Інші завдання дивись тут...

Вправа 1. Чим суміш відрізняється від чистої речовини? Суміш, на відміну від чистої речовини, містить домішки інших речовин.

Вправа 2. Що слід розуміти під домішкою, розв’язуючи задачі на добування речовин? Домішки — це своєрідний баласт, що не бере участі в реакції, яка відбувається з основною речовиною, тому вихід продукту реакції залежить лише від умісту основної речовини.

Вправа 3. Наведіть приклади природних сумішей речовин різного агрегатного стану. Природний газ, туман, повітря, нафта, морська вода, річкова вода, джерельна вода, граніт, грунт, пісок.

Вправа 1. Який об’єм етину (н.у.) можна добути з природного газу об’ємом 93 м³ (н.у.), що містить 3,6% домішок?

Відомо: V(суміші)=93 м³, φ(домішок)=3,6%

Знайти: V(С₂Н₂)—?

Розв’язання

1. Об'єм метану в суміші природного газу об'ємом 93 м³ можна обчислити двома способами:

І спосіб

V(домішок)=(φ(домішок)•V(суміші)):100%=(3,6%•93 м³):100%=3,348 м³

V(СН₄)=V(суміші)-V(домішок)=93 м³ - 3,348 м³=89,652 м³

ІІ спосіб

φ(СН₄)=100%-φ(домішок)=100%-3,6%=96,4%

V(СН₄)=(φ(СН₄)•V(суміші)):100%=(96,4%•93 м³):100%=89,652 м³

2. Запишемо рівняння реакції:

2СH₄ -> C₂H₂ + H₂

2V         1V

За хімічним рівнянням V(CH₄):V(C₂H₂)=2:1, тому 

V(С₂Н₂)=V(СH₄):2=89,652:2=44,8 м³

Відповідь: 44,8 м³

Вправа 2. Обчисліть кількість речовини етанолу й об’єм вуглекислого газу (н.у.), добутих унаслідок бродіння глюкози масою 395,6 г, що містить 9% домішок.

Відомо: m(суміші)=395,6 г, ω(домішок)=9%

Знайти: V(С₂Н₅ОН)—?

Розв’язання

1. Об'єм чистої глюкози в суміші масою 395,6 г можна обчислити двома способами:

І спосіб

m(домішок)=(ω(домішок)•m(суміші)):100%=(9%•395,6 г):100%=35,604 г

m(С₆Н₁₂O₆)=m(суміші)-m(домішок)=395,6 г -  35,604 г=359,996 г

ІІ спосіб

ω(С₆Н₁₂О₆)=100%-ω(домішок)=100%-9%=91%

V(С₆Н₁₂O₆)=(φ(С₆H₁₂O₆)•V(суміші)):100%=(91%•395,6 г):100%=359,996 г

2. M(C₆H₁₂O₆)=180 г/моль

v(C₆H₁₂O₆)=m(C₆H₁₂O₆):M(C₆H₁₂O₆)=359,996 г : 180 г/моль=1,99 моль

3. Запишемо рівняння реакції:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑

За хімічним рівнянням v(C₆H₁₂О₆):v(C₂H₅OH):v(CO₂)=1:2:2, тому 

v(С₂Н₅OH)=v(CO₂)=2•v(С₆H₁₂O₆)=2•1,99=3,98 моль

V(СO₂)=v(СO₂)•V_M=3,98 моль • 22,4 л/моль=89,2 л

Відповідь: 3,98 моль С₂Н₅ОН і 89,2 л СО₂

Вправа 3. Складіть умову задачі на добування речовини з реагенту, що містить домішки, і розв’яжіть її.

Який об’єм вуглекислого газу (н.у.) можна добути при спалюванні природного газу об’ємом 100 м³ (н.у.), що містить 1% негорючих домішок?

Відомо: V(суміші)=100 м³, φ(домішок)=1%

Знайти: V(СН₄)—?

Розв’язання

1. Об'єм чистого метану в суміші об'ємом 100 м³ можна обчислити двома способами:

І спосіб

V(домішок)=(φ(домішок)•V(суміші)):100%=(1%•100 м³):100%=1 м³

V(СН₄)=V(суміші)-V(домішок)=100 м³ - 1 м³=99 м³

ІІ спосіб

φ(СН₄)=100%-φ(домішок)=100%-1%=99%

V(СН₄)=(φ(СН₄)•V(суміші)):100%=(99%•100 м³):100%=99 м³

2. Запишемо рівняння реакції:

СH₄ + 2O₂-> CO₂ + 2H₂O

1V              1V

За хімічним рівнянням V(CH₄):V(CO₂)=1:1, тому 

V(СO₂)=V(СH₄)=99 м³

Відповідь: 99 м³ CO₂

Інші завдання дивись тут...