Самостійна робота. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ: ВЗАЄМОДІЯ МІЖ ДВОМА СОЛЯМИ В РОЗЧИНІ.
I рівень
Завдання 1. Укажіть пару речовин, які взаємодіють у розчинах з аргентум(І) нітратом:
A. NH4Cl, NaCl. Б. HCl, Zn(NO3)2. В. K2S, KNO3. Г. K2SO3, HNO3.
Відповідь: __A___
У розчинах з аргентум (І) нітратом не взаємодіють нітрати і нітратна кислота.
Завдання 2. Укажіть суму коефіцієнтів у якісній реакції на сульфати:
1Al2(SO4)3+3ВаСl2 = 3BaSO4↓+ 2АlСl3. 1+3+3+2=9
А. 7. Б. 8. В. 9. Г. 10. Відповідь:__B___
Завдання 3. Позначте речовину, яка за сильного нагрівання провзаємодіє з силіцій(ІV) окидом з виділенням газу. Назвіть газ.
A. NaOH. Б. Na2CO3. В. AgNO3. Г. Al(NO3)3.
Відповідь: _Б_, вуглекислий газ._
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
II рівень
Завдання 4. Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти:
а) Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3+Ag3PO4↓;
б) K2S + Pb(NO3)2 = 2KNO3+PbS↓;
в) ВаСO3 = BaO+CO2↑;
г) NH4Cl = NH3↑+HCl↑.
Завдання 5. Обчисліть, на основі рівняння у завданні 4, яка маса натрій ортофосфату прореагувала, якщо утворився аргентум ортофосфат масою 8,38 г.
Дано: m(Ag3PO4)=8,38 г. Знайти: m(Na3PO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
х г 8,38 г
Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3+Ag3PO4↓
164 г 419 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій ортофосфату Na3PO4 з утворенням 1 моль аргентум ортофосфату Ag3PO4.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Na3PO4)=3•Ar(Na)+Ar(Р)+4•Ar(О)=3•23+31+4•16=164,
M(Na3PO4)=164 г/моль. Маса 1 моль=164 г.
Mr(Ag3PO4)=3•Ar(Ag3PO4)+Ar(Р)+4•Ar(О)=3•108+31+4•16=419,
M(Ag3PO4)=419 г/моль. Маса 1 моль=419 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
х г / 164 г= 8,38 г / 419 г, звідси х=8,38 г•164 г/ 419 г=3,28 г.
Відповідь: m(Na3PO4)= 3,28 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Na3PO4+3AgNO3=3NaNO3+Ag3PO4↓
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Na3PO4)=3•Ar(Na)+Ar(Р)+4•Ar(О)=3•23+31+4•16=164,
M(Na3PO4)=164 г/моль.
Mr(Ag3PO4)=3•Ar(Ag3PO4)+Ar(Р)+4•Ar(О)=3•108+31+4•16=419,
M(Ag3PO4)=419 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини аргентум ортофосфату Ag3PO4 масою 8,38 г за формулою y=m/M.
y(Ag3PO4)=8,38 г: 419 г/моль=0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій ортофосфату Na3PO4 з утворенням 1 моль аргентум ортофосфату Ag3PO4., кількості речовин однакові, тому y(Na3PO4)=0,02 моль.
Обчислюємо масу натрій ортофосфату кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M:
m(Na3PO4)=0,02 моль•164 г/моль=3,28 г.
Відповідь: m(Na3PO4)= 3,28 г.
III рівень
Завдання 6. Позначте, які з солей, поданих формулами взаємодіють з хлоридною кислотою: а) МgСl2; б) К2СO3; в) Na2S; г) Na2SO3; ґ) МgСl2; д) СаСO3. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
З хлоридною кислотою взаємодіють ті солі, що не є хлоридами, а саме:
б) К2СO3+2HCl=2KCl+СО2↑+H2O;
в) Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑;
г) Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O;
д) СаСO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
Завдання 7. Є речовини: магній оксид, нітратна кислота, натрій гідроксид, фенолфталеїн. Опишіть, як експериментально добути дві солі нітратної кислоти. Напишіть рівняння реакцій.
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
NAOH+HNO3=NaNO3+H2O
Завдання 8. Напишіть рівняння якісної реакції на сульфатну кислоту. Обчисліть, яка маса реагентів вступила в реакцію, якщо випав осад кількістю речовини 0,3 моль.
Дано: y( BaSO4)=0,3 моль. Знайти m(Н2SO4)-? m(BaCl2)-?
Розв'язання.
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
х г у г 0,3 моль
Н2SO4 + BaCl2 = 2НCl + BaSO4↓ (білий нерозчинний у кислотах осад)
98 г 208 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти Н2SO4 з 1 моль барій хлоридом BaCl2 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4.
Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Н2SO4)= 2• Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)= 2•1+32+4•16=98,
M(Н2SO4)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г.
Mr(BaCl2)= Ar(Ва)+2•Ar(Cl )=137+2•35,5=208,
M(BaCl2)=208 г/моль, маса 1 моль=208 г/моль.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. На основі цих даних можна скласти дві пропорції для знаходження маси вихідних речовин.
Складаємо пропорцію для знаходження маси сульфатної кислоти Н2SO4 і розв'язуємо її.
х г / 98 г = 0,3 моль / 1 моль, звідси
х=0,3 моль • 98 г / 1 моль=29,4 г.
Складаємо пропорцію для знаходження маси барій хлориду BaCl2 і розв'язуємо її.
у г / 207 г = 0,3 моль / 1 моль, звідси
у=0,3 моль • 207 г / 1 моль=62,4 г.
Відповідь: m(Н2SO4)=29,4 г; m(BaCl2)=62,4 г.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції:
Н2SO4+BaCl2=2НCl+BaSO4↓ (білий нерозчинний у кислотах осад).
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти Н2SO4 з 1 моль барій хлоридом BaCl2 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4,, кількість речовини однакова, тому
у(Н2SO4)=0,3 моль і у(BaCl2)=0,3 моль.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Н2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(Н2SO4)=98 г/моль.
Mr(BaCl2)=Ar(Ва)+2•Ar(Cl )=137+2•35,5=208, M(BaCl2)=208 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо масу m=y•M.
Обчислюємо масу сульфатної кислоти Н2SO4 кількістю речовини 0,3 моль.
у(Н2SO4)=0,3 моль•98 г/моль=29,4 г.
Обчислюємо масу барій хлориду BaCl2 кількістю речовини 0,3 моль.
у(BaCl2)=0,3 моль•208 г/моль=62,4 г.
Відповідь: m(Н2SO4)=29,4 г; m(BaCl2)=62,4 г.
IV рівень
Завдання 9. Установіть невідомі речовини А, Б, В, Г, Ґ за даними схемами реакцій, назвіть їх та напишіть рівняння реакцій:
а) SОз + А -> Б; б) Б + В -> ВаSO4 + Г; в) АgNO3 + Г = Ґ (осад) + HNO3.
Відповідь: А - _H2O ; Б - H2SO4 ; В - BaCl2 ; Г - _HCl_; Ґ - AgCl↓ .
SO3+H2O=H2SO4;
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Завдання 10. У двох пробірках під шифрами є розчини калій хлориду та калій сульфату. Поясніть, як експериментально визначити кожну з них. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
За дапомогою якісних реакцій можна розпізнати хлориди і сульфати.
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ Випадає білий сирнистий осад, нерозчинний у кислотах.
KSO4+BaCl=KCl+BaSO4↓ Випадає білий осад, нерозчинний у кислотах.