ГДЗ (відповіді) Хімія 11 клас Попель П., Крикля Л. §19 Хімічні властивості та застосування гідроген хлориду, гідроген сульфіду й амоніаку НОВА ПРОГРАМА 2019 РОКУ

Інші завдання дивись тут...

Вправа 138 Поясніть, чому хлоридна і сульфідна кислоти істотно різняться за силою. Бо хлоридна кислота є сильним електролітом зі ступенем дисоціації близько 90%, а сульфідна кислота є слабким електролітом.

Вправа 139 У розчині гідроген хлориду на кожну молекулу сполуки припадає 14 йонів. Обчисліть ступінь дисоціації гідроген хлориду в цьому розчині.

Відомо: N(H⁺)+N(Сl^–)=14, N(HCl)=1

Знайти: α(HCl) - ?

Розв'язування

Запишемо рівняння дисоціації:

HCl = H⁺ + Cl^-

Два йони (Н⁺ і Сl^–) утворюються з однієї молекули HCl, а 14 йонів утворюються з 7 молекул (14:2=7).

До дисоціації було 7+1=8 молекул сполуки НСl.

Обчислюємо ступінь дисоціації кислоти:

α(НА)=N(дис.)/N(заг.)=7/8 = 0,875, або 87,5%.

Відповідь: 87,5%

Вправа 140 Напишіть рівняння таких реакцій:

а) 6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O

б) 3HCl + Cr(OH)₃↓ = CrCl₃ + 3H₂O

2HCl + Na₂S = 2NaCl + H₂S↑

Вправа 141 Чому молекула амоніаку сполучається з катіоном Гідрогену? Частина водневик зв’язків, що виникає у розчині амоніаку між його молекулами і молекулами води, спричиняє відокремлення катіонів Н⁺ від молекул води, які сполучаються з атомами Нітрогену молекул амоніаку ковалентним зв’язком за донорноакцепторним механізмом

Вправа 142 Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій між водними розчинами:

а) сірководню і барій гідроксиду;

H₂S↑ + Ba(OH)₂ = BaS + 2H₂O

H₂S↑ + Ba²⁺ + 2OH^- = Ba²⁺ + S^2- + 2H₂O

H₂S↑ + 2OH^- = S^2- + 2H₂O

б) амоніаку і ферум (ІІІ) сульфату.

6NH₄OH + Fe₂(SO₄)₃ = 3(NH₄)₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

6NH⁴⁺ + 6OH^- + 2Fe³⁺ + 3SO₄^2- = 6NH₄⁺ + 3SO₄^2- + 2Fe(OH)₃↓

2Fe³⁺ + 6OH^- = 2Fe(OH)₃↓ :2

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

Вправа 143 Яку масу 10%го розчину хлороводню потрібно взяти для реакції з магній оксидом масою 4 г?

Відомо: w(HCl)=10%, m(MgO)=4 г

Знайти: m(розчину)-?

Розв'язування

І спосіб

М(MgO)=40 г/моль

n(MgO)=m(MgO):M(MgO)=4 г : 40 г/моль=0,1 моль

Записуємо рівняння реакції: 2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

За рівнянням реакції n(HСl):n(MgO)=2:1, тому

n(HCl)=2•n(MgO)=2•0,1 моль=0,2 моль

М(HCl)=36,5 г/моль

m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=0,2 моль•36,5 г/моль=7,3 г

m(розчину)=(m(HCl):w(HCl)•100%=7,3 г : 10% •100%=73 г

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

x г 4 г

2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

73 г 40 г

М(HCl)=36,5 г/моль, маса 1 моль=36,5 г, маса 2 моль=73 г

М(MgO)=40 г/моль, маса 1 моль=40 г

х=m(HCl)=73 г • 4 г : 40 г=7,3 г

m(розчину)=(m(HCl):w(HCl))•100%=7,3 г : 10% •100%=73 г

Відповідь: 73 г

Вправа 144 Який об’єм газу (н.у.) виділиться під час взаємодії достатньої кількості хлоридної кислоти з кальцій карбонатом масою 10 г? (Усно.)

Відомо: m(CaCO₃)=10 г

Знайти: V(CO₂)-?

Розв'язування

І спосіб

М(СаСО₃)=100 г/моль

n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=10 г : 100 г/моль=0,1 моль

Записуємо рівняння реакції: 2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

За рівнянням реакції n(СaCO₃):n(CO₂)=1:1, тому

n(CO₂)=n(CaCO₃)=0,1 моль

V(CO₂)=n(CO₂)•V_M=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24 л

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

10 г x л

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

100 г 22,4 л

М(CaCO₃)=100 г/моль, маса 1 моль=100 г

За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л

х=V(СО₂)=10 г • 22,4 л : 100 г=2,24 л

Відповідь: 2,24 л

Вправа 145 Обчисліть об’єм розчину амоніаку з масовою часткою NH₃ 10% і густиною 0,96 г/см³, необхідний для осадження 26 г алюміній гідроксиду з розчину солі Алюмінію.

Відомо: w(NH₃)=10%, ρ(розчину)=0,96 г/см³, m(Al(OH)₃)=26 г

Знайти: V(розчину)-?

Розв'язування

І спосіб

М(Al(OH)₃)=78 г/моль

n(Al(OH)₃)=m(Al(OH)₃):M(Al(OH)₃)=26 г : 78 г/моль=0,33 моль

Записуємо рівняння реакції:

3NH₄OH + AlCl₃=Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

За рівнянням реакції n(NH₄OH):n(Al(OH)₃)=3:1, тому

n(NH₄OH)=3•n(Al(OH)₃)=3•0,33 моль=1 моль

Формулу NH₄OH правильно записувати NH₃•H₂О, маємо

n(NH₃)=n(NH₃•H₂O)=1 моль