Вправа 1 Поясніть суть процесу гідролізу солей. Гідроліз солей — це реакції обміну йонів солі з водою, унаслідок чого утворюється слабкий електроліт
Вправа 2 Охарактеризуйте гідроліз солі, утвореної:
а) слабкою основою та сильною кислотою; Полягає у взаємодії катіону солі з молекулами води з вивільненням йонів Гідрогену. Реакція розчину кислотна (рН<7)
б) сильною основою та слабкою кислотою; Полягає у взаємодії аніону солі з молекулами води з вивільненням гідроксидіонів. Реакція розчину лужна (рН>7)
в) слабкою основою та слабкою кислотою. Відбувається за катіоном та аніоном залежно від того, які йони переважають у розчині: йони Гідрогену чи гідроксид-іони. Якщо їхня кількість однакова — реакція нейтральна (рН=7)
Вправа 3 Укажіть сіль, утворену сильною основою та сильною кислотою.
А K2СО3
Б Na2S
В NaNO3
Г Na2SO3
Відповідь: В
Вправа 4 Укажіть сіль, утворену сильною основою та слабкою кислотою.
А LiCl
Б К2SO3
В КNO3
Г ВaСl2
Відповідь: Б
Вправа 5 Позначте сіль, розчин якої матиме лужну реакцію.
А KCl
Б Na2S
В NaNO3
Г Na2SO4
Відповідь: Б
Вправа 6 Позначте сіль, розчин якої матиме кислотну реакцію.
А NH4NO3
Б (NH4)2S
В (NH4)2CO3
Г (NH4)2SO3
Відповідь: А
Вправа 7 Складіть рівняння реакцій гідролізу солей:
На наш погляд доцільно від йонних рівнянь переходити до молекулярних, а не навпаки, як викладено у підручнику.
а) Zn(NO3)2
Cіль дисоціює в розчині Zn(NO3)2 ⇄ Zn2+ + 2NO3-, де
Zn2+ - катіон слабкої основи і гідролізується за схемою:
I стадія: Zn2+ + H―OH ⇄ ZnOH+ + H+
ІІ стадія: ZnOH+ + H―OH ⇄ Zn(OH)2 + H+ ― практично не відбувається
тому
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+
Zn2+ + 2NO3- + H2O ⇄ ZnOH+ + 2NO3- + H+
Zn(NO3)2 + H2O ⇄ Zn(OH)NO3 + HNO3
б) K2SO3
Cіль дисоціює в розчині K2SO3 ⇄ 2K+ + SO32-, де
SO32- - аніон слабкої кислоти і гідролізується за схемою:
I стадія: SO32- + H―OH ⇄ HSO3- + OH-
ІІ стадія: HSO3-+ + H-OH ⇄ H2SO3 + OH- - практично не відбувається
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
SO32- + 2K+ + H2O ⇄ HSO3- + 2K+ + OH-
K2SO3 + H2O ⇄ KHSO3 + KOH
в) (NH4)2S
Cіль дисоціює в розчині (NH4)2S ⇄ 2NH4+ + S2-, де
NH4+ - катіон слабкої основи і гідролізується за схемою:
NH4+ + H―OH ⇄ NH4OH + H+, а
S2- - аніон слабкої кислоти і гідролізується за схемою:
I стадія: S2- + H―OH ⇄ HS- + OH-
ІІ стадія: HS-+ + H―OH ⇄ H2S + OH- практично не відбувається
Таким чином маємо:
NH4+ + S2– + 2Н2О ⇄ NH4ОН + H+ +НS- + OH-
2NH4+ + S2– + 2Н2О ⇄ NH4ОН + H+ +НS- + NH4+ + OH-
2NH4+ + S2– + 2Н2О ⇄ 2NH4ОН + Н2S
(NH4)2S + 2Н2О ⇄ 2NH4ОН + Н2S↑
Вправа 8 Поясніть, як змінять своє забарвлення індикатори в розчинах:
а) AlCl3; Лакмус і метиловий оранжевий змінять забарвлення на рожеве, бо реакція розчину кислотна (Ph<7)
б) CH3COONa; Фенолфталеїн змінить забарвлення на малинове, лакмус ― на синє, а метиловий оранжевий ― на жовте, бо реакція розчину лужна (Ph>7)
в) CH3COONH4. Індикатори не змінять своє забарвлення, бо реакція розчину нейтральна (Ph≈7)