Ознаки, за якими 

класифікують 

хімічні реакції

Зміна числа

речовин, що

вступають у

реакцію і

утворюються

після реакції

1. Реакція сполучення:

 2Са + O₂ = 2СаО

 2. Реакція розкладу:

2Аl(ОН)₃ =  Al₂O₃ + 3Н₂O

3. Реакція заміщення:

Fe₂O₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂O

4. Реакція обміну:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O

1. Реакції, під час яких з

двох або більше речовин

утворюється одна речовина.

 2. Реакції, під час яких з

однієї складної речовини

утворюється дві або більше

простіших за складом 

речовин.

 3. Реакції між простою і

складною речовиною, в

яких атоми простої

речовини заміщують

атоми в складній.

 4. Реакції між двома

складними речовинами,

під час яких вони 

обмінюються своїми

складовими частинами.

Тепловий ефект

хімічної реакції

1. Екзотермічна реакція:

 H₂ + Cl₂ = 2HCl - 184,6 кДж

2. Ендотермічна реакція:

N₂ + O₂ = 2NO + 180,8 кДж

1. Реакції, що відбуваються

з виділенням теплоти

називаються екзотермічними.

2. Реакції, що відбуваються

з поглинанням теплоти

називаються ендотермічними.

Зміна ступеня

окиснення

елементів у

сполуках

1. Окисно-відновна реакція:

2Cu⁰ + O2⁰ = 2Cu⁺²O^-2

2. Реакція йонного обміну:

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

1. Реакції, під час яких

відбувається зміна ступеня

окиснення елементів.

2. Реакції, що відбуваються

без зміни ступеня

окиснення елементів.

Участь

каталізатора

 1. Каталітична реакція:

2KClO3 -> 2KCl + 2O₂↑

(каталізатор MnO₂)

2. Некаталітична реакція:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O

1. Реакції, що відбуваються

за участю каталізатора.

2. Реакції, що відбуваються

без участі каталізатора.