ВПРАВИ НА СКЛАДАННЯ РІВНЯНЬ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ.

Завдання 1. Виконайте тренувальні вправи на складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Знайдіть коефіцієнти методом електронного балансу. Укажіть окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення:

а) Са + Н₂О -> Са(ОН)₂ + Н₂↑;

Са⁰ + 2Н₂⁺¹О -> Са⁺²(ОН)₂ + Н₂⁰↑;

Як бачимо, Кальцій підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.

Са⁰ (відновник) -2е =Са⁺²        2│ найменше спіль-│1

2H⁺¹ (окисник) +2е = Н₂⁰         2│ не кратне 2      │1

Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулами продуктів реакції (у правій частині). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин. 

б) CuO + Н₂ = Сu + Н₂O;

Cu⁺²O + Н₂⁰ = Сu⁰ + Н₂⁺¹O;

Як бачимо, Гідроген підвищив ступінь окиснення від 0 до +1, виступив відновником і окиснився, а Купрум знизив ступінь окиснення від +2 до 0, виконав роль окисника і відновився.

H₂⁰ (відновник) -2е =2H⁺¹      2│ найменше спіль-│1

Сu⁺² (окисник) +2е = Cu⁰      2│ не кратне 2      │1

Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.

в) Mg + N₂ = Mg₃N₂;

3Mg⁰ + N₂⁰ = Mg₃⁺²N₂^-3;

Як бачимо, Магній підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Нітроген знизив ступінь окиснення від 0 до -3, виконав роль окисника і відновився.

Mg⁰ (відновник) -2е = Mg⁺²         2│ найменше спіль-│3

N₂⁰ (окисник)   +2•3е = 2N^-3         6│ не кратне 6      │1

Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами у лівій частині (у правій частині одна формула і вона не може мати одночасно два різні коефіцієнти). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.

г) Zn + Н₃РO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + Н₂↑;

3Zn⁰ + 2Н₃⁺¹РO₄ = Zn₃⁺²(PO₄)₂ + 3Н₂⁰↑;

Як бачимо, Цинк підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.

 (відновник) -3•2е =3Zn⁺²      6│ найменше спіль-│1

2H⁺¹ (окисник) +2е = H₂⁰       2│ не кратне 6      │3

Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.

ґ) КМпO₄ = К₂МпO₄ + МпO₂ + O₂↑;

2КМп⁺⁷O₄^-2 = К₂Мп⁺⁶O₄ + Мп⁺⁴O₂ + O₂⁰↑;

Як бачимо, Оксиген підвищив ступінь окиснення від -2 до 0, виступив відновником і окиснився, а Манган знизив ступінь окиснення від +7 до +4, виконав роль окисника і відновився. 

Мn⁺⁷ (відновник) +1е =Мn⁺⁶

Мn⁺⁷ (відновник)    +3е =Мn⁺⁴          4│ найменше спіль-│1

2О^-2  (окисник)      -2•2е = О₂⁰           4│ не кратне 4       │1

Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.

д) NaNО₃ = NaNO₂ + O₂↑;

2NaN⁺⁵O₃^-2 = 2NaN⁺³O₂ + O₂⁰↑;

Як бачимо,Оксиген підвищив ступінь окиснення від -2 до 0, виступив відновником і окиснився, а Нітроген знизив ступінь окиснення від +5 до +3, виконав роль окисника і відновився.

N⁺⁵ (окисник) +2е =N⁺³         2│ найменше спіль-│2

2O^-2 (відновник)  -4e = O₂⁰     4│ не кратне 4      │1

Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.

е) Ag + O₂ = Ag₂O;

4Ag⁰ + O₂⁰ = 2Ag₂⁺¹O^-2;

Як бачимо, Аргентум підвищив ступінь окиснення від 0 до +1, виступив відновником і окиснився, а Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.

Ag⁰ (відновник) -1е =Ag⁺¹         1│ найменше спіль-│4

2O⁰ (окисник)   +2•2е = O^-2        4│ не кратне 4      │1

Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами у лівій частині (у правій частині одна формула і вона не може мати одночасно два різні коефіцієнти). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.

є) Сu + Н₂SО₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + Н₂O; 

Сu⁰ + 2Н₂S⁺⁶О₄(конц.) = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2Н₂O; 

Як бачимо, Купрум підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Сульфур знизив ступінь окиснення від +6 до +4, виконав роль окисника і відновився.

Cu⁰ (відновник) -2е = Cu⁺²         2│ найменше спіль-│1

S⁺⁶ (окисник) +2е =S⁺⁴             2│ не кратне 2       │1

Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.

ж) AgNO₃ -> Ag + NO₂↑ + O₂↑;

2Ag⁺¹N⁺⁵O₃^-2 = 2Ag⁰+ 2N⁺⁴O₂ + O₂⁰↑;

Як бачимо,Оксиген підвищив ступінь окиснення від -2 до 0, виступив відновником і окиснився, а Аргентум знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.

2O^-2 (відновник)  -2e = O₂⁰      2│ не кратне 2      │1

Ag⁺¹ (окисник) +1е =Ag⁰        1│ найменше спіль-│2

Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.

з) SO₂ + О₂ = SO₃;

2S⁺⁴O₂ + O₂⁰ = 2S⁺⁶O₃^-2;

Як бачимо, Сульфур підвищив ступінь окиснення від +4 до +6, виступив відновником і  окиснився, а  Оксиген  знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.

S⁺⁴ (відновник) -2е =S⁺⁶         2│ найменше спіль-│2

2O⁰ (окисник)  +2•2е = O^-2       4│ не кратне 4      │1

Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами у лівій частині (у правій частині одна формула і вона не може мати одночасно два різні коефіцієнти). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.

и) Сг + СІ₂ = CrCl₃;

2Cr⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Cr⁺³Cl₃^-1;

Як бачимо, Хром підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Хлор знизив ступінь окиснення від 0 до -1, виконав роль окисника і відновився.

Cr⁰ (відновник) -3е =Cr⁺³         3│ найменше спіль-│2

2Cl⁰ (окисник)  +2•1е = Cl^-1       2│ не кратне 6      │3

Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами у лівій частині (у правій частині одна формула і вона не може мати одночасно два різні коефіцієнти). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.

і) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

Mg⁰ + H₂⁺¹SO₄ = Mg⁺²SO₄ + H₂⁰↑;

Як бачимо, Магній підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.

Mg⁰ (відновник) -2е =Mg⁺²          2│ найменше спіль-│1

2H⁺¹ (окисник)  +2•1е = H₂⁰         2│ не кратне 2      │1

Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин. 

ї) Н₂S + СІ₂ = S + НСІ;

H₂S^-2 + Cl₂⁰ = S⁰ +2HCl^-1;

Як бачимо, Сульфур підвищив ступінь окиснення від -2 до 0, виступив відновником і окиснився, а Хлор знизив ступінь окиснення від 0 до -1, виконав роль окисника і відновився.

S^-2 (відновник) -2е = S⁰                2│ найменше спіль-│1

Cl₂⁰ (окисник) +1е = 2Cl^-1              1│ не кратне 2      │2

Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин. 

й) HgO = Hg + O₂↑.

2Hg⁺²O^-2 = 2Hg⁰ +O₂⁰;

Як бачимо, Оксиген підвищив ступінь окиснення від -2 до 0, виступив відновником і окиснився, а Гідраргірум знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.

2O^-2  (відновник) -4е = O₂⁰              4│ найменше спіль-│1

Hg⁺² (окисник)   +2е = Hg⁰              2│ не кратне 4      │2

Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.