Вправа 180 Дайте визначення гідролізу. Гідроліз солей — це хімічна взаємодія йонів солі з водою, у результаті якої утворюється слабкий електроліт (кислота або основа)
Вправа 181 Які види гідролізу розрізняють? Оборотний та необоротний гідроліз
На чому ґрунтується така класифікація? У разі оборотного гідролізу з водою взаємодіє не більше декількох відсотків розчиненої солі, а в разі необоротного майже вся речовина піддається гідролізу
Вправа 183 Амоній ацетат утворений слабкими кислотою та основою, але його розчин нейтральний. Чи відбувається гідроліз у розчині амоній ацетату? Гідроліз солі амоній ацетату відбувається за катіоном та аніоном. Оскільки йонів Гідрогену та гідроксид-іонів кількість однакова — реакція нейтральна
Вправа 184 Із переліку речовин Na2SO4, K2SO3, Fe2(SO3)3, CuSO4, KBr, AlCl3, NaNO2, MnBr2, Al2S3 випишіть окремо формули солей, які:
а) піддаються оборотному гідролізу
K2SO3, CuSO4, AlCl3, NaNO2, MnBr2
б) піддаються необоротному гідролізу
Fe2(SO3)3, Al2S3
в) не піддаються гідролізу
Na2SO4, KBr
Вправа 185 Із переліку речовин Na2SO4, K2SO3, CuSO4, KBr, AlCl3, NaNO2, MnBr2, K3PO4, BaCl2, Cr(NO3)3, RbCl, Na2SiO3, KNO3, MgCl2, CH3COONa, FeCl2, NaHCO3, K2HPO4 випишіть ті, що піддаються гідролізу.
K2SO3, CuSO4, AlCl3, NaNO2, MnBr2, K3PO4, Cr(NO3)3, Na2SiO3, CH3COONa, FeCl2
Складіть для них рівняння реакцій гідролізу та визначте кислотність їхніх розчинів. Якщо для солі характерний ступінчастий гідроліз, складіть рівняння гідролізу тільки за першою стадією.
І стадія: SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-, тому
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ 2Na+ + HSO3- + OH-
Na2SO3 + H2O ⇄ NaHSO3 + NaOH
розчин має лужне середовище, pH > 7
І стадія: Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+, тому
Cu2+ + SO42- + H2O ⇄ CuOH+ + SO42- + H+
CuSO4 + H2O ⇄ CuOHSO4- + H+
розчин має кислотне середовище, pH < 7
І стадія: Al3+ + H2O ⇄ AlOH2+ + H+, тому
Al3+ + 3Cl- + H2O ⇄ AlOH2+ + 3Cl- + H+
AlCl3 + H2O ⇄ AlOHCl + HCl
розчин має кислотне середовище, pH < 7
NO2- + H2O ⇄ HNO2 + OH-, тому
Na+ + NO2- + H2O ⇄ Na+ + HNO2 + OH-
NaNO2 + H2O ⇄ HNO2 + NaOH
розчин має лужне середовище, pH > 7
І стадія: Mn2+ + H2O ⇄ MnOH+ + H+, тому
Mn2+ + 2Br- + H2O ⇄ MnOH+ + 2Br- + H+
MnBr2 + H2O ⇄ MnOHBr + HBr
розчин має кислотне середовище, pH < 7
І стадія: PO43- + H2O ⇄ HPO42- + OH-, тому
3K+ + PO43- + H2O ⇄ 3K+ + HPO42- + OH-
K3PO4 + H2O ⇄ KHPO4 + KOH
розчин має лужне середовище, pH > 7
І стадія: Cr3+ + H2O ⇄ CrOH2+ + H+, тому
Cr3+ + 3NO3- + H2O ⇄ CrOH2+ + 3NO3- + H+
Cr(NO3)3 + H2O ⇄ CrOHNO3 + HNO3
розчин має кислотне середовище, pH < 7
І стадія: SiO32- + H2O ⇄ HSiO3- + OH-, тому
2Na+ + SiO32- + H2O ⇄ 2Na+ + HSiO3- + OH-
Na2SiO3 + H2O ⇄ NaHSiO3 + NaOH
розчин має лужне середовище, pH > 7
CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-, тому
Na+ + CH3COO- + H2O ⇄ Na+ + CH3COOH + OH-
CH3COONa + H2O ⇄ CH3COOH + NaOH
розчин має лужне середовище, pH > 7
І стадія: Fe2+ + H2O ⇄ FeOH+ + H+, тому
Fe2+ + 2Cl- + H2O ⇄ FeOH+ + 2Cl- + H+
FeCl2 + H2O ⇄ FeOHCl + HCl
розчин має кислотне середовище, pH < 7
Вправа 186 За таблицею розчинності визначте принаймні три солі, для яких характерний необоротний гідроліз. Складіть для них рівняння реакцій гідролізу.
FeS3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
MgS + 2H2O → Mg(OH)2↓ + H2S↑
Cr2S3 + 3H2O → Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
Визначте причини, що зумовлюють необоротність гідролізу цих солей.
Під час їх гідролізу утворюються речовини, що виводяться з розчину у вигляді осаду і газу.
Вправа 187 Амоній силікат піддається необоротному гідролізу, але не відповідає опису солей, наведеному в параграфі. Чим амоній силікат не відповідає наведеному опису?
Сіль (NH4)2SiO3 утворена cлабкою основою NH4OH і слабкою нелеткою кислотою H2SiO4.
Чому він піддається необоротному гідролізу?
Під час гідролізу утворююється нерозчинна у воді силікатна кислота H2SiO3↓ та слабка основа — гідрат амоніаку NH4OH, який розкладається NH4OH → NH3↑ + H2O.
Сіль (NH4)2SiO3 дисоціює в розчині:
(NH4)2SiO3 ⇄ 2NH4+ + SiO32- (дисоціація солі)
NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + H+ (гідроліз по катіону)
SiO32- + H2O ⇄ HSiO3- + OH-, (гідроліз по аніону)
NH4+ + NH4+ + SiO32- + 2H2O ⇄ NH4+ + NH4OH + OH- + H+ + HSiO3-
2NH4+ + SiO32- + 2H2О ⇄ 2NH4OH + H+ + HSiO3-
(NH4)2SiO3 + 2H2O → 2NH4OH + H2SiO3↓ , або
(NH4)2SiO3 + 2H2O → 2NH3↑ + 2H2O + H2SiO3↓
Вправа 188 Складіть рівняння реакцій, що відбуваються під час зливання розчинів:
а) ферум (III) хлориду і натрій силікату;
2FeCl3 + 3Na2SiO3 ⇄ Fe2(SiO3)3 + 6NaCl
Fe2(SiO3)3 ⇄ 2Fe3+ + 3SiO3-2-
Fe3+ + H2O ⇄ FeOH2+ + H+
2Fe3+ + H2O ⇄ 2FeOH2+ + H+
SiO32- + H2O ⇄ HSiO3- + OH-
3SiO32- + H2O ⇄ 3HSiO3- + OH-
2Fe3+ + 3SiO32- + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2↓+ 3H2SiO3↓
2FeCl3 + 3Na2SiO3 + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2↓+ 3H2SiO3↓
а) ферум (III) хлориду і натрій силікату;
2FeCl3 + 3Na2SiO3 ⇄ Fe2(SiO3)3 + 6NaCl
FeCl3 ⇄ Fe3+ + 3Cl-
Fe3+ + H2O ⇄ FeOH2+ + H+
Na2SiO3 ⇄ 2Na+ + SiO32-
SiO32- + H2O ⇄ HSiO3- + OH-
2Fe3+ + 3SiO32- + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2↓+ 3H2SiO3↓
2FeCl3 + 3Na2SiO3 + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2↓+ 3H2SiO3↓
б) ферум (III) сульфату і натрій карбонату;
Fe2(SO4)3 ⇄ 2Fe3+ + 3SO42-
Fe3+ + H2O ⇄ FeOH2+ + H+
Na2СO3 ⇄ 2Na+ + СO32-
СO32- + H2O ⇄ HСO3- + OH-
2Fe3+ + 3O32- + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2↓+ H2SiO3↓