Лабораторні досліди 5. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами.
Речовини: розчини натрій гідроксиду, купрум(ІІ) сульфату, ферум(ІII) хлориду, хлоридної і сульфатної кислот.
Обладнання: пробірки або планшетка, скляна паличка.
ХІД РОБОТИ
1. Добування нерозчинних у воді основ.
У пробірки або заглибини планшетки налийте по черзі купрум(ІІ) сульфату і ферум(ІІІ) хлориду об’ємом по 1,5 мл та долийте по 1 мл розчину натрій гідроксиду.
Що спостерігаєте? Cпостерігаємо утворення осаду. Осад купрум (ІІ) гідроксиду блакитного кольору, а ферум (ІІІ) гідроксиду бурого кольору.
Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти:
CuSO4 + 2NaOН = Na2SO4+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
2. Розлийте добуті осади у дві пробірки та поставте їх попарно у штатив. До першої пари долийте хлоридної кислоти. Що спостерігаєте? Cпостерігаємо розчинення гідроксиду та утворення розчинів. Розчин з купрум хлоридом блакитний, а з ферум хлоридом жовтий. Ознака цієї хімічної реакції - розчинення осаду.
Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти:
Cu(ОН)2↓+2НСl=CuCl2+2H2O;
Fе(ОН)3↓+3НСl=FeCl3+3H2O.
3. До двох пробірок, що залишилися, долийте розчину сульфатної кислоти. Що спостерігаєте?Cпостерігаємо розчинення гідроксидів та утворення розчинів. Розчин з купрум (II) сульфатом блакитний, а з ферум (ІІІ) сульфатом прозорий. Ознака цієї хімічної реакції - розчинення осаду.
Cu(ОН)2↓+Н2SO4=CuSO4+2H2O;
2Fе(ОН)3↓+3Н2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O.
ВИСНОВОК: нерозчинні у воді основи реагують з кислотами з утворенням солі та води.