Вправа 1 Поясніть на основі електронних конфігурацій атомів, як змінюється радіус атома:
а) у періодах
У межах періодів зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента заряд ядра поступово збільшується, що спричиняє сильніше притягання електронів до ядра, і тому радіус атомів поступово зменшується
б) у групах
У групах зі збільшенням порядкового номера елемента збільшується число енергетичних рівнів, що заповнюється електронами, тому радіус атомів хімічних елементів в межах групи періодично збільшується
Вправа 2 Поясніть, як змінюються властивості елементів та їхніх простих речовин з накопиченням електронів у періодах і збільшенням радіусів атомів у головних підгрупах.
У періоді зі збільшенням порядкового номера елемента зростає число валентних електронів, а чим більше валентних електронів, тим складніше атомам їх віддавати, тому металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні — посилюються.
У підгрупі зі зростанням ядра атома зростає число енергетичних рівнів, а зі збільшенням радіуса зовнішні електрони легше втрачати, тому металічні властивості посилюються, а неметалічні властивості послаблюються
Вправа 3 Поясніть на основі електронної будови атомів, як змінюється електронегативність елементів:
а) у періодах
У періоді зі зростанням ядра атома число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів поступово збільшується, внаслідок цього зменшується здатність віддавати електрони і збільшується здатність їх приймати, а отже, й збільшується притягання спільних електронних пар, тобто в періодах електронегативність збільшується
б) у групах
У групі електронна конфігурація атомів подібна, але число заповнених електронних шарів поступово збільшується і чим далі від ядра перебуває зовнішній електронний шар, тим важче ядру притягувати спільні електронні пари, тому електронегативність зменшується
Вправа 4 Поясніть, чим відрізняються валентність і ступінь окиснення.
валентність - це число ковалентних зв'язків (спільних електронних пар), якими атом з'єднаний з іншими атомами, тому поняття "валентність" застосовують для сполук молекулярної будови. Ступінь окиснення - це універсальне поняття для всіх класів сполук (молекулярної і немолекулярної будови), незалежно від виду хімічних зв'язків (ковалентний, йонний, металічний тощо), бо для зручності припускають, що всі частинки у сполуці (навіть якщо в ній зв’язки ковалентні) є йонами
Валентність визначається тільки числом ковалентних зв'язків без врахування полярності утворених зв'язків, тому немає знаку і набуває значення від I до VIII. Ступінь окиснення, на відміну від валентності, може мати позитивне (+), негативне (-) і нульове значення. Ступінь окиснення у простих речовинах дорівнює нулю, а валентність відмінна від нуля
Вправа 5 Визначте валентність і ступені окиснення в сполуках, формули яких такі:
Н+Cl-, Fe+2S-2, Mg3+2N2-3, H20, H2+1S-2, Cl20
Вправа 6 Визначте, користуючись періодичною системою, максимальну валентність і ступені окиснення елементів:
а) Фосфору
V, +5, +3, -3
б) Хрому
VI, +6, +3, +2
в) Мангану
VII, +7, +6, +4, +3, +2
Вправа 7 Визначте за розміщенням у періодичній системі максимальні й мінімальні ступені окиснення неметалічних елементів:
а) Силіцію
+4 i -4
б) Нітрогену
+5 i -3
в) Хлору
+7 i -1