Вправа 1 Сформулюйте визначення поняття «кислоти» та класифікуйте їх за вмістом Гідрогену й Оксигену.
Кислоти — складні речовини, молекули яких містять атоми Гідрогену й кислотні залишки.
Кислоти класифікують за кількістю атомів Гідрогену — на одноосновні, двоосновні й триосновні; за вмістом Оксигену — на оксигеновмісні й безоксигенові
Вправа 2 Назвіть за сучасною номенклатурою відомі вам кислоти. Хлоридна HCl , фторидна HF , бромідна HBr, йодидна HI, нітратна HNO3, сульфідна H2S, сульфітна H2SO3, сульфатна H2SO4, силікатна H2SiO3, карбонатна H2CO3, ортофосфатна H3PO4
Вправа 3 Укажіть, якого забарвлення набуває лакмус у розчинах кислот.
А не змінюється
Б червоного
В оранжевого
Г синього
Відповідь: Б
Вправа 4 Позначте два метали, що реагують з хлоридною кислотою.
А Hg
Б Mg
В Pt
Г Al
Відповідь: БГ
Вправа 5 Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій.
|
А Zn + H2SO4 Б H2SO4 + CaO В Na2S + H2SO4 Г NaOH + H2SO4
|
1 CaSO4 + H2O 2 NaHSO4 + H2O 3 Na2SO4 + 2H2O 4 ZnSO4 + H2↑ 5 Na2SO4 + H2S↑
|
Відповідь: А-4, Б-1, В-5, Г-3
A. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑
Б. H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O
В. Na2SO4 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2S
Г. NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Вправа 6 Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій, укажіть суму коефіцієнтів у кожному рівнянні.
|
А Fe(OH)3 + HCl Б Al + H2SO4 В Cr2O3 + HNO3 |
1 Cr(NO3)3 + H2O 2 FeCl3 + H2O 3 Al2(SO4)3 + H2 |
І 12 ІІ 9 ІІІ 8 |
Відповідь: А-2-ІІІ, Б-3-ІІ, В-1-ІІІ
A. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 1+3+1+3=8
Б. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2+3+1+3=9
В. Cr2O3 + 6HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 3H2O 1+6+2+3=12
Вправа 7 Установіть послідовність перетворень за схемами реакцій.
А H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Б SO2 + O2 → SO3
В SO3 + H2O → H2SO4
Г Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + NaCl
Вправа: БВАГ
Вправа 8 Обчисліть і позначте об’єм гідроген сульфіду (н.у.), що виділиться внаслідок взаємодії натрій сульфіду масою 15,6 г з розчином нітратної кислоти.
А 4,48 л
Б 3,36 л
В 1,12 л
Г 2,24 л
Відповідь: А
Відомо: m(Na2S)=15,6 г
Знайти: V(H2S)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
15,6 г х л
Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S↑
78 г 22,4 л
M(Na2S)=78 г/моль, маса 1 моль=78 г
За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л
x=V(H2S)=15,6 г • 22,4 л : 78 г=4,48 л
Відповідь: 4,48 л
Вправа 9 Обчисліть і позначте маси реагентів, якщо під час реакції алюміній гідроксиду з хлоридною кислотою утворився алюміній хлорид кількістю речовини 0,4 моль.
А 30,2 г Al(OH)3 та 40,8 г HCl
Б 31,2 г Al(OH)3 та 43,8 г HCl
В 32,2 г Al(OH)3 та 44,8 г HCl
Г 32,8 г Al(OH)3 та 41,8 г HCl
Відповідь: Б
Відомо: v(AlCl3)=0,4 моль
Знайти: m(Al(OH)3)-?, m(HCl)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
x г у г 0,4 моль
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
78 г 109,5 г 1 моль
M(Al(OH)3)=78 г/моль, маса 1 моль=78 г
M(HCl)=36,5 г/моль, маса 1 моль=36,5 г, а маса 3 моль=109,5 г
x=m(Al(OH)3)=0,4 моль • 78 г : 1 моль=31,2 г
у=m(HCl)=0,4 моль • 109,5 г : 1 моль=43,8 г
Відповідь: 31,2 г Al(OH)3 i 43,8 г HCl