняння реакції:

      х г     180000 г

     СаО +     Н₂0 = Ca(OH)₂ 

      56 г       18 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль води. 

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:

Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  M(CаO)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г

Mr(Н₂О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18,  M(Н₂О)=18 г/моль.  Маса 1 моль= 18г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

х г / 56г=180000г / 18г, звідси х=(180000г•56г)/18г=560000г=560кг

Відповідь. m(СаО)=560кг.

ІІ спосіб.

Записуємо рівняння реакції:  СаО+Н₂О=Ca(OH)₂   

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцій оксиду і води.

Mr(СаО)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  M(CаO)=56 г/моль.

Mr(Н₂О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18,  M(Н₂О)=18 г/моль. 

Обчислюємо кількість речовини  Н₂О масою 180000г за формулою y=m/M.

y(Н₂О)=180000г : 18г/моль=10000 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували кальцій оксид з водою однакової кількісної порції, тому y(CаO)=10000 моль. 

Знаходимо масу кальцій оксиду кількістю речовини 10000 моль за формулою m=y•M.

m(СаО)=10000 моль•56 г/моль=560000 г= 560 кг.

Відповідь. m(СаО)=560 кг. 

 

Завдання 3. Силіцій(ІV) оксид кількістю речовини 2,5 моль сплавили з калій гідроксидом. Обчисліть кількість речовини калій гідроксиду, що прореагував.

Дано: y(SiO₂)=2,5 моль. Знайти: y(KOH)-?

Розв'язання.

Записуємо рівняння реакції:

   2,5 моль    х моль

    SiO₂    +   2 KOH  = K₂SiO₃+H₂O

   1 моль      2 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки біля KOH є коефіцієнт 2, то калій гідроксиду прореагувало кількістю речовини 2 моль, а силіцій(ІV) оксиду SiO₂ лише  1 моль. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

2,5моль / 1моль = хмоль / 2моль, звідси х=2,5моль•2моль/1моль=5 моль.

Відповідь. y(KOH)=5 моль.

 

II рівень

Завдання 4. Опишіть усно використання води у промисловості, господарстві та побуті.

 

Завдання 5. Підкресліть з поданих формул оксид, який реагує з хлоридною кислотою, та напишіть рівняння реакції: СO₂, SО₃, МgО, SіO₂.

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O 

 

Завдання 6. Обчисліть масу кальцій оксиду, який прореагує з сульфатною кислотою кількістю речовини 1,5 моль.

Дано: y(H₂SO₄)=1,5 моль. Знайти   m(CaO)-? 

Розв'язання.

І спосіб.

Записуємо рівняння реакції:

   x г      1,5 моль

   CaO    + H₂SO₄  = CaSO₄ + H₂O

  56 г      1 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль сульфатної кислоти. 

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) сульфатної кислоти й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  M(CаO)=56г/моль. Маса 1 моль=56 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. 

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

 х г/ 56 г =1,5моль / 1моль, звідси х=1,5моль•56г/1моль=84 г.

Відповідь:  m(CаO)=84г. 

ІІ спосіб.

Записуємо рівняння реакції: CaO+H₂SO₄=CaSO₄ + H₂O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль сульфатної кислоти, кількість речовини однакова, тому y(CaO)=1,5 моль.

Обчислюємо масу кальцій оксиду кількістю речовини 1,5 моль.

З формули y=m/M, знаходимо m=y•M, де M г/моль = Mr.

Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  M(CаO)=56г/моль. 

m(CаO)=1,5 моль•56г/моль=84 г.

Відповідь:  m(CаO)=84г. 

 

III рівень

Завдання 7. Одним із способів добування оксидів є взаємодія простих речовин з киснем. Напишіть рівняння реакцій добування барій та бор оксидів.

 2Ba+O₂=2BaO          4B+3O₂=2B₂O₃

 

Завдання 8. Обчисліть масу та кількість речовини бору, який провзаємодіє з киснем об’ємом 6,72 л (н.у.).

Дано: V(O₂)=6,72 л. Знайти: m(B)-? y(B)-?

Розв'язання.

Записуємо рівняння реакції:

     х г     6,72 л

     4B   + 3O₂       = 2B₂O₃

     44г     67,2 л

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 4 моль бору з 3 моль кисню.

Обчислюємо масу бору кількістю речовини 4 моль і об'єм кисню кількістю речовини 3 моль.

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) бору і відповідно масу 4 моль.

Mr(B)=11,  M(B)=11 г/моль. Маса 1 моль=11г, а маса 4 моль=44г.

Обчислюємо об'єм 3 моль кисню.

Об'єм 1 моль речовини за н.у. дорівнює 22,4 л, тому об'єм 3 моль речовини дорівнює 67,2л.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

х г/44 г=6,72 л/67,2 л, звідси х=(6,72л•44г)/67,2г=4,4 г.

Обчислюємо кількість речовини бору масою 4,4 г за формулою y=m/M.

y(B)=4,4г : 11 г/моль = 0,4 моль

Відповідь. m(B)=4,4 г; y(B)=0,4 моль.

 

IV рівень

Завдання 9. Обчисліть масу, об’єм (н.у.) та кількість речовини нітроген(V) оксиду, якщо в реакцію з ним вступить натрій оксид масою 43,4 г.

Дано: m(Na₂O)=43,4 г. Знайти   m(N₂O₅)-?  V(N₂O₅)-? y(N₂O₅)-?

Розв'язання.

І спосіб.

Записуємо рівняння реакції:

    x г       43,4 г

   N₂O₅   + Na₂O = 2NaNO₃

   108 г      62 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль нітроген (V) оксиду з 1 моль натрій оксид. 

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:

Mr(N₂O₅)=2•Ar(N)+5•Ar(O)=2•14+5•16=108,

M(N₂O₅)=108 г/моль. Маса 1 моль=108 г.

Mr(Na₂O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62,  

M(Na₂O)=62 г/моль.  Маса 1 моль=62 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

х  г / 108г=43,4г/ 62г, звідси х=(43,4г•108г)/62г=75,6 г.

Обчислюємо кількість речовини N₂O₅ масою 75,6 г за формулою y=m/M

 y(N₂O₅)=75,6 г : 108 г/моль = 0,7 моль.

Обчислюємо об'єм  N₂O₅  кількістю речовини 0,7 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.

 V(N₂O₅)=0,7 моль • 22,4 л/моль= 15,68 л.

Відповідь. m(N₂O₅)=75,6 г; V(N₂O₅)=15,68 л; y(N₂O₅)=0,7 моль.

ІІ спосіб.

Записуємо рівняння реакції:  N₂O₅+Na₂O=2NaNO₃ 

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) нітроген (V) оксиду і натрій оксиду.

Mr(N₂O₅)=2•Ar(N)+5•Ar(O)=2•14+5•16=108,   M(N₂O₅)=108 г/моль.

Mr(Na₂O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62,  M(Na₂O)=62 г/моль.

Обчислюємо кількість  речовини натрій оксиду масою 43,4г за формулою y=m/M.

y(Na₂O)=43,4г : 62г/моль=0,7 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксиди однакової кількісної порції, тому y(N₂O₅)=0,7 моль. 

Знаходимо масу нітроген (V) оксиду кількістю речовини 0,7 моль за формулою m=y•M.

m(N₂O₅)=0,7моль•108 г/моль=75,6 г.          

Обчислюємо об'єм  нітроген (V) оксиду кількістю речовини 0,7 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм -постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.

 V(N₂O₅)=0,7 моль • 22,4 л/моль= 15,68 л.

Відповідь. m(N₂O₅)=75,6 г; V(N₂O₅)=15,68 л; y(N₂O₅)=0,7 моль.