ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «РОЗЧИНИ»
Завдання 1. Виберіть посильний рівень та підготуйтеся до контрольної теми. Намагайтеся починати з простішого та поступово переходити до складнішого.
І-ІІ рівні
1. Сформулюйте визначення: а) електролітичної дисоціації; б) електролі
а) електролітична дисоціація - це процес розкладу електроліту на йони під час розчинення його у воді або розплавлення.
б) електроліти - речовини (з йонним або ковалентним полярним зв'язком), водні розчини або розплави яких проводить електричний струм.
2. Сформулюйте визначення кислот з погляду теорії електролітичної дисоціації та напишіть рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти.
Кислоти - це електроліти, які дисоціюють з утворенням катіонів гідрогену (Н+).
H2SO4 ⇄ H++HSO4-
HSO4 ⇄ H++SO42-
сумарне:
H2SO4 ⇄ 2H++SO42-
3. Завершіть молекулярні, напишіть йонні рівняння реакцій:
a) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
2Na++CO32-+2H++2NO3-=2Na++2NO3-+CO2↑ + H2O
2H++CO32-=CO2↑ + H2O
б) AgNO3 + НСІ = HNO3 + AgCl↓
Ag++NO3-+Н++СІ-=H++NO3-+AgCl↓
Ag++СІ-=AgCl↓
в) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H++SO42-+2K++2OH-= 2K++SO42-+2H2O
2H++2OH-=2H2O | :2
H++OH-=H2O
4. Обчисліть масу кальцій хлориду, що треба взяти, щоб приготувати розчин масою 140 г з масовою часткою речовини 20%.
Відомо: m(розчину)=140 г; W(CaCl2)=20%. Знайти: m(CaCl2) -?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масу речовини за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)/100 %)•W
m(CaCl2)=(140г/100%) • 20%=28 г.
Відповідь: m(CaCl2)=28 г.
ІІ спосіб.
Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини в цьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 20 г лугу NaOH
у 140 г розчину - х г лугу NaOH
100 г / 140 г = 20 г / х г, тому х г • 100 г = 20 г • 140 г, х = (20 г • 140 г) : 100 г = 28 г.
Відповідь: m(CaCl2)=28 г.
III рівень
1. Запропонуйте самостійно та напишіть по два рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості: а) лугів; б) кислот; в) солей з погляду теорії електролітичної дисоціації.
а) 1. Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації).
H++OH-=H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
2. Взаємодія з розчинами солей.
Ba2++SO42-=Ba2SO4↓
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba2++2OH-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2OH-
б) 1. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації).
H++OH-=H2O
HCl + NaOH += NaCl + H2O
H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O
2. Взаємодія з солями, якщо утворюється малорозчинна сіль або летка сполука.
2H++CO32-=CO2↑ + H2O
2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
2H++2NO3-+2K++CO32-=2K++2NO3-+CO2↑ + H2O
в) 1. Взаємодія з лугами.
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
CuSO4 + 2NaOH += Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42--+Cu(OH)2↓
2. Взаємодія розчинів солей.
Ba2++SO42-=Ba2SO4↓
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
2. Напишіть рівняння в молекулярній і повній йонних формах на основі скорочених йонних рівнянь:
a) 3Ag++РО43-=Ag3PO4
3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 +Ag3PO4↓
3Ag++3NO3-+3Na++PO43-=3Na++3NO3-+Ag3PO4↓
б) 2Н++S2-=H2S↑
Na2S + 2HCl=2NaCl+H2S↑
2Na++S2-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2S↑
в) Аl(ОН)3+ЗН+= Аl3++ЗН2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H++3Cl-=Al3++3Cl-+3H2O
3. Поясніть поняття «ступінь електролітичної дисоціації» та класифікуйте електроліти за цією характеристикою.
Ступінь електролітичної дисоціації характеризує здатність в тій чи іншій мірі до дисоціації, а тому є якісною характеристикою процесу дисоціації. Адже за означенням: ступінь електролітичної дисоціації (α - альфа) - це відношення числа молекул, що розпалися на йони, до загального числа молекул розчиненої речовини в розчині.
За ступенем дисоціації електроліти поділяються на слабкі (α <3%), середні (3% < α <30%) і сильні (α >30%).
4. Розчин цукру масою 250 г з масовою часткою речовини 30% випарували. Маса розчину, що залишився після випаровування, становила 150 г. Обчисліть масову частку речовини в новому розчині.
Відомо: V1(розчину)=250 г; W1=30%; m2(розчину)=150г.
Знайти: W2 -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу речовини (цукру) за формулою:
m1(речовини)=(m1(розчину)/100 %)•W1
m1(цукру)=(250г/100%) • 30%=75 г.
2. Знаходимо масову частку речовини (цукру)) в новому розчині за формулою:
W2=(m1(речовини)/m2(розчину))• 100 %.
W2=(75г/150г) • 100%=50 %.
Відповідь: W2=50 %.
ІІ спосіб.
1. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини в цьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 30 г цукру
у 250 г розчину - х г цукру
100 г / 250 г = 30 г / х г, тому х г • 100 г = 30 г • 250 г, х = (30 г • 250 г) : 100 г = 75 г.
2. Визначаємо масу розчиненої речовини (цукру), що міститься у 100 г розчину, тобто масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 150 г розчину - 75 г цукру
у 100 г розчину - х г цукру
150 г /100 г = 75 г / х г, тому х г • 150 г = 75 г • 100 г, х = (75 г • 100 г) : 150 г = 50 г,
тому масова частка солі в новому розчині W2=50%.
Відповідь: W2=50 %.
IV рівень
1. Напишіть рівняння в молекулярній і повній йонних формах на основі скорочених йонних рівнянь:
а) ЗРЬ2++2РO43+=РЬ3(РO4)2↓
3Pb(NO3)2 + 2Na3PO4 = 6NaNO3 + Pb3(PO4)2↓
3Pb2++6NO3-+6Na++2PO43-=6Na++6NO3-+Pb3(PO4)2↓
б) 2Н++ CO32-=Н2O+СO2
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2H++2Cl-+2Na++CO32-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
в) Н++ОН-=Н2O
HCl + NaOH += NaCl + H2O
H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O
г) Cu(OH)2+2Н+=Сu2++2Н2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2+2H++SO42-=Cu2++SO42-+2H2O
ґ) H2ZnO2+2OН-=ZnO22-+2Н2O
H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
H2ZnO2+2Na++2OH-=2Na++ZnO22-+H2O
2. Насичений за температури 75°С розчин натрій нітрату масою 150 г містить сіль масою 60 г. За охолодження розчину до 50°С, в осад випала сіль масою 40 г. Обчисліть розчинність натрій нітрату за температури 50°С.
3. До розчину сульфатної кислоти масою 190 г з масовою часткою кислоти 0,1 долили розчин цієї ж кислоти масою 150 г з масовою часткою кислоти 0,4. Обчисліть масову частку сульфатної кислоти в новому розчині.
Відомо: m1(розчину)=190г; W1=0,1 або 10%;
m2(розчину)=150г; W2=0,4 або 40%.
Знайти: W - ?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу речовини у кожному з двох розчинів за формулою:
m(речовини) = (W • m(розчину))/100 %
В першому розчині:
m1(речовини) = W1•m1(розчину))/100 % = (10% • 190 г):100% =19 г.
В другому розчині:
m2(речовини) = W2•m2(розчину))/100 % = (40% • 150 г):100%=60 г.
2. Знаходимо масу речовини (сульфатної кислоти H2SO4) у новому розчині.
m(речовини)=m1(речовини)+m2(речовини)= 19 г+60 г=79 г
3. Знаходимо масу нового розчину.
m(розчину)=m1(розчину)+m2(розчину)=190 г + 150 г= 340 г.
4. Знаходимо масову частку речовини (сульфатної кислоти H2SO4) в новому розчині за формулою:
W=(m(речовини)/m(розчину))• 100 %.
W=(79 г/340 г) • 100 % =23,2 %.
Відповідь: W=23,2%
ІІ спосіб.
1. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини (сульфатної кислоти H2SO4) в кожному розчині складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Для першого розчину.
у 100 г розчину - 10 г сульфатної кислоти H2SO4
у 190 г розчину - х г сульфатної кислоти H2SO4
100 г / 190 г = 10 г / х г, тому х г • 100 г = 10 г • 190 г, х = (10 г • 190 г) : 100 г = 19 г.
Для другого розчину.
у 100 г розчину - 40 г сульфатної кислоти H2SO4
у 150 г розчину - х г сульфатної кислоти H2SO4
100 г / 150 г = 40 г / х г, тому х г • 100 г = 40 г • 150 г, х = (40 г • 150 г) : 100 г = 60 г.
2. Знаходимо масу речовини (сульфатної кислоти H2SO4) у новому розчині.
m(речовини)=m1(речовини)+m2(речовини)= 19 г+60 г=79 г
3. Знаходимо масу нового розчину.
m(розчину)=m1(розчину)+m2(розчину)=190 г + 150 г= 340 г.
4. Обчислюємо масу речовини (сульфатної кислоти H2SO4) в 100 г розчину, тобто масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 340 г розчину - 79 г сульфатної кислоти H2SO4
у 100 г розчину - х г сульфатної кислоти H2SO4
340 г / 100 г = 79 г / х г, тому х г • 340 г = 79 г • 100 г, х г = (79 г • 100 г) : 340 г = 23,2 г, тому W=23,2%.
Відповідь: W=23,2%
4. Напишіть по три рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості а) лугів; б) кислот; в) солей з погляду теорії електролітичної дисоціації.
а) 1. Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації).
H++OH-=H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H++Cl-+Na++OH-+=Na++Cl-+H2O
2. Взаємодія з розчинами солей.
Ba2++SO42-=Ba2SO4↓
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba2++2OH-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2OH-
3. Взаємодія з кислотними оксидами.
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2K++2OH-+CO2=2K++CO32-+H2O
б) 1. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації).
H++OH-=H2O
HCl + NaOH += NaCl + H2O
H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O
2. Взаємодія з солями, якщо утворюється малорозчинна сіль або летка сполука.
2H++CO32-=CO2↑ + H2O
2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
2H++2NO3-+2K++CO32-=2K++2NO3-+CO2↑ + H2O
3. Взаємодія з основними та амфотерними оксидами.
2H++O2-=H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
2H++2Cl-+Cu2++O2-=Cu2++2Cl-+H2O
в) 1. Взаємодія з лугами.
Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+Cu(OH)2↓
2. Взаємодія розчинів солей.
Ba2++SO42-= Ba2SO4↓
BaCl2 + Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
3. Взаємодія з кислотами.
2Н++S2-=H2S↑
2HCl+Na2S =2NaCl+H2S↑
2H++2Cl-+2Na++S2-=2Na++2Cl-+H2S↑