Інші завдання дивись тут...

Вправа 129 Яких значень може набувати індекс n у загальній формулі сполук неметалічних елементів із Гідрогеном? n=1, 2, 3, 4

Вправа 130 Чому галогеноводні мають високу розчинність у воді? Цьому сприяє утворення водневих зв’язків між молекулами води і цих сполук, а також дисоціація молекул галогеноводнів у водному розчині.

Вправа 131 Хлор і гідроген хлорид істотно різняться за розчинністю у воді. Як це пояснити? Цьому сприяє утворення водневих зв’язків між молекулами води і молекулами гідроген хлориду, а також дисоціація молекул цієї сполуки у водному розчині, бо молекули гідроген хлориду, на відміну від хлору, є полярними. 

Вправа 132 Чому температура плавлення хлороводню (–114°С) набагато нижча, ніж натрій хлориду (+801°С)? Бо хлороводень є сполукою молекулярної будови, а натрій хлорид ― йонної будови.

Вправа 133 Внесіть у таблицю відомості про сполуку з формулою HBr (використайте інформацію з інтернету і додаткової літератури):

Вправа 134 Скільки сполук неметалічних елементів з Гідрогеном мають молярну масу 34 г/моль? Три

Напишіть їхні формули. H₂S, PH₃, H₂O₂

Пояснення. У сполуках неметалічних елементів з Гідрогеном валентність Гідрогену І, тому загальна формула цих сполук ЕН_n, де n=1, 2, 3, 4, a Е - неметалічний елемент. 

1) при n=1, маємо формулу сполуки ЕН:

A_r(E)=M_r(EH)-A_r(H)=34-1=33 ― не існує неметалічного елемента Е з такою відносною атомною масою.

2) при n=2, маємо формулу сполуки Н₂Е:

A_r(E)=M_r(EH₂)-2•A_r(H)=34-2•1=32 ― неметалічним елементом Е з такою відносною атомною масою є Сульфур S, тому формула сполуки має вигляд H₂S

3) при n=3, маємо формулу сполуки ЕН₃:

A_r(E)=M_r(EH₃)-3•A_r(H)=34-3•1=31 ― неметалічним елементом Е з такою відносною атомною масою є Фосфор P, тому формула сполуки має вигляд PH₃

4) при n=4, маємо формулу сполуки ЕН₄:

A_r(E)=M_r(EH₄)-4•A_r(H)=34-4•1=30 ― не існує неметалічного елемента Е з такою відносною атомною масою.

Обчислимо ще відносну молекулярну масу пероксиду Н₂О₂ (його структурна формула H―O―O―H) M_r(H₂O₂)=2•A_r(H)+2•A_r(O)=2•1+2•16=34

Вправа 135 Густина галогеноводню за нормальних умов становить 1,63 г/л. Знайдіть за цими даними молярну масу сполуки.

Відомо: ρ(сполуки)=1,63 г/л

Знайти: M(сполуки)-?

Розв'язування

M(сполуки)=ρ(сполуки)•V_м=1,63 г/л • 22,4 л/моль=36,5 г/моль

Відповідь: 36,5 г/моль

Вправа 136 В 1 л води за нормальних умов розчинили 2 л сірководню. Обчисліть масову частку цієї сполуки в розчині, який утворився.

Відомо: V(H₂O)=1 л, V(H₂S)=2 л, ρ(H₂O)=1000 г/л

Знайти: ω(H₂S)-?

Розв'язування

1. y(H₂S)=V(H₂S):V_M=2 л : 22,4 л/моль = 0,089 моль

2. m(H₂S)=y(H₂S)•M(H₂S)=0,089 моль•34 г/моль=3,04 г, де M(H₂S)=34 г/моль

3. m(H₂O)=V(H₂O)•ρ(H₂O)=1 л•1000 г/л=1000 г

   m(розчину)=m(H₂S)+m(H₂O)=3,04 г + 1000 г= 003,04 г

4. ω(H₂S)=m(H₂S):m(розчину)=3,04 г : 1003,04=0,003, або 0,3 %

Відповідь: 0,3%

Вправа 137 Сполука елемента Х з Гідрогеном містить 2,74% Гідрогену за масою. Виведіть її формулу. 

Відомо: сполука ХН, ω(H)=2,74%, або 0,0274

Знайти: формулу сполуки — ?

Розв'язування:

ω(Х)=1–ω(H)=1–0,0274=0,9726

Припустимо, що A_r(X)=x, тоді атомну масу елемента обчислюємо з співвідношення атомів:

ω(E)/A_r(X)=ω(H)/A_r(H)

0,9726/x=0,0274/1, звідси

0,0274 • х=0,9726

х=0,9726 : 0,0274

х=35,5, тобто A_r(X)=35,5. Таку відносну атомну масу має елемент Хлор Сl, тому формула сполуки HCl

Відповідь: HCl

Інші завдання дивись тут...