Лабораторні досліди 2. Взаємоємодія хлоридної кислоти з металами.
Речовини: розчини хлоридної кислоти,цинк, залізо, мідь, алюміній.
Обладнання: штатив для пробірок, пробірка або планшетка, екран.
ХІД РОБОТИ
1. Поставте під пробірки або планшетку чорний екран. У чотири пробірки або заглиблення планшетки налийте розчину хлоридної кислоти об'ємом по 1 мл. По черзі опустіть: у першу - цинк, у другу - залізо, у третю - алюміній, у четверту - мідь. Опишіть ваші спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
| № |
Що робили |
Що спостерігали | Рівняння реакції | Висновок |
| 1 |
опустили цинк у HCl |
цинк дещо повільно реагує, утворюється сіль і виділяється водень |
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 |
відбувається реакція |
| 2 |
опустили залізо у HCl |
залізо ще повільніше реагує , утворюється сіль і виділяється водень |
Fe+2HCl=FeCl2+H2 |
відбувається реакція |
| 3 |
опустили алюміній у HCl |
алюміній енергійно реагує, утворюється сіль і виділяється водень |
2Al+6HCl=2AlCl3+H2 | відбувається
реакція |
| 4 |
опустили мідь у HCl |
мідь не вступає у реакцію з кислотою
|
- |
реакція не відбувається |
2. Використовуючи ряд активності металів, зробіть загальний висновок з ваших спостережень.
Усі запропоновані у досліді метали, крім міді, у ряді активності металів стоять ліворуч від водню H2, а мідь - праворуч. Таким чином, можемо зробити висновок, що кислоти, взаємодіють із металами, які стоять у ряду активності металів до водню, причому швидше реагує метал, який розташований лівіше у цьому ряді.