ГДЗ (відповіді) Хімія 11 клас Григорович О.В. §24 Амоніак НОВА ПРОГРАМА 2019 РОКУ

Вправа 338 Порівняйте фізичні властивості амоніаку й азоту.

Амоніак — безбарвний газ із характерним різким запахом, отруйний, дуже добре розчиняється у воді, t_кип.=–33°С, t_пл.=–78°С, густина за нормальних умов 0,76 г/л, легко скраплюється, у рідкому стані — безбарвна рухома рідина

Азот — газ без кольору, смаку, запаху, малорозчинний у воді, t_кип.=–196°С, t_пл.=–210°С, густина за нормальних умов 1,251 г/л, рідкий та твердий азот — безбарвні

Вправа 339 Зобразіть будову молекули амоніаку та йона амонію.

Вправа 340 Складіть формули нітрату, хлориду, сульфату, карбонату й ортофосфату амонію.

NH₄NO₃, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₃PO₄

Вправа 341 Як одержують амоніак у лабораторних умовах і в промисловості?

У лабораторії амоніак добувають, нагріваючи суміш солі амонію з надлишком лугу або кальцій гідроксиду:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O слабке нагрівання

У промисловості — синтезом амоніаку, яку здійснюють за температури 450-500⁰С, тиску 200-300 атм. і наявності каталізатора:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (над ⇄ вкажіть t, p, кат.)

Вправа 342 Складіть рівняння реакцій:

а) натрій гідроксиду з амоній сульфатом;

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

б) кальцій гідроксиду з амоній нітратом.

Ca(OH)₂ + 2NH₄NO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Вправа 343 Доберіть коефіцієнти в схемах реакцій. Які властивості амоніаку характеризують ці рівняння? Назвіть солі, що утворюються. Для окисно-відновних реакцій складіть електронний баланс.

а) 2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPО₄Реагує з кислотами як основа

Амоній гідрогенфосфат

б) NH₃ + H₂S = (NH₄)HS Реагує з кислотами як основа

Амоній гідрогенсульфід

в) 8NH₃ + 3Br₂ = 6NH₄Br + N₂ Амоніак є відновником

N^-3H₃ + Br₂⁰ → NH₄Br^-1 + N₂⁰

Відновник 2N^-3 - 6e^- -> N₂⁰ 6│6│1

Окисник Br₂⁰ + 2e^- -> 2Br^-1 2│ │3

г) 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O Амоніак є відновником

N^-3H₃ + Cu⁺²O → Cu⁰ + N₂⁰ + H₂O

Відновник 2N^-3 - 6e^- -> N₂⁰ 6│6│1

Окисник Cu⁺² + 2e^- -> Cu⁰ 2│ │3

Вправа 344 Запропонуйте, як можна одержати купрум (ІІ) оксид із купрум (ІІ) сульфату у дві стадії, використовуючи лише водний розчин амоніаку.

NH₄OH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂↓=CuO + H₂O

Вправа 345 Взаємодією амоніаку з вуглекислим газом одержують сечовину (NH₂)₂CO, що використовується як азотне добриво. Запишіть рівняння реакції.

2NH₃ + CO₂ = (NH₂)₂CO + H₂O

Вправа 346 Магній нітрид Mg₃N₂ піддається необоротному гідролізу. Що відбудеться, якщо замість води під час досліду використати хлоридну кислоту? Складіть ці рівняння реакцій.

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl

Вправа 347 Який об’єм амоніаку теоретично можна одержати з водню об’ємом 6 л та азоту об’ємом 3 л?

Відомо: V(H₂)=6 л, V(N₂)=3 л

Знайти: V(NH₃)-?

Розв'язання

n(H₂)=V(H₂):V_M=6 л : 22,4 л/моль=0,26 моль

n(N₂)=V(N₂):V_M=3 л : 22,4 л/моль=0,13 моль

Запишемо рівняння реакції:

3H₂ + N₂ = 2NH₃↑

За рівнянням реакції n(H₂)/3=n(N₂)/1. Підставимо значення у рівність,

отримуємо нерівність 0,26/3<0,13/1 моль, отже, азот взято в надлишку, він реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними Н₂.

За рівнянням реакції n(H₂):n(NH₃)=3:2, тому

n(NH₃)=2•n(H₂):3=2•0,26 моль:3=0,17 моль

V(NH₃)=n(NH₃)•V_M=0,17 моль•22,4 л/моль=3 л

Відповідь: 3 л NH₃

Вправа 348 Обчисліть об’єм нітроген (ІІ) оксиду, який можна одержати шляхом каталітичного окиснення амоніаку об’ємом 100 л. Який об’єм кисню при цьому витратиться?

Відомо: V(NH₃)=100 л

Знайти: V(NO)-?, N(O₂)-?

Розв'язання

n(NH₃)=V(NH₃):V_M=100 л : 22,4 л/моль=4,46 моль

Запишемо рівняння реакції:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

За рівнянням реакції n(NH₃):n(O₂):n(NO)=4:5:4, тому

n(NO)=4•n(NH₃):4=4•4,46 моль:4=4,46 моль

n(O₂)=5•n(NH₃):4=5•4,46 моль:4=5,575 моль

V(NO)=n(NO)•V_M=4,46 моль•22,4 л/моль=100 л

V(O₂)=n(O₂)•V_M=5,575 моль•22,4 л/моль=124,88 л

Відповідь: 100 л NO i 124,88 л O₂