Інші завдання дивись тут...

Вправа 1 Поясніть, що відображає електронна формула атома. Електронні формули, або електронні конфігурації, відображають розподіл електронів в атомі. Вони вказують на розміщення електронів на енергетичних рівнях, де цифрами 1, 2, 3, …, 7 позначають енергетичний рівень, літерами s-, p-, d-, f- — енергетичні підрівні та форму орбіталей, а цифрою в степені — кількість електронів на підрівні

Вправа 2 Напишіть електронні формули атомів елементів 2 періоду та поясніть, які зміни спостерігаються в будові атомів елементів.

₃Li 1s²2s¹, ₄Be1s²2s², ₅B 1s²2s²2p¹, ₆C 1s²2s²2p², ₇N 1s²2s²2p³, ₈O 1s²2s²2p⁴, 

₉F 1s²2s²2p⁵, ₁₀Nе 1s²2s²2p⁶

Зі зростанням заряду ядра атома послідовно збільшується кількість електронів в електронній оболонці атома, зменшується атомний радіус, бо збільшуються сили притягання  

Вправа 3 Поясніть, як, крім електронної формули, можна зобразити структуру електронних оболонок атомів.  Графічними електронними формулами. Орбіталь позначають квадратом (його називають енергетичною коміркою), а електрони — стрілками. Якщо квадрат вільний — на орбіталі відсутній електрон, якщо є одна стрілка — електрон неспарений, якщо дві стрілки, спрямовані в протилежних напрямках, — спарені електрони з антипаралельними спінами

Вправа 4 Охарактеризуйте на основі електронних і графічних електронних формул розміщення s-, p-, d-елементів у періодичній системі. 

s-елементи розміщуються в головних підгрупах (підгрупи А) І та ІІ груп періодичної системи, до них також належить Гелій, р-елементи — в головних підгрупах ІІІ — VІІІ груп, d-елементи — в побічних підгрупах І — VІІІ груп.

У Періодичній системі (коротка форма) клітинки з s-елементами зазвичай фарбують у рожевий колір, з р-елементами — у жовтий колір, з d-елементами — у синій колір і f-елементами — у зелений колір

Вправа 5 Проаналізуйте відмінності електронних конфігурацій атомів s-, p-, d-елементів 1–4 періодів.

Електронні конфігурації цих елементів відрізняються типами підрівнів, що заповнюються останніми. У s- елементів останнім заповнюється один s-підрівень, у p-елементів - останніми заповнюються від одного до трьох p-підрівні, у d-елементів - від одного до п'яти d-підрівні

Вправа 6 Поясніть, що означає принцип «мінімальної енергії». Електрон займає вільну орбіталь з найменшою енергією, тобто цей електрон найміцніше притягується ядром атома

Вправа 7 Охарактеризуйте основний та збуджений стани атома на прикладі атомів Сульфуру та Хлору, поясніть валентні стани та ступені окиснення цих елементів у сполуках.

Cтани атома Сульфуру та їхні характеристики:

Cтани атома Хлору та їхні характеристики:

Вправа 8 Укажіть електронну формулу атома Силіцію в основному стані.

А 1s²2s²2p⁶3s²3p³  

Б 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  

В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Г 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Відповідь: Г

Вправа 9 Укажіть електронну формулу атома Хлору в другому збудженому стані.

А 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d²

В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰

Б 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d³

Г 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Відповідь: А, Б

Вправа 10 Укажіть графічну електронну формулу атома Фосфору в збудженому стані.

Відповідь: В

Інші завдання дивись тут...