Вправа 1 Вставте пропущені слова, щоб вирази стали завершеними:
1. Молекулярна формула етанолу C2H5OH, а етанової (оцтової) кислоти CH3COOH
2. Етанол належить до cпиртів, а етанова кислота - до органічних кислот
3. Функціональна група спиртів OH, а карбонових кислот — COOH
4. За звичайних умов етанол і етанова кислота рідини
5. Столовий оцет - це 9% водний розчин етанової кислоти
6. Етанол та етанова кислота розчиняється у воді у будь-яких пропорціях.
7. Метанол і етанол реагують з: а) активними металами ; б) кислотами; в) гідрген галогенідами,
а гліцерол ще з купрум (II) гідроксидом.
8. Етанова кислота взаємодіє з: а) металами; б) лугами; в) солями, г) змінює забарвлення індикаторів
Вправа 2 Обчисліть відносну молекулярну масу етанової (оцтової) кислоти, якщо густина її парів за метаном - 3,75.
Відомо:DCH4(C2H5OH)=3,75
Знайти: Mr(C2H5OH)-?
Розв'язування:
DCH4(C2H5OH)=Mr(C2H5OH):Mr(CH4), звідси
Mr(C2H5OH)=DCH4(C2H5OH)•Mr(CH4)=3,75•16=60
Відповідь: 60
II рівень
Вправа 3 (усно) Поясніть, чи можна, не використовуючи жодних реактивів, розрізнити етанол і етанову кислоту. Які властивості ви відібрали для доведення правильності вашої відповіді? Етанова кислота розчиняє чимало органічних сполук і має значно вищу температуру кипіння, ніж етанол
Вправа 4 Поясніть, які ознаки реакції, якщо до харчової соди долити розчину етанової кислоти. Ознака реакції - виділення газу.
Напишіть рівняння реакції.
Na2CO3+2СH3COOH -> 2CH3COONa+H2O+CO2↑
Вправа 5 Етанову кислоту кількістю речовини 0,2 моль повністю нейтралізували розчином кальцій гідроксиду. Обчисліть кількість речовини утвореної солі.
Відомо: v(CH3COOH)=0,2 моль
Знайти: v(CH3COONa)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
0,2 моль х моль
2СН3СООН + Ca(OH)2 → (СН3СОО)2Ca + 2H2O
2 моль 1 моль
х=v((СН3СOO)2Ca)=0,2 моль • 1 моль : 2 моль=0,1 моль
Відповідь: 0,1 моль
Вправа 6 Напишть продукти реакцій, складіть йонні рівняння,
а) С2Н5—CООН + К2СО3 -> C2H5—COOK + H2O + CO2↑
б) 2C2Н5—CООН + Са(ОН)2 -> (C2H5—COO)2Ca + 2H2O;
в) 2CН3—СООН + MgО -> (CH3—COO)2Mg + H2O
Вправа 7 Обчисліть маси гліцеролу та калію, що повністю прореагують між собою, якщо утворилася сіль масою 82,4 г.
Відомо: m(C3H5(OK)3)=82,4 г
Знайти: m(C3H5(OH)3)-?, m(K)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
х г у г 82,4 г
2C3H5(OH)3 + 6K -> 2C3H5(OK)3 + 3H2↑
184 г 234 г 412 г
Mr(C3H5(ОH)3)=3•Ar(C)+8•Ar(H)+3•Ar(О)=3•12+8•1+3•16+3•23=92,
M(C3H5(OH)3)=92 г/моль. Маса 1 моль=92 г,а маса 2 моль=184 г
Mr(K)=Ar(K)=39, M(K)=39 г/моль. Маса 1 моль=39 г,а маса 6 моль=234 г
Mr(C3H5(ОK)3)=3•Ar(C)+5•Ar(H)+3•Ar(O)+3•Ar(K)=3•12+5•1+3•16+3•39=
=206, M(C3H5(OK)3)=206 г/моль. Маса 1 моль=206 г,а маса 2 моль=412 г
х=m(C3H5(OH)3)=82,4 г • 184 г : 412 г=36,8 г
у=m(K)=82,4 г • 184 г : 234 г=64,8 г
Відповідь: 36,8 г C3H5(OH)3 і 36,8 г К
Вправа 8 Етанову кислоту, взяту в надлишку, долили до натрій карбонату кількістю речовини 0,2 моль. Обчисліть масу утвореного натрій етаноату і об'єм карбон (ІV) оксиду (н.у.).
Відомо: V(Na2CO3)=0,2 моль
Знайти: m(CH3COONa)-?, V(CO2)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
0,2 моль х г у л
2СН3СООН + Na2CO3 → 2СН3СООNa + H2O + CO2↑
1 моль 164 г 22,4 л
Mr(CH3CООNa)=2•Ar(C)+3•Ar(H)+2•Ar(О)+Ar(Na)=2•12+3•1+2•16+23=82,
М(CH3COONa)=82 г/моль, маса 1 моль=82 г, а маса 2 моль=164 г
За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л.
х=m(СН3СOONa)=0,2 моль • 164 г : 1 моль=32,8 г
y=V(СO2)=0,2 моль • 22,4 л : 1 моль=4,48 л
Відповідь: 32,8 г CH3COONa i 4,48 л CO2
Завдання 9 Напишіть рівняння реакцій за схемою:
СН4 -> C2H2 ->C2H4 -> C2H5OH -> CH3—COOH ->CH3—COONa
2CH4 -> C2H2 + 3H2↑
C2H2 + H2 -> C2H4
C2H4 + H2O -> C2H5OH
C2H5OH + 2O2 -> CH3—СOOH + H2O
I cпосіб
2CH3—СOOH + 2Na -> 2CH3—СOONa + H2↑
II спосіб
2CH3—СOOH + 2NaOH -> 2CH3—СOONa + 2H2O
III спосіб
2CH3—СOOH + Na2CO3 -> 2CH3—СOONa + H2O + CO2↑
IV спосіб
2CH3—СOOH + Na2O -> 2CH3—СOONa + H2O
Завдання 10 Під час взаємодії калію з насиченим одноатомним спиртом утворилася сіль, масова частка Калію в якій становить 30,95%. Встановіть формулу спирту. Обчисліть масу калію що вступив у реакцію, та об'єм водню що утворилися внаслідок реакції, якщо повністю прореагував спирт масою 17,6 г.
Відомо: СnН2n+1OK, ω(K)=30,95%
Знайти: формулу СnН2n+1OK-?
Розв'язування:
З формули обчислення масової частки у сполуці знаходимо відносну молекулярну масу сполуки:
Mr(CnH2n+1OK)=(Ar(K):ω(K))•100%=126
Mr(CnH2n+1OK)=n•Ar(C)+(2n+1)•Ar(H)+Ar(O)+Ar(K)=12n+2n+1+16+39=14n+56
Cкладаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його:
14n+56=126, n=(126-56):14=5, отже, формула спирту С5H11OH
Відомо: m(C5H11OH)=17,6 г
Знайти: m(K)-?, V(H2)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
17,6 г х г у л
2C5H11OH + 2K -> 2C5H11OK + H2↑
176 г 78 г 22,4 л
Mr(C5H11ОH)=5•Ar(C)+12•Ar(H)+Ar(О)=5•12+12•1+16+3•23=88,
M(C5H11OH)=88 г/моль. Маса 1 моль=88 г,а маса 2 моль=176 г
Mr(K)=Ar(K)=39, M(K)=39 г/моль. Маса 1 моль=39 г,а маса 2 моль=78 г
За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л.
х=m(K)=17,6 г • 78 г : 176 г=7,8 г
у=m(H2)=17,6 г • 22,4 л : 176 г=2,24 л
Відповідь: 7,8 г К і 2,24 л Н2
Завдання 11 Під час повної взаємодії метанової кислоти з магнієм виділився газ об'ємом 33,6 л (н.у.). Обчисліть маси вихідних речовин та масу утвореної солі.
Відомо: V(H2)=33,6 л
Знайти: m(HСOOH)-?, m(Mg)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
х г у г z г 33,6 л
2HCOOH + Mg -> (HCOO)2Mg + H2↑
92 г 24 г 114 г 22,4 л
Mr(HCOОH)=Ar(C)+2•Ar(H)+2•Ar(О)=12+2•1+2•16=46,
M(HСOOH)=46 г/моль. Маса 1 моль=46 г,а маса 2 моль=92 г
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. Маса 1 моль=24 г
Mr((HCОО)2Mg)=2•Ar(C)+2•Ar(H)+4•Ar(О)+Ar(Mg)=2•12+2•1+4•16+24=
=114, М((HCOO)2Mg)=114 г/моль, маса 1 моль=114 г
За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л.
х=m(HCOOH)=33,6 л • 92 г : 22,4 л=138 г
y=m(Mg)=33,6 л • 24 г : 22,4 л=36 г
z=m((HCOO)2Mg)=33,6 л • 114 г : 22,4 л=171 г
Відповідь: 138 г HCOOH; 36 г Mg; 171 г (HCOO)2Mg