Інші завдання дивись тут...

Вправа 261 Знайдіть відповідність:

Відповідь: 1-в, 2-а, 3-в, 4-б, 5-а

Вправа 262 Назвіть два кислотних оксиди, взаємодія яких з водою є оборотною реакцією. Карбон (IV) оксид і сульфур (IV) оксид

Запишіть відповідні хімічні рівняння.

СO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃

SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃

Вправа 263 Складіть рівняння усіх можливих реакцій між двома оксидами, використавши такий перелік сполук: ZnO, MgO, P₂O₅, SO₃, Li₂O.

3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂

MgO + SO₃ = MgSO₄

3Li₂O + P₂O₅ = 2Li₃PO₄

Li₂O + SO₃ = Li₂SO₄

Між собою взаємодіють основні і кислотні оксиди

Вправа 264 За яких умов відбувається реакція між натрій хлоридом і сульфатною кислотою? Дайте обґрунтування й запишіть відповідне хімічне рівняння. Розчини сполук не використовують, бо реакція обміну не відбувається, адже реагенти і продукти реакції є розчинними у воді. Реакцію можна здійснити лише за відсутності води, причому взаємодіі речовин сприяє нагрівання. Сульфатна і хлоридна кислоти сильні, але перша нелетка, а друга - летка.  Буде виділятися хлороводень. 

Записуємо хімічне рівняння добування хлороводню і хлоридної кислоти (хлороводень, розчинений у воді), вказавши умови здійснення реакції:

2NaCl (тв.) + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑ при нагріванні.

Вправа 265 Нітратна кислота взаємодіє з барій карбонатом, але не реагує з барій хлоридом і барій сульфатом. Поясніть ці факти і напишіть хімічне рівняння в молекулярній і йонно-молекулярній формах.  Кислоти взаємодіють з солями, якщо утворюється малорозчинна сіль або летка сполука.

2HNO₃ + BaCO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + 2NO₃^- + BaCO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + BaCO₃ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑  - летка сполука

2HNO₃ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + 2HCl

2H⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ + 2Cl^- = Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + 2Cl-

2HNO₃ + BaSO₄ = Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄

2H⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ + SO₄^2- = Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + SO₄^2-

Вправа 266 Солі Ag₂S і NaNO₃ не вступають у реакції обміну з іншими солями. Наведіть відповідні пояснення. Бо сіль Ag₂S не розчиняється у воді, а реакції обміну між солями відбуваються в розчині. Усі солі Натрію і нітрати є розчинними у воді, тому жодна з новоутворених солей не буде випадати в осад.

Вправа 267 Напишіть рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:

а) KCl → KNO₃ → K₂SO₄ → KOH;

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

2KNO₃ + H₂SO₄ (конц.) = K₂SO₄ + 2HNO₃

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = 2KOH + BaSO₄↓

б) SO₃ → H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ → Na₂SO₄;

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓= Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

в) Р → Р₂O₅ → H₃РО₄ → Nа₃РО₄ → NаН₂РО₄

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Na₃PO₄ + 2H₃PO₄ = 3NaH₂PO₄

Вправа 268 Унаслідок взаємодії 10,7 г амоній хлориду з достатньою кількістю концентрованого розчину лугу добули 4,03 л амоніаку (н.у.). Обчисліть відносний вихід цього продукту реакції.

Відомо: m(NH₄Cl)=10,7 г, V_практ.(NH₃)=4,03 л

Знайти: η-?

Розв'язування

І спосіб

M(NH₄Cl)=53,5 г/моль

n(NH₄Cl)=m(NH₄Cl):M(NH₄Cl)=10,7 г : 53,5 г/моль=0,2 моль

Записуємо рівняння реакції:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

За рівнянням реакції n(NH₄Cl):n(NH₃)=1:1, тому

n(NH₃)=n(NH₄Cl)=0,2 моль

V_теор.(NH₃)=n(NH₃)•V_м=0,2 моль•22,4 л/моль=4,48 л

η=V_практ.(NH₃):V_теор.(NH₃)=4,03 л : 4,48 л=0,90, або 90%

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

10,7 г                         х л

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

53,5 г                       22,4 моль

M(NH₄Cl)=53,5 г/моль, маса 1 моль=53,5 г

За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л

х=V_теор.(NH₃)=10,7 л • 22,4 л/моль : 53,5 г=4,48 л

η=V_практ.(NH₃):V_теор.(NH₃)=4,03 л : 4,48 л=0,90, або 90%

Відповідь: 90%

Вправа 269 Суміш 27,6 г калій карбонату і 7,1 г фосфор (V) оксиду нагріли до завершення виділення газу. Що являв собою твердий залишок після реакції? Обчисліть масові частки речовин у ньому.

Відомо: m(K₂CO₃)=27,6 г, m(P₂O₅)=7,1 г

Знайти: масові частки твердого залишку-?

Розв'язання

1. Знаходимо кількість речовини K₂CO₃ i P₂O₅:

M(K₂CO₃)=138 г/моль, M(P₂O₅)=142 г/моль

n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃):M(K₂CO₃)=27,6 г : 138 г/моль=0,2 моль

n(P₂O₅)=m(P₂O₅):M(P₂O₅)=7,1 г : 142 г/моль=0,05 моль

2. Запишемо рівняння реакції: 3K₂CO₃ + P₂O₅ =2K₃PO₄ + 3CO₂↑

За рівнянням реакції 3 моль калій карбонату реагує з 1 моль оксиду, тому з 0,05 моль оксиду прореагує утричі більша кількість речовини калій карбонату, тобто 0,15 моль. За умовою задачі є 0,2 моль, отже, сіль взято в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними Р₂О₅.

За рівнянням реакції n(P₂O₅):n(K₃PO₄)=1:2, тому

n(K₃PO₄)=2•n(P₂O₅)=2•0,05 моль=0,1 моль

3. Знаходимо масу K₃PO₄:

M(K₃PO₄)=212 г/моль

m(K₃PO₄)=n(K₃PO₄)•M(K₃PO₄)=0,1 моль•212 г/моль=21,2 г

4. Знаходимо масу залишку K₂CO₃, що не прореагував:

n_зал.(K₂CO₃)=0,2 моль - 0,15 моль=0,05 моль

m_зал.(K₂CO₃)=n_зал.(K₂CO₃)•M(K₂CO₃)=0,05 моль•138 г/моль=6,9 г

5. Розраховуємо сумарну масу твердого залишку:

m(залишку)=m_зал.(K₂CO₃)+m(K₃PO₄)=21,2 г + 6,9 г=28,1 г

6. Обчислюємо масові частки речовин у твердому залишку:

w(K₃PO₄)=m(K₃PO₄):m(залишку)=21,2 г : 28,1 г=0,754, або 75,4%

w(K₂CO₃)=m_.(K₂CO₃):m(залишку)=6,9 г : 28,1 г=0,246, або 24,6%

Відповідь: 75,4% K₃PO₄ i 24,6% K₂CO_3.  

Інші завдання дивись тут...