Лабораторні досліди 9,10.
Дія етанової кислоти на індикатори.
Взаємодія з металами, лугами, солями
Реактиви: цинк, натрій гідрогенкарбонат (харчова сода),
розчини: етанової кислоти, лакмусу універсального (або лакмусовий папірець), метилоранжу, натрій гідроксиду.
Обладнання: пробірки або планшетка із заглибинами, піпетка.
ХІД РОБОТИ
Пригадайте правила безпечного поводження з реактивами.
Дослід 1. У дві заглибини планшетки або пробірки налийте розчину етанової кислоти і крапніть по кілька крапель: в першу - лакмусу універсального, у другу - метилоранжу. Спостереження впишіть у таблицю. Напишіть рівняння дисоціації етанової кислоти.
Дослід 2. До кожної заглибини чи пробірки з попереднього досліду крапніть розчину натрій гідроксиду до відновлення прозорості етанової кислоти. Напишіть рівняння реакції у молекулярній та йонній формах.
Дослід 3. Покладіть у пробірку подрібненого цинку і обережно долийте розчину етанової кислоти. Спостереження та рівняння реакції впишіть у таблицю.
Дослід 4. Насипте у пробірку натрій гідрогенкарбонату і обережно долийте розчину етанової кислоти. Спостереження та рівняння реакції впишіть у таблицю.
Що робили |
Спостереження |
Рівняння реакції |
Висновок |
|
Дослід 1. Досліджували дію етанової кислоти на індикатори. |
В першій пробірці розчин набуває червого кольору, в другій - рожевого. |
Рівняння дисоціації етанової кислоти: CH3COOH ↔ CH3COO-+ + H+ |
Зміна забарвлення індикаторів свідчить про кисле сере- довище, що створюється завдяки електролітичній дисоціації етанової кислоти |
|
Дослід 2. Досліджували взаємодію етанової кислоти з лугами. |
Колір індикаторів кислого середовища зникає, вони набувають кольору нейтрального середовища: лакмус стає фіолетовим, метилоранж - оранжевим. |
СH3COOH + NaОН → → CH3COONa + H2О
CH3COOH+Na++ОН-→ → CH3COO-+Na++H2О
CH3COOH+ОН-→ → CH3COO-+H2О |
Взаємодія етанової кислоти з лугами є реакцією нейтралізації, утворюється сіль і вода
|
|
Дослід 3. Досліджували взаємодію етанової кис- лоти з мета- лами. |
Виділяються бульбашки газу - це водень |
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑ 2CH3COOH + Zn → 2CH3COO+ + Zn2+ + H2↑
|
Етанова кислота взаємодіє з активними металами (стоять до водню в ряді актив- ності металів), утворюється сіль і виділяється водень. |
|
Дослід 4. Досліджували взаємодію етанової кислоти з солями. |
Суміш "вскипає" |
CH3COOH + NaНСО3 → CH3COONa + Н2О+ СО2↑ CH3COOH+Na++НСО3-→ CH3COO-+Na++Н2О+СО2↑ CH3COOH+НСО3-→ CH3COO-+Н2О+СО2↑ |
Етанова кислота взаємодіє з солями слабших кислот (солями- -карбонатами). |