Самостійна робота. Хімічні властивості кислот: взаємодія з основами та солями. Реакції обміну.
І та ІІ рівні
Завдання 1. Пригадайте та назвіть, які типи хімічних ревкцій ви вивчили.
Заміщення, обміну.
Реакція, що відбувається між простою і складною речовинами, внаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній, називаються реакціями заміщення.
Реакція між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами, називаються реакціями обміну.
Завдання 2. Заповніть таблицю рівняннями реакцій між запропонованими речовинами. Назвіть продукти реакцій.
| Формули речовини | Рівняння реакцій | Назви речовин |
| Fe i H2SO4 | Fe+H2SO4=FeSO4+H2 | сіль і водень |
| Pb i HCl | PbO+2HCL=PbCl2+H2O | сіль і вода |
| AgNO3 i NaCl | AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 | дві солі |
| Al(OH)3 i HNO3 | Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O | сіль і вода |
| Cr2O3 i H2SO4 | Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O | сіль і вода |
ІІІ рівень
Завдання 3. Напиши рівняння реакцій:
І варіант
а) цинком і хлоридною кислотою;
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
б) ферум оксидом та нітратною кислотою;
FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O
в) аргентум (І) нітратом та хлоридною кислотою;
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
г) натрій гідроксидом та сульфатною кислотою.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
ІІ варіант.
а) хром (ІІІ) оксид та бромідною кислотою;
Cr2O3+6HBr=2CrBr3+3H2O
б) купрум (ІІ) гідроксидом та хлоридною кислотою;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
в) барій нітратом та сульфатною кислотою;
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
г) кальцій гідроксидом та нітратною кислотою.
Ca(OH)2+2HNO3=CA(NO3)2+2H2O
Завдання 4. Поясніть властивості кислот на основі рівнянь реакцій, написаних у завданні 3. вкажіть до якого типу вони належать.
І варіант
а) Взаємодіють з металами, які стоять у ряді напруження до водню. Реакція заміщення.
б) Взаємодіють з основними оксидами. Реакція обміну.
в) Взаємодіють з солями. Реакція обміну.
г) Взаємодіють з нерозчинними у воді основами. Реакція обміну.
ІІ варіант
а) Взаємодіють з амфотерними оксидами. Реауція обміну.
б) Взаємодіють з нерозчинними у воді основами. Реакція обміну.
в) Взаємодіють з солями. Реакція обміну.
г) Взаємодіють з нерозчинними у воді основами. Реакція обміну.
Завдання 5. Аргентум (І) нітрат кількістю речовини 0,3 моль повністю прореагував з сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини та масу сульфатної кислоти, що вступила в реакцію.
Дано: y(AgNO3)=0,3 моль. Знайти y(H2SO4)-? m(H2SO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,3 моль x моль
2AgNO3+ H2SO4 = Ag2SO4+2HNO3
2 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль аргентум (І) нітрат з 1 моль сульфатної кислоти. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,3 моль / 2моль = х моль / 1моль, звідси х=0,3моль•1моль/2моль=0,15моль.
Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,15 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4)=0,3 моль • 98 г/моль = 29,4 г.
Відповідь: y(H2SO4)=0,15 моль; m(H2SO4)=29,4 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль аргентум (І) нітрат з 1 моль сульфатної кислоти, тобто кількість речовини сульфатної кислоти є у 2 рази меншою, тому y(H2SO4)=0,15 моль. Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,15 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4)=0,3 моль • 98 г/моль = 29,4 г.
Відповідь: y(H2SO4)=0,15 моль; m(H2SO4)=29,4 г.
IV рівень
Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій між:
а) основним оксидом і кислотою.
Na2O+H2SO4=NaSO4+H2O
K2O+2HCl=2KCl+H2O
б) металом і кислотою.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
в) розчинною у воді основою і кислотою.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
г) нерозчинною у воді основою і кислотою.
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
2Fe(OH)2+2H2SO4=2FeSO4+4H2O
г) сіллю та кислотою.
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2CO3
Завдання 7. Напишіть рівняння якісних реакцій для хлоридної та сульфатної кислот. Поясніть, чому ці реакції називають якісними.
Хлоридна кислота взаємодіє з аргентум нітратом:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3. Утворюється білий сирнистий осад AgCl.
Сульфатна кислота взаємодіє з барій хлоридом:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl. Утворюється білий нерозчинний у кислотах осад BaSO4.
Ці реакції називаються якісними, бо за допомогою них можна розпізнати хлоридну та сульфатну кислоти.