Вправа 155 Укажіть правильну відповідь. Нітратній кислоті відповідає оксид:
а) NO;
б) N2O3;
в) N2O5;
г) N2O.
Відповідь: в)
Вправа 156. Яких частинок більше в розбавленому розчині сульфатної кислоти:
а) молекул кислоти чи йонів HSO4–; Йонів HSO4-
б) йонів SO42– чи йонів H+? Йонів H+
Вправа 157 Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:
а) H2SO4 + MnO = MnSO4 + H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
б) H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + 2HNO3
H2SO4 + 2NaF = Na2SO4 + 2HF
Вправа 158 Складіть рівняння тих реакцій, які можливі:
а) Ag + H2SO4 (розб.) →
2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
б) Mg + H2SO4 (розб.) = MgSO4 + H2↑
3Zn + 4H2SO4 (конц.) = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O
Вправа 159 Знайдіть відповідність між елементом і його функцією в реакції нітратної кислоти з металом:
|
1) Гідроген; 2) Нітроген; 3) Оксиген; 4) металічний елемент; |
а) окисник; б) відновник; в) не змінює ступеня окиснення.
|
Відповідь: 1)-в), 2)-а), 3)-в), 4-б)
Вправа 160 Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:
а) 2HNO3 + Li2O = 2LiNO3 + H2O
2HNO3 + Sr(OH)2 = Sr(NO3)2 + 2H2O
б) 3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
2HNO3 + ZnCO3 = Zn(NO3)2 + H2O + CO2↑
Вправа 161 Складіть рівняння реакцій між:
а) концентрованою нітратною кислотою і сріблом;
2HNO3 (конц.) + Ag = AgNO3 + NO2↑ + H2O
б) дуже розбавленою нітратною кислотою і кальцієм.
10HNO3 (розб.) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Вправа 162 Чому, на ваш погляд, до сполук, які спричиняють утворення кислотних опадів, не зараховують кислотний оксид СО2? Бо за звичайних умов карбонатна кислота не утворюється, а навпаки розкладається на оксид CO2 і воду H2O.
Вправа 163 Співвідношення мас сульфатної кислоти і води в деякому розчині становить 1:7. Обчисліть масову частку кислоти в розчині. (Усно.)
Відомо: m(H2SO4):m(H2O)=1:7
Знайти: w(H2SO4)-?
Розв'язування
w(H2SO4)=m(H2SO4):(m(H2SO4)+m(H2O))=1:(1+7)=1:8=0,125, або 12,5%
Відповідь: 12,5%
Вправа 164 У яку масу води потрібно додати 60 г концентрованої сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 98%, щоб утворився розчин із масовою часткою H2SO4 20%?
Відомо: m1(розчину)=60 г, w1(H2SO4)=98%, або 0,98,
w2(H2SO4)=20%, або 0,2
Знайти: m(H2O)-?
Розв'язування
m1(H2SO4)=m1(розчину)•w1(H2SO4)=60 г•0,98=58,8 г
m2(розчину)=m1(H2SO4):w2(H2SO4)=58,8 г:0,2=294 г
m2(H2O)=m2(розчину)-m1(розчину)=294 г - 60 г=234 г
Відповідь: 234 г води
Вправа 165 У результаті взаємодії 5,3 г натрій карбонату з достатньою кількістю нітратної кислоти добуто 8,1 г натрій нітрату. Визначте відносний вихід цього продукту реакції.
Відомо: m(Na2СO3)=5,3 г, mпракт.(NaNO3)=8,1 г
Знайти: η-?
Розв'язування
І спосіб
M(Na2CO3)=106 г/моль
v(Na2CO3)=m(Na2CO3):M(Na2CO3)=5,3 г : 106 г/моль=0,05 моль
Записуємо рівняння реакції: Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
За рівнянням реакції v(Na2CO3):v(NaNO3)=1:2, тому
v(NaNO3)=2•v(Na2CO3)=2•0,05 моль=0,1 моль
M(NaNO3)=85 г/моль
mтеор.(NaNO3)=v(NaNO3)•M(NaNO3)=0,1 моль•85 г/моль=8,5 г
η=(mпракт.(NaNO3)/mтеор.(NaNO3))•100%=(8,1:8,5)•100%=95,3%
II спосіб
Записуємо рівняння реакції:
5,3 г х г
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
106 г 170 г
M(Na2CO3)=106 г/моль, маса 1 моль=106 г
M(NaNO3)=85 г/моль, маса 1 моль=85 г, а маса 2 моль=170 г
х=mтеор.(NaNO3)=3,5 г • 170 г : 106 г=8,5 г
η=(mпракт.(NaNO3):mтеор.(NaNO3))•100%=(8,1 : 8,5)•100%=95,3%
Відповідь: 95,3%