Вправа 281 Схарактеризуйте валентні стани Сульфуру.
Вправа 282 Порівняйте фізичні властивості різних алотропних модифікацій Сульфуру.
Ромбічна сірка - світло-жовтий порошок або яскраво-жовті кристали з молекулярними кристалічними ґратками; крихка; нерозчинна у воді, але розчиняється в органічних розчинниках (етанол, хлороформ, бензен тощо);густина 2,07 г/см3; tпл.=112,8°С, tкип.=444,5°С; стабільна за температури менше 95,4°С
Моноклінна сірка - темно-жовті голки з молекулярними кристалічними ґратками; крихка; нерозчинна у воді, розчиняється в неполярних органічних розчинниках (гексан, хлороформ, бензен тощо); густина 1,96 г/см3; tпл.=119,3°С, tкип.=444,5°С; стабільна за температури вище 95,4°С, за меншої температури перетворюється на ромбічну сірку
Пластична сірка - темно-коричнева або темно-жовта аморфна речовина; еластична, гумоподібна, нерозчинна, густина 1,92 г/см3; плавиться в діапазоні температур, tкип.=445°С; нестабільна, протягом кількох годин стає крихкою і перетворюється на ромбічну
Вправа 283 З якими речовинами сірка виявляє властивості окисника, а з якими — відновника? Сірка є окисником у реакціях з воднем, металами, деякими неметалами, а відновником — у реакціях з галогенами, киснем, оксидами металічних елементів
Вправа 284 Схарактеризуйте застосування сірки. Сірку застосовують у виробництві сульфатної кислоти, у процесі вулканізації для перетворення каучуку на різні види гуми, а також для одержання органічних барвників, лікарських препаратів, є складовою пороху й інших піротехнічних сумішей
Вправа 285 Схарактеризуйте поширеність та біологічне значення Сульфуру.
Найбільші родовища сірки в Україні зосереджені переважно у Львівській та Івано-Франківській областях.
Сульфур - важливий для існування життя елемент, міститься у складі амінокислот (цистеїн та метіонін). Саме завдяки Сульфуру залишки цих амінокислот у молекулах білків беруть участь в утворенні дисульфідних містків, що стабілізують третинну структуру білка. Він є у складі деяких вітамінів (біотин, тіамін) і ферментів
Вправа 286 Взаємодія сірки з цинком відбувається так само, як і з алюмінієм. Складіть рівняння реакції та електронний баланс для цієї реакції.
S + Zn = ZnS
S0 + Zn0 → Zn+2S-2
Відновник Zn0 - 2e- -> Zn+2 2│2│1
Окисник S0 + 2e- -> S-2 2│ │1
Вправа 287 Складіть рівняння реакцій утворення фосфор (III) сульфіду, натрій сульфіду, ферум (III) сульфіду з простих речовин. Укажіть окисник і відновник.
2P + 3S = P2S3
P0 + S0 → P2+3S3-2
Відновник P0 - 3e- -> P+3 3│6│2
Окисник S0 + 2e- -> S-2 2│ │3
Na + S = Na2S
2Na0 + S0 → Na2+1S-2
Відновник Na0 - 1e- -> Na+1 1│2│2
Окисник S0 + 2e- -> S-2 2│ │1
2Fe + 3S = Fe2S3
Fe0 + S0 → Fe2+3S3-2
Відновник Fe0 - 3e- -> Fe+3 3│6│2
Окисник S0 + 2e- -> S-2 2│ │3
Вправа 288 У якій природній речовині масові частки Сульфуру й Оксигену однакові? У SO2
Вправа 289 Визначте, у якій зі сполук — PbS, MnS, FeS, NiS, BaSO4 — масова частка Сульфуру найбільша, а в якій — найменша.
Відповідь: найбільша в MnS, а найменша в PbS
Чи можна відповісти на це запитання без обчислень? Можна
Достатньо порівняти відносні атомні маси елементів, відмінних від Сульфуру, що входять у сполуки:
Ar(Mn)<Ar(Fe)<Ar(Ni)<Ar(Ba)+4Ar(O)<Ar(Pb)
Вправа 290 Скільки атомів Сульфуру міститься:
а) у 2 моль цинкової обманки ZnS;
N(S)=n(S)•NA=2 моль•6,02•1023 моль-1=12,04•1023
б) у 0,1 моль мірабіліту Na2SO4•10H2O?
N(S)=n(S)•NA=0,1 моль•6,02•1023 моль-1=0,602•1023
Вправа 291 Обчисліть об’єм сульфур (IV) оксиду (н.у.), що утворюється під час спалювання сірки масою 80 г.
Відомо: m(S)=80 г
Знайти: V(SO2)-?
Розв'язання
n(S)=m(S):M(S)=80 г : 32 г/моль=2,5 моль
Запишемо рівняння реакції:
S + O2 = SO2
За рівнянням реакції n(S):n(SO2)=1:1, тому
n(SO2)=n(S)=2,5 моль
V(SO2)=n(SO2)•VM=2,5 моль•22,4 л/моль=56 л
Відповідь: 56 л SO2
Вправа 292 Змішали сірку й залізо масою по 56 г та прожарили. Обчисліть масу утвореної солі.
Відомо: m(S)=m(Fe)=56 г
Знайти: m(FeS)-?
Розв'язання
M(S)=32 г/моль, M(Fe)=56 г/моль, M(FeS)=88 г/моль
n(S)=m(S):M(S)=56 г:32 г/моль=1,75 моль
n(Fe)=m(Fe):M(Fe)=56 г:56 г/моль=1 моль
Запишемо рівняння реакції:
S + Fe = FeS
За рівнянням реакції n(S)/1=n(Fe)/1. Підставимо значення у рівність,
отримуємо нерівність 1,75/1>1 отже, сірка взята в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними Fe.
За рівнянням реакції n(Fe):n(FeS)=1:1, тому
n(FeS)=n(Fe)=1 моль
m(FeS)=n(FeS)•M(FeS)=1 моль•88 г/моль=88 г
Відповідь: 88 г