ГДЗ/відповіді СТОРІНКА 86 до робочого зошита Хімія 10 клас Савчин М.М., 2018 ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

I-II рівні

Вправа 1 Етин масою 74,3 г з масовою часткою домішок 30% пропустили над активованим вугіллям за температури 600°С. Обчисліть масу утвореного продукту.

Відомо: m(C₂H₂ з дом.)=74,3 г, ω(дом.)=30%

Знайти: m(C₆H₆)-?

Розв'язування

1. Масу чистого етину в суміші масою 74,3 г можна знайти двома способами:

І спосіб

Обчислюємо масу домішків в етині:

m(дом.)=(ω(дом.)•m(C₂H₂ з дом.)):100%=30%•74,3 г:100%=22,29 г

Розраховуємо масу чистого етину:

m(C₂H₂)=m(C₂H₂ з дом.)-m(дом.)=74,3 г-22,29 г=52,01 г

ІІ спосіб

Розраховуємо масову частку чистого етину:

ω(C₂H₂)=100%-ω(дом.)=100% - 30%=70%

Обчислюємо масу чистого етину:

m(C₂H₂)=(ω(C₂H₂)•m(C₂H₂ з дом.)):100%=70%•74,3 г:100%=52,01 г

2. Записуємо рівняння реакції:

52,01 г x г

3C₂H₂ -> C₆H₆

78 г 78 г

М(C₂H₂)=26 г/моль, маса 1 моль=26 г, а маса 3 моль=78 г

М(C₆H₆)=78 г/моль, маса 1 моль=78 г

х=m(C₆H₆)=52,01 г • 78 г : 78 г=52,01 г

Відповідь: 52,01 г бензену

Вправа 2 Етан об'ємом 37,34 л (н. у.) з масовою часткою домішок 10% спалили. Обчисліть об'єм карбон (IV) оксиду, що утворився.

Відомо: V(C₂H₆ з дом.)=37,34 л, ω(дом.)=10%

Знайти: V(CO₂)-?

Розв'язування

1. Об'єм чистого етану в суміші об'ємом 37,34 л можна знайти двома способами:

І спосіб

Розраховуємо масову частку чистого етану:

ω(С₂Н₆)=100%-ω(дом.)=100%-10%=90%

Розраховуємо об'єм чистого етану:

37,34 л - 100%

х л - 90%

х=V(C₂H₆)=37,34 л • 90% : 100%=33,606 л

ІІ спосіб

Розраховуємо об'єм домішків:

37,34 л - 100%

х л - 10%

х=V(дом.)=37,34 л • 10% : 100%=3,734 л

Розраховуємо об'єм чистого етану:

V(C₂H₆)=V(C₂H₆ з дом.)-V(дом.)=37,34 л-3,734 л=33,606 л

2. Записуємо рівняння реакції:

33,606 л х л

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

44,8 л 89,6 л

За н.у. 1 моль газу займає 22,4 л, 2 моль ― 44,8 л, а 4 моль газу ― 89,6 л

х=V(СO₂)=33,606 л • 89,6 л : 44,8 л=67,212 л

Відповідь: 67,212 л CO₂

ІІІ-IV рівні

Вправа 3 Фенол кількістю речовини 5 моль нейтралізували натрій гідроксидом. Утворився натрій фенолят масою 464 г. Обчисліть масову частку домішок у фенолі та кількість речовини і масу води, що утворилася.

Відомо: v(С₆H₅OH з дом.)=5 моль, m(C₆H₅ONa)=464 г

Знайти: ω(дом.)-?, n(H₂O)-?, m(H₂O)-?

Розв'язування

1. Записуємо рівняння реакції:

х моль 464 г у моль

C₆H₅OH + NaOH -> C₆H₅ONa + H₂O

1 моль 116 г 1 моль

М(C₆H₅ONa)=116 г/моль, маса 1 моль=116 г

х=v(C₆H₅ОН)=464 г • 1 моль : 116 г=4 моль

у=v(H₂О)=464 г • 1 моль : 116 г=4 моль

М(H₂O)=18 г/моль

m(H₂O)=v(H₂O)•M(H₂O)=4 моль • 18 г/моль=72 г

2. Розраховуємо масову частку чистого фенолу в суміші кількістю речовини 5 моль.

5 моль - 100%

4 моль - х%

х=ω(С₆Н₅ОН)=4 моль • 100% : 5 моль=80%

3. Розраховуємо масову частку домішків.

ω(дом.)=100%-ω(С₆Н₅ОН)=100%-80%=20%

Відповідь 20% домішків, 4 моль і 72 г води

Вправа 4 Етанова кислота масою 300 г прореагувала з металічним кальцієм. Утворилася сіль масою 210 г. Обчисліть масову частку домішок в етановій кислоті та об'єм утвореного газу (н.у).

Відомо: m(CH₃COOH з дом.)=300 г, m(CH₃COONa)=210 г

Знайти: ω(дом.)-?

Розв'язування

1. Записуємо рівняння реакції:

х г 210 г у л

Сa + 2CH₃COOH -> (CH₃COO)₂Ca + H₂↑

120 г 158 г 22,4 л

М(CH₃COOH)=60 г/моль, маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль=120 г

М((CH₃COO)₂Ca)=158 г/моль, маса 1 моль=158 г

За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л

х=m(CH₃COOН)=210 г • 120 г : 158 г=159,49 г

у=V(H₂)=210 г • 22,4 л : 158 г=29,77 л

2. Розраховуємо масову частку чистої етанової кислоти:

ω(CH₃COOH)=(m(CH₃COOH):m(CH₃COOH з дом.))•100%=

=159,49 г : 300 г • 100%=53,16%

3. Розраховуємо масову частку домішків:

ω(дом.)=100% - ω(CH₃COOH)=100%-53,16%=46,84%

Відповідь: 46,84% домішків, 29,77 л водню

Вправа 5 Етанол масою 300 г піддали дегідратації. Утворений етен мав об'єм 134,4 л (н.у.). Обчисліть масову частку домішок в етанолі та масу води, що виділилась при цьому.

Відомо: m(С₂H₅OН з дом.)=300 г, V(C₂H₄)=134,4 л

Знайти: ω(дом.)-?, m(H₂O)-?

Розв'язування

1. Записуємо рівняння реакції:

х г 134,4 л у г

C₂H₅OH -> C₂H₄+ H₂O

46 г 22,4 л 18 г

М(С₂Н₅OH)=46 г/моль, маса 1 моль=46 г

М(Н₂O)=18 г/моль, маса 1 моль=18 г

За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л

х=m(C₂H₅OH)=134,4 л • 46 г : 22,4 л=276 г

у=m(H₂О)=134,4 л • 18 г : 22,4 л=108 г

2. Масову частку домішок в суміші етанолу масою 300 г можна знайти двома способами:

І спосіб

Розраховуємо масу домішків:

m(дом.)=m(С₂H₅OH з дом.)-m(С₂H₅OH)=300 г-276 г=24 г

Обчислюємо масову частку домішків в суміші етанолу:

ω(дом.)=(m(дом.):m(С₂H₅OH з дом.))•100%=(24 г : 300 г)•100%=8%

ІІ спосіб

Обчислюємо масову частку чистого етанолу в суміші:

ω(С₂H₅OH)=(m(C₂H₅OH):m(С₂H₅OH з дом.))•100%=(276 г:300 г)•100%=92%

Розраховуємо масову частку домішків:

ω(дом.)=100%-ω(С₂H₅OH)=100% - 92%=8%

Відповідь: 8% домішків, 24 г води

Вправа 6 Етин об'ємом 112 л (н.у.) піддали дії надлишку брому. Приєднався бром масою 1280 г. Обчисліть масову частку домішок в етині та масу і кількість речовини утвореного продукту.

Відомо: V(C₂H₂ з дом.)=112 л, m(Br₂)=1280 г

Знайти: ω(дом.)-?, m(C₂H₂Br₄)-?, v(С₂Н₂Br₄)-?

Розв'язування

1. Записуємо рівняння реакції:

х л 1280 г у г

C₂H₂ + 2Br₂ -> C₂H₂Br₄

22,4 л 320 г 346 г

М(Br₂)=160 г/моль, маса 1 моль=160 г, а маса 2 моль=320 г

М(C₂H₂Br₄)=346 г/моль, маса 1 моль=346 г

За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л

х=m(C₂H₂)=1280 г • 22,4 л : 320 г=89,6 л

у=m(C₂H₂Br₄)=1280 г • 346 г : 320 г=1384 г