Вправа 1 Сформулюйте визначення понять «необоротна реакція», «оборотна реакція».
Необоротні реакції — це хімічні реакції, що відбуваються в одному напрямку й завершуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції.
Оборотні реакції — це хімічні реакції, які одночасно відбуваються у двох протилежних напрямках (прямому та зворотному)
Вправа 2 Назвіть чинники, за яких реакції є необоротними. Випадання осаду, виділення газу, утворення малодисоційованої речовини
Вправа 3 Наведіть приклади необоротних та оборотних реакцій.
Реакції йонного обміну з випадання осаду, виділення газу, утворення малодисоційованої речовини є необоротними.
Реакція розкладу амоній хлориду й сполучення продуктів реакції з утворенням амоній хлориду; перетворення кисню на озон й озону на кисень; утворення під час грози нітроген (ІІ) оксиду й розпад його до вихідних речовин; окиснення нітроген(ІІ) оксиду до нітроген (ІV) оксиду, який знову розкладається до нітроген (ІІ) оксиду й кисню; реакції взаємодії водню з йодом, водню з азотом, води із сульфур (ІV) оксидом, сульфур (ІV) оксиду з киснем є оборотними
Вправа 4 Укажіть два ряди, у яких наведено схеми тільки необоротних реакцій.
А НСl + AgNO3 → ; BaCl2 + Na2SO4 →
Б NO + O2 → ; CaCO3 →
В N2 + H2 → ; SO2 + O2 →
Г AlCl3 + NaOH → ; Fe(NO3)2 + KOH →
Відповідь: А, Г
Вправа 5 Укажіть два ряди, у яких наведено схеми тільки оборотних реакцій.
А НСl + AgNO3 → ; BaCl2 + Na2SO4 →
Б NO + O2 → ; CaCO3 →
В NH4Cl → ; H2O →
Г H2 + I2 → ; N2 + O2 →
Відповідь: В, Г
Вправа 6 Допишіть праві частини рівнянь реакцій, доберіть коефіцієнти:
а) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
б) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
в) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
г) Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
ґ) NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH-
д) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
Вправа 7 У разі запаморочення людині підносять до носа шматочок вати, змочений нашатирним спиртом. Поясніть, яку речовину в медицині називають нашатирним спиртом та яка реакція відбувається під час його застосування. Нашатирний спирт є водним розчином амоніаку з масовою часткою розчиненої речовини 10%. Різкий запах амоніаку здатний вивести людину зі стану непритомності:
NH4OH -> NH3↑ + H2O
Вправа 8 Під дією на кальцій карбонат високої температури виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Обчисліть масу кальцій карбонату, що вступив у реакцію розкладу.
Відомо: V(CO2)=4,48 л
Знайти: m(СaCO3)-?
Розв'язування
Складаємо рівняння реакції:
х г 4,48 л
CaCO3 = CaO + CO2↑
100 г 22,4 л
M(CaCO3)=100 г/моль, маса 1 моль=100 г
За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л
х=m(CaCO3)=4,48 л • 100 г : 22,4 л=20 г
Відповідь: 20 г
Вправа 9 Натрій карбонат масою 424 г з масовою часткою домішок 20% піддали дії етанової кислоти до повної їхньої взаємодії. Обчисліть масу утвореної солі, назвіть її.
Відомо: mіз дом.(Na2CO3)=424 г, ω(Na2CO3)=20%
Знайти: m(С2H5COONa)-?
Розв'язування
mчистий(Na2CO3)=ω(Na2CO3)•mіз дом.(Na2CO3):100%=20%•424 г:100%=84,8 г
Записуємо рівняння реакції:
84,8 г х г
Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + H2O + CO2
106 г 164 г
M(Na2CO3)=106 г/моль, маса 1 моль=106 г
M(CH3СOONa)=82 г/моль, маса 1 моль=82 г, а маса 2 моль=164 г
х=m(C2H5COONa)=84,8 г • 164 г : 106 г = 131,2 г
Відповідь: 131,2 г; натрій етаноат