Домашнє завдання. Хімічні властивості солей: взаємодія з металами, сильними кислотами, лугами.
1. Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти. Які хімічні властивості солей відображають ці реакції?
а) Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓
б) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O + CO2↑
в) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓
г) Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O + SO2↑
ґ) AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
д) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2. Розв’яжіть задачі.
І та II рівні
1. На натрій сульфід кількістю речовини 0,2 моль подіяли нітратною кислотою до повної взаємодії. Обчисліть об’єм газу, що утворився. Назвіть сіль.
Дано: y( Na2S )=0,2 моль. Знайти V(H2S)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
0,2 моль х л
Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3+H2S↑
1 моль 22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль натрій сульфід Na2S з виділенням 1 моль сірководню H2S (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.).
Зазначені значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,2 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси
х=0,2 моль•22,4 л/ 1 моль=4,48 л.
Відповідь: V(H2S)=4,48 л.
2. Купрум (ІІ) хлорид масою 13,5 г прореагував з надлишком розчину натрій гідроксиду. Обчисліть масу речовини, що випала в осад. Назвіть її.
Дано: m(CuCl2)=13,5 г. Знайти: m(Cu(OH)2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
13,5 г x г
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлорид з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35,5=135,
M(CuCl2)=135 г/моль. Маса 1 моль=135 г.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
13,5 г / 135 г= х г / 98 г, звідси х=13,5г•98г/135г=9,8 г.
Відповідь: m(Cu(OH)2)=9,8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35,5=135,
M(CuCl2)=135 г/моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) хлориду масою 13,5 г за формулою y=m/M.
y(CuCl2)=13,5 г: 135 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлорид з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду, кількість речовин є однаковою, тому y(Cu(OH)2)=0,1 моль.
Обчислюємо масу купрум (ІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M:
m(Cu(OH)2)=0,1 моль•98 г/моль=9,8 г.
Відповідь: m(Cu(OH)2)=9,8 г.
III рівень
3. Натрій гідроксид кількістю речовини 5 моль повністю прореагував ферум(ІІІ) хлоридом. Обчисліть кількість речовини і масу утвореного осаду. Назвіть продукти реакції.
Дано: y(NaOH)=0,1 моль. Знайти y(Fe(OH)3)-? m(Fe(OH)3)-?
Записуємо рівняння реакції:
5 моль х моль
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓
3 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 3 моль натрій гідроксиду з випаданням 1 моль купрум (ІІІ) гідроксиду. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
5 моль / 3 моль= х моль / 1моль, звідси
х=5 моль•1 моль/3 моль=1,66 моль.
Обчислюємо масу ферум (ІІІ) гідроксиду кількістю речовини 1,66 моль.
З формули y=m/M, де M г/моль=Mr, знаходимо m=Y•M.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) ферум (ІІІ) гідроксиду:
Mr(Fe(OH)3)=Ar(Fe)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=56+3•16+3•1=107,
M(Fe(OH)2)=107 г/моль.
m(Fe(OH)3)=1,66 моль • 107 г/моль = 177,6 г.
Відповідь: y(Fe(OH)3)=1,66 моль; m(Fe(OH)3)=177,6 г; натрій хлор і ферум (ІІІ) гідроксид.
4. На барій хлорид масою 4,16 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі.
Дано: m(BaCl2)=4,16 г. Знайти: m(BaSO4)-? y(BaSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
4,16 г x г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
208 г 233 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 з випаданням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(ВаCl2)=Ar(Ва)+2•Ar(Cl)=137+2•35,5=208,
M(BaCl2)=208 г/моль. Маса 1 моль=208 г.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г/моль. Маса 1 моль=233 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
4,16 г / 208 г= х г / 233 г, звідси х=4,16г•233г/208г=4,6 г.
Обчислюємо кількість речовини барій сульфату масою 4,6 г за формулою y=m/M:
y(BaSO4)=4,68 г : 233 г/моль=0,02 моль.
Відповідь: m(BaSO4)=4,6 г; y(BaSO4)=0,02 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(ВаCl2)=Ar(Ва)+2•Ar(Cl)=137+2•35=207, M(CuCl2)=207 г/моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, M(BaSO4)=233 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини барій хлориду масою 4,16 г за формулою y=m/M.
y(ВаCl2)=4,16 г: 207 г/моль=0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 з випаданням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4, кількість речовин є однаковою, тому y(BaSO4)=0,02 моль.
Обчислюємо масу барій сульфату кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M:
m(BaSO4)=0,02 моль•233 г/моль=4,6 г.
Відповідь: m(BaSO4)=4,6 г; y(BaSO4)=0,02 моль.
IV рівень
5. Берилій гідроксид кількістю речовини 4 моль повністю прореагував з натрій гідроксидом. Обчисліть кількості речовин та маси продуктів реакції.
Дано: y(Be(OH)2)=4 моль. Знайти y(Na2BeO2)-? y(H2O)-? m(Na2BeO2)-? m(H2O)-?
Записуємо рівняння реакції:
4 моль х моль у моль
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O
1 моль 1 моль 2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль берилій гідроксид Be(OH)2 з утворенням 1 моль натрій бериліату Na2BeO2 і 2 моль води H2O. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення кількості речовини натрій бериліату:
4 моль / 1 моль= х моль / 1моль, звідси
х=4 моль•1 моль/1 моль=4 моль.
Пропорція для обчислення кількості речовини води:
4 моль / 1 моль= у моль / 2 моль, звідси
у=4 моль•2 моль/1 моль=8 моль.
Обчислюємо молярні маси речовин.
Mr(Na2BeO2)=2•Ar(Na)+Ar(Be)+2•Ar(O)=2•23+9+2•16=87,
M(Na2BeO2)=87 г/моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.
Обчислюємо масу за формулою m=у•M.
m(Na2BeO2)=4 моль • 87 г/моль = 348 г.
m(H2O)=8 моль • 18 г/моль = 144 г.
Відповідь: y(Na2BeO2)=4 моль; y(H2O)=8 моль;
m(Na2BeO2)=348 г; m(H2O)=144г.
6. Складіть задачу за такими даними: є алюміній бромід та натрій гідроксид. Після реакції, маса осаду становила 2,54 г.
При реакції алюміній броміду з натрій гідроксидом утворився осад масою 2,54 г. Яка маса алюміній броміду прореагувала?
Дано: m(Al(OH)3)=2,54 г. Знайти: m(AlBr3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
х г 2,54 г
AlBr3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaBr
267 г 78 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль алюміній броміду AlBr3 з випаданням 1 моль осаду алюміній гідроксиду Al(OH)3.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AlBr3)=Ar(Al)+3•Ar(Br)=27+3•80=267,
M(AlBr3)=267 г/моль. Маса 1 моль=267 г.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,
M(Al(OH)3)=78 г/моль. Маса 1 моль=78г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 267 г= 2,54 г / 78 г, звідси х=2,54г•267г/78г=8 г.
Відповідь: m(AlBr3)=8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AlBr3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaBr
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AlBr3)=Ar(Al)+3•Ar(Br)=27+3•80=267, M(AlBr3)=267 г/моль.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78, M(Al(OH)3)=78 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини алюміній гідроксиду масою 2,54 г за формулою y=m/M.
y(Al(OH)3)=2,54 г: 78 г/моль=0,03 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль алюміній броміду з випаданням 1 моль осаду алюміній гідроксиду, кількість речовин є однаковою, тому y(AlBr3)=0,03моль.
Обчислюємо масу алюміній броміду кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=y•M:
m(AlBr3)=0,03 моль•267 г/моль=8 г.
Відповідь: m(AlBr3)=8 г.