Інші завдання дивись тут...
Вправа 247 Чи кожну реакцію за участю певних йонів можна назвати якісною на ці йони? Ні, не кожну
Відповідь аргументуйте. По–перше, тільки такі реакції, за допомогою яких на основі спостережень за явищами, що їх супроводжують, можна визначити, які йони входять до складу речовини. По–друге, у результаті якісної реакції утворюється речовина зі специфічними властивостями, не схожа на інші
Вправа 248 Складіть молекулярні рівняння якісної реакції на хлорид–іони, якщо в одному випадку реагентами є дві солі, а в іншому — сіль і кислота.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Вправа 249 Чи можна застосувати натрій карбонат для виявлення йонів Кальцію в природній воді? Відповідь аргументуйте. Не можна. Бо білий осад утворюється не лише при наявності йонів Кальцію, але й при наявності йонів Магнію у природній воді.
Вправа 250 Якісною реакцією на карбонат–іони слугує реакція, під час якої виділяється вуглекислий газ. Як довеcти виділення цього газу? Двома способами.
Спосіб 1 При пропусканні вуглекислого газу в розчин кальцій гідроксиду розчин стає каламутним, а при подальшому його пропусканні стає прозорим:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
Спосіб 2 Піднесений до отвору пробірки запалений сірник перестає горіти й гасне без будь–якого звукового ефекту
Вправа 251 Після розчинення залізного цвяха в кислоті утворився розчин. Для з’ясування того, які йони Феруму містяться в розчині — Fe2+ чи Fe3+, — учень додав до нього трохи розчину натрій гідроксиду. Осад не утворився. Яка причина цього? Кислота була в надлишку або утворилася нерозчинна оснóвна сіль Феруму
Що має зробити учень для успішного проведення відповідної якісної реакції? Долити більше лугу
Завдання 252 Як можна виявити в одному розчині? Відповіді підтвердьте хімічними рівняннями в йонно–молекулярній формі.
а) катіони Н+, NH4+ і Ba2+;
Розчини індикаторів лакмусу та метилоранжу можуть бути реактивами для визначення йонів Гідрогену H+.
H+ + Cl– = HCl
Катіони амонію NH4+ можна виявити за допомогою лугу, з'являється різкий запах амоніаку, зволожений лакмусовий папірець синіє.
NH4+ + OH– = NH3 + H2O
Якісною реакцією на катіони Ba2+ є аніони SO42–, наявні в сульфатній кислоті чи сульфатах, утворюється білий кристалічний осад BaSO4↓, що не розчиняється в сильних кислотах.
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓
б) аніони OH–, СO32– і SO42–?
Розчини індикаторів лакмусу, фенолфталеїну та метилоранжу, можуть бути реактивами на гідроксид–аніон.
H+ + OH– = H2O
Виявлення карбонат–іонів у розчині здійснюють за допомогою катіонів Гідрогену Н+, наявних у розчині кислоти, сильнішої за карбонатну. Ознака якісної реакції: виділення вуглекислого газу.
CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O
Виявлення сульфат–іонів у розчині здійснюють за допомогою катіонів Барію Ва2+, що містяться в розчинних солях Барію. Ознака якісної реакції: утворення білого осаду BaSO4↓, що не розчиняється у сильних кислотах.
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓
Завдання 253 Як довести наявність відповідних катіонів і аніонів у розчині:
а) барій хлориду;
Виявлення катіонів барію у розчині здійснюють за допомогою аніонів SO42–, що містяться в сульфатній кислоті чи сульфатах, утворюється білий кристалічний осад BaSO4↓, що не розчиняється в сильних кислотах.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + 2Cl– + 2H+ + SO42– = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl–
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓
Виявлення хлорид–іонів у розчині здійснюють за допомогою катіонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. Ознакою якісної реакції є утворення білого сирнистого осаду AgCl↓.
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba2+ + 2Cl– + 2Ag+ + 2NO3– = Ba2+ + 2NO3– + 2AgCl↓
2Ag+ + 2Cl– = 2AgCl↓
Ag+ + Cl– = AgCl↓
б) ферум (ІІІ) сульфату;
Якісною реакцією на катіони Fe3+ є аніони ОН–, що містяться в лугах. Ознакою якісної реакції є утворення жовтого (або рудого, іржавого чи бурого) осаду Fe(OH)3↓.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
2Fe3+ + 3SO42– + 6Na+ + 6OH– = 2Fe(OH)3↓ + 6Na+ + 3SO42–
2Fe3+ + 6OH– = 2Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓
Виявлення сульфат–іонів у розчині здійснюють за допомогою катіонів Барію Ва2+, що містяться в розчинних солях Барію. Ознака якісної реакції: утворення білого осаду BaSO4↓, що не розчиняється у сильних кислотах.
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓
2Fe3+ + 3SO42– + 3Ba2+ + 6NO3– = 2Fe3+ + 6NO3– + 3BaSO4↓
3Ba2+ + 3SO42– = 3BaSO4↓
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓
в) амоній ортофосфату?
Катіони амонію NH4+ можна виявити за допомогою лугу, з'являється різкий запах амоніаку, зволожений лакмусовий папірець синіє.
(NH4)3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3NH3 + 3H2O
3NH4+ + PO43– + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + PO43– + 3NH3 + 3H2O
3NH4+ + 3OH– = 3NH3 + 3H2O
NH4+ + OH– = NH3 + H2O
Виявлення ортофосфат–іонів у розчині здійснюють за допомогою катіонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. Ознакою якісної реакції є утворення жовтого осаду Ag3PO4↓, що розчиняється в нітратній кислоті.
(NH4)3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NH4NO3
3NH4+ + PO43– + 3Ag+ + 3NO3– = Ag3PO4↓ + 3NH4+ + 3NO3–
3Ag+ + PO43– = Ag3PO4↓
Завдання 254 Запропонуйте варіанти розпізнавання розчинів сполук, які містяться у пронумерованих пробірках:
а) Na2CO3 і NaHCO3;
Розпізнати натрій карбонат (Na2CO3) і натрій гідрокарбонат (NaHCO3) можна за допомогою якісної реакції з розчином кальцій хлориду (CaCl2) або барій хлориду (BaCl2). У пробірці з карбонатом одразу випаде білий осад, а в пробірці з гідрокарбонатом осад не утвориться (реакція не відбувається за кімнатної температури).
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
2Na+ + CO32– + Ca2+ + 2Cl– = CaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl–
Ca2+ + CO32– = CaCO3↓
б) Na2SiO3, Na3PO4 і Na2CO3;
Розпізнати розчини натрій силікату (Na2SiO3), натрій ортофосфату (Na3PO4) і натрій карбонату (Na2CO3) можна за допомогою якісної реакції з розчином сильної кислоти, наприклад, хлоридної кислоти (HCl). У першій пробірці випадає білий драглистий осад кремнієвої кислоти (H2SiO3), у третій пробірці спостерігаємо виділення вуглекислого газу (СО2), а в другій – ніяких змін не спостерігаємо.
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
2Na+ + SiO32– + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H2SiO3↓
2H+ + SiO32– = H2SiO3↓
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32– + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H2O + CO2↑
2H+ + CO32– = H2O + CO2↑
в) Na2S, Na2SO4 і Na2SO3;
Розпізнати розчини натрій сульфіду (Na2S), натрій сульфіту (Na2SO3) і натрій сульфату (Na2SO4) можна за допомогою якісної реакції з розчином сильної кислоти, наприклад, хлоридної кислоти (HCl). У першій пробірці виділяється газ із неприємним запахом тухлих яєць (H2S), у другій пробірці – безбарвний газ із різким запахом горілої сірки (SO2), а в третій – ніяких змін не спостерігаємо.
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
2Na+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H2S↑
2H+ + S2– = H2S↑
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32– + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H2O + SO2↑
2H+ + SO32– = H2O + SO2↑
г) NaCl, Na2СO3 і NH4Cl.
Розпізнати розчин амоній хлорид (NH4Cl) можна при додаванні лугу натрій гідроксиду (NaOH) і нагріванні. Відчуємо різкий запах аміаку (NH3). В решти двох пробірках ніяких змін не спостерігаємо.
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
NH4+ + Cl– + Na+ + OH– = Na+ + Cl– + H2O + NH3↑
NH4+ + OH– = H2O + NH3↑
Розпізнати розчин натрій карбонату (Na2CO3) від натрій хлориду (NaCl) можна за допомогою якісної реакції з розчином сильної кислоти, наприклад, хлоридної кислоти (HCl). У першій пробірці спостерігаємо виділення вуглекислого газу (СО2), а в другій – ніяких змін не спостерігаємо.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32– + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H2O + CO2↑
2H+ + CO32– = H2O + CO2↑
Розпізнати розчин натрій хлориду (NaCl) можна за допомогою якісної реакції з розчином аргентум нітрату (AgNO3). У пробірці спостерігаємо утворення білого драглистоо осаду аргентум хлориду (AgCl).
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– = Na+ + NO3– + AgCl↓
Ag+ + Cl– = AgCl↓
Інші завдання дивись тут...
