ГДЗ (відповіді) Хімія 11 клас Григорович О.В. §21 Гідроген сульфід. Сульфідна кислота НОВА ПРОГРАМА 2019 РОКУ

Вправа 296 Схарактеризуйте фізичні властивості гідроген сульфіду та сульфідної кислоти.

Гідроген сульфід — безбарвний газ, важчий за повітря, з характерним неприємним запахом тухлих яєць чи тухлого м’яса і солодкуватим смаком; добре розчиняється у воді; t_пл.=–83°С, t_кип.=–61°С; дуже отруйний

Сульфідна кислота - це водний розчин газу гідроген сульфіду, розбавлений розчин не має запаху, а концентрований розчин має запах цього газу, кисла на смак

Вправа 297 Поясніть, чому гідроген сульфід має нижчі за воду температури плавлення й кипіння. Через відсутність водневих зв'язків між молекулами гідроген сульфіду, адже вони, на відміну від молекул води, не є диполями

Вправа 298 Які види солей може утворювати сульфідна кислота? Розчинні і не розчинні у воді

Які з них розчинні у воді, а які — ні? Розчинні у воді — це сульфіди лужних і лужноземельних металів

Вправа 299 Схарактеризуйте хімічні властивості сірководню за наведеними схемами реакцій. Для окисно-відновних реакцій складіть електронний баланс:

а) H₂S + I₂ → S + HI

H₂S + I₂ = S + 2HI

H₂S^-2 + I₂⁰ → S⁰ + HI^-1

Відновник S^-2 - 2e^- -> S⁰ 2│2│1

Окисник I⁰ + 1e^- -> I^-1 1│ │2

б) H₂S + KOH → K₂S + H₂O

H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O

в) H₂S + PbO → PbS + H₂O

H₂S + PbO = PbS + H₂O

Вправа 300 Сульфіди багатьох тривалентних металічних елементів, наприклад Алюмінію і Феруму, піддаються необоротному гідролізу. Складіть рівняння цих реакцій.

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Fe₂S₃ + 6H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Вправа 301 Складіть рівняння реакцій для здійснення ланцюга перетворень: Fe → FeS → H₂S → S → SO₂.

Fe + S = FeS

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

H₂S + Cl₂ = S + 2HCl

S + O₂ = SO₂

Вправа 302 Обчисліть відносну густину гідроген сульфіду за повітрям.

M(H₂S)=34 г/моль, M(повітря)=29 г/моль

D_{повітря}(H₂S)=M(H₂S):M(повітря)=34 г/моль : 29 г/моль=1,17

Вправа 304 Обчисліть об’єм сірководню (н.у.), який можна одержати, маючи в наявності сірку масою 12 г та необхідні кількості заліза і хлоридної кислоти. Відносний вихід продукту реакції становить 80%.

Відомо: m(S)=12 г, η=80%, або 0,8

Знайти: V_практ.(H₂S)-?

Розв'язування

M(S)=32 г/моль

n(S)=m(S):M(S)=12 г : 32 г/моль=0,375 моль

Записуємо рівняння реакції:

S + H₂ -> H₂S

За рівнянням реакції n(S):n(H₂S)=1:1, тому

n(H₂S)=n(S)=0,375 моль

V_{теорет.}(H₂S)=n(H₂S)•V_m=0,375 моль•22,4 л/моль=8,4 л

V_практ.(H₂S)=V_{теорет.}(H₂S)•η=8,4 л•0,8=6,72 л

Відповідь: 6,72 л

Вправа 305 Обчисліть масу осаду, що утвориться під час пропускання сірководню крізь розчин купрум (ІІ) сульфату масою 200 г, у якому масова частка солі становить 4%.

Відомо: m(розчину)=200 г, w(CuSO₄)=4%, або 0,04

Знайти: m(H₂S)-?

Розв'язування

m(CuSO₄)=m(розчину)•w(CuSO₄)=200 г•0,04=8 г

M(СuSO₄)=160 г/моль

n(CuSO₄)=m(CuSO₄):M(CuSO₄)=8 г : 160 г/моль=0,05 моль

Записуємо рівняння реакції:

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄

За рівнянням реакції n(CuSO₄):n(CuS)=1:1, тому

n(CuS)=n(CuSO₄)=0,05 моль

M(СuS)=96 г/моль

m(CuS)=n(CuS)•M(CuS)=0,05 моль•96 г/моль=4,8 г

Відповідь: 4,8 г CuS

Вправа 306 За неповного згоряння гідроген сульфіду утворилася сірка масою 12,8 г і сульфур (IV) оксид об’ємом 11,2 л (н.у.). Обчисліть об’єми гідроген сульфіду й кисню, що вступили в реакцію.

Відомо: m(S)=12,8 г, V(SO₂)=11,2 л

Знайти: V(H₂S)-?, V(O₂)-?

Розв'язання

1. M(S)=32 г/моль

n(S)=m(S):M(S)=12,8 г : 32 г/моль=0,4 моль

n(SO₂)=V(SO₂):V_M=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль

2. Запишемо рівняння реакції горіння H₂S (при надлишку O₂):

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

За рівнянням реакції n₁(H₂S):n₁(O₂):n(SO₂)=2:3:2, тому

n₁(H₂S)=n(SO₂)=0,5 моль

n₁(О₂)=3•n(SO₂):2=3•0,5 моль:2=0,75 моль

V₁(H₂S)=n₁(H₂S)•V_M=0,5 моль•22,4 л/моль=11,2 л