Вправа 1 Поясніть розміщення металічних елементів у періодичній системі.
У періодичній системі неметалічні елементи розміщені в правій верхній частині від діагоналі, яку умовно можна провести від Бору до Астату.
Вправа 2 Охарактеризуйте фізичні властивості неметалів. За нормальних умов перебувають у різних агрегатних станах: газоподібному (кисень, водень, хлор, азот, фтор), рідкому (бром) і твердому (вуглець, сірка, фосфор), не проводять електричний струм (виняток напівпровідники), мають різний колір, низькі температури плавлення та кипіння, високу леткість, у твердому стані крихкі і непластичні
Вправа 3 Обґрунтуйте, чому неметали проявляють окисні властивості.
Атоми неметалічних елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні досить велику кількість електронів (4–8). Тому, вступаючи в хімічну взаємодію з іншими елементами, вони переважно приєднують електрони, а значить неметали проявляють окисні властивості
Вправа 4 Поясніть, у яких реакціях неметали проявляють відновні властивості. Неметали проявляють відновні властивості в реакціях з іншими неметалами, які є активнішими окисниками, а також у реакціях неметалів (водень, вуглець) з оксидами металічних елементів
Вправа 5 Укажіть символ хімічного елемента, який має електронну конфігурацію атома 1s22s22p63s23p3.
А Р
Б As
В N
Г Se
Відповідь: А
Вправа 6 Допишіть праві частини рівнянь реакцій: S + O2 … ; S + H2 … . Поясніть, які властивості — окисні чи відновні — проявляє сірка.
Сірка є відновником у реакціях з киснем:
S + O2 = SO2
Відновник S0 -4e- -> 2S+4
Cірка є окисником у реакціях з воднем:
S + H2 = H2S
Окисник S0 +2e- -> 2S-2
Вправа 7 Складіть рівняння реакцій за схемою:
Р -> P2О5 -> Н3РО4 -> Са3(РО4)2.
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Вправа 8 Під час реакції магнію з азотом утворився магній нітрид масою 25 г. Обчисліть маси реагентів.
Відомо: m(Mg3N2)=25 г
Знайти: m(Mg)-?, m(N2)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
x г у г 25 г
3Mg + N2 = Mg3N2
72 г 28 г 100 г
M(Mg)=24 г/моль, маса 1 моль=24 г, а маса 3 моль=72 г
M(N2)=28 г/моль, маса 1 моль=28 г
M(Mg3N2)=100 г/моль, маса 1 моль=100 г
х=m(Mg)=25 г • 72 г : 100 г=18 г
у=m(N2)=25 г • 28 г : 100 г=7 г
Відповідь: 18 г Mg і 7 г N2
Вправа 9 Унаслідок взаємодії азоту з воднем об’ємом 9 м3 отримали амоніак об’ємом 5 м3. Обчисліть відносний вихід амоніаку.
Відомо: V(H2)=9 м3, Vпракт.(NH3)=5 м3
Знайти: η-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
9 м3 х м3
3H2 + N2 <-> 2NH3
3 об'єми 2 об'єми
х=Vтеорет.(NH3)=9 м3• 2:3 = 6 м3
η=(Vпракт.(NH3):Vтеорет.(NH3))•100%=(5 м3 : 6м3) •100%=83,3%
Відповідь: 83,3%