Самостійна робота. Хімічні властивості метану.

І рівень

Завдання 1. Охарактеризуйте фізичні властивості метану, використовуючи підручник та знання про нього з побуту.

Газ без кольору і запаху, легший за повітря, не розчиняється у воді.

Метан, як і більшість органічних речовин, є горючою речовиною, колір полум'я - блакитний.

II рівень

Завдання 2. Обчисліть відносну молекулярну масу метану. У скільки разів він важчий від: а) водню; б) кисню?

а) Обчислимо відносну молекулярну масу метану і водню.

Mr(CН₄)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4=16

Mr(Н₂)=2•Ar(Н)=2•1=2

Порівняємо відносні молекулярні маси газів.

Mr(CH₄)/Mr(H₂)=16/2=8 - метан важчий за водень у 8 разів, водень легший за метан у 8 разів.

б) Обчислимо відносну молекулярну масу метану і кисню.

Mr(CН₄)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4=16

Mr(О₂)=2•Ar(О)=2•16=32

Порівняємо відносні молекулярні маси газів.

Mr(СН₄)/Mr(О₂)=16/32=1/2 - метан легший  за кисень у 2 рази, кисень важчий за метан у 2 рази.

III рівень

Завдання 3. Напишіть рівняння горіння та термічного розкладу метану, вкажіть умови їх перебігу.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 

Умови перебігу: на повітрі горить.

2CH₄ + 2O₂ → 2CO + 4H₂O 

CH₄ + O₂ → C + 2H₂O 

Умови перебігу: при нестачі повітря (кисню). Може утворюватися чадний газ або навіть вуглець.

CH₄ → C + 2H₂  (над стрілкою напишіть t=1200⁰С). 

Умови перебігу: при сильному нагріванні без доступу повітря.

Завдання 4. Напишіть формули усіх хлоропохідних метану та назвіть їх.

СH₃Cl - хлорометан.

CH₂Cl₂ - дихлорометан.

CHCl₃ - трихлорометан.

CCl₄ - тетрахлорометан. 

IV рівень

Завдання 5. Напишіть рівняння хлорування метану до утворення тетрахлорометану.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl