Домашнє завдання. Хімічні властивості основ: взаємодія з солями, взаємодія нерозчинних у воді основ з кислотами, розкладання нерозчинних основ за нагрівання.
І та II рівні
1. Укажіть тип реакції, до якого належить реакція взаємодії натрій гідроксиду з хлоридною кислотою:
А. Заміщення. Б. Розкладу. В. Сполучення. Г. Нейтралізації. Відповідь: __Г__.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води називається реакцією нейтралізації.
2. Укажіть, до якого типу реакцій можна віднести реакцію нейтралізації:
А. Заміщення. Б. Обміну. В. Сполучення. Г. Розкладу. Відповідь:__Б__
Реакція обміну - це реакція між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами називаються реакціями обміну.
3. На купрум(ІІ) гідроксид масою 9,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти до повного його розчинення. Обчисліть масу утвореної солі. Назвіть сіль.
Дано: m(Cu(OH)2)=9,8 г. Знайти: m(CuSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
9,8 г x г
Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
98 г 160 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду з утворенням 1 моль купрум (ІІ) сульфату.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98г.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160,
M(CuSO4)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
9,8 г / 98г= х г / 160 г, звідси х=9,8г•160г/98г=16 г.
Відповідь: m(CuSO4)=16 г; купрум (ІІ) сульфат.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) гідроксиду масою 9,8 г за формулою y=m/M.
y(Cu(OH)2)=9,8 г : 98 г/моль = 0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду з утворенням 1 моль купрум (ІІ) сульфату, кількості речовин однакові, тому y(CuSO4)=0,1 моль.
Обчислюємо масу CuSO4 кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M.
m(Cu(OH)2)=0,1моль •160 г/моль=16 г.
Відповідь: m(CuSO4)=16 г; купрум (ІІ) сульфат.
III та IV рівні
4. Поясніть, які зміни відбудуться, якщо до розчину ферум(ІІІ) сульфату долити розчину натрій гідроксиду, а до утвореної речовини - розчину нітратної кислоти. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ - утворюється осад бурого кольору.
Fe(OH)3↓+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O - розчин стає прозорим, осад зникає.
5. Укажіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:
A. СаО + НВг→ 1. СаВг + Н2O.
Б. NaOH + СгСl3 → 2. Аl2O3 + Н2O.
B. Аl(ОН)3 → 3. СаВг2 + Н2O.
4. Сг(ОН)2 + Н2O.
5. Сг(ОН)3 + Н2O. Помилка, має бути Cr(OH)3+NaCl
| A | 3 |
| Б | - |
| В | 2 |
A. CaO+HBr→ CaBr2+H2O
1CaO+2HBr=1CaBr2+1H2O
Б. NaOH + СгСl3 → Cr(OH)3+NaCl
3NaOH + 1CrCl3=3NaCl+1Cr(OH)3
B. Аl(ОН)3 → Аl2O3+Н2O
2Al(OH)3=1Al2O3+3H2O
6. Позначте суму усіх коефіцієнтів у рівняннях реакцій завдання 5.
А. 19. Б. 17. В. 20. Г. 18. Відповідь:__19__
7. На барій гідроксид масою 5,13 г подіяли розчином сульфатної кислоти до повної нейтралізації лугу. Обчисліть кількість речовини сульфатної кислоти, що витратилася, і масу та кількість речовини утвореного осаду.
Дано: m(Ba(OH)2)=5,13 г. Знайти: y(H2SO4)-? m(BaSO4)-? y(BaSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
5,13 г х моль у г
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O
171 г 1 моль 233 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду з 1 моль сульфатної кислоти з утворенням 1 моль барій сульфату.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Ba(OH)2)=171 г/моль. Маса 1 моль=171г.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г/моль. Маса 1 моль=233 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. На основі цих даних можна скласти дві пропорції.
Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини сульфатної кислоти H2SO4 і розв'язуємо її.
5,13 г / 171г= х моль / 1 моль, звідси х=5,13г•1 моль/171г=0,03 моль.
Складаємо пропорцію для обчислення маси барій сульфату ВаSO4 і розв'язуємо її.
5,13 г / 171г= х г / 233 г, звідси х=5,13г•233г/171г=6,99 г.
Обчислюємо кількість речовини барій сульфату масою 8,99 г за формулою y=m/M.
y(BaSO4)=8,99 г : 233 г/моль=0,03 моль.
Відповідь: y(H2SO4)=0,03 моль, m(BaSO4)=6,99 г, y(BaSO4)=0,03 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171, M(Ba(OH)2)=171 г/моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, M(BaSO4)=233 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини барій гідроксиду масою 5,13 г за формулою y=m/M.
y(Ba(OH)2)=5,13 г : 171 г/моль = 0,03 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду з 1 моль сульфатної кислоти з утворенням 1 моль барій сульфату, кількості речовин однакові, тому y(Н2SO4)=0,03 моль і y(BaSO4)=0,03 моль.
Обчислюємо масу BaSO4 кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=y•M.
m(BaSO4)=0,03моль •233 г/моль=6,99 г.
Відповідь: y(H2SO4)=0,03 моль, m(BaSO4)=6,99 г, y(BaSO4)=0,03 моль.