Вправа 1 Охарактеризуйте:
а) елемент Ферум за розміщенням у періодичній системі та будовою атома;
Електронна формула атома Феруму 1s22s22p63s23p63d6
У атома Феруму є 26 електронів (порядковий номер 26), які перебувають на чотирьох енергетичних рівнях (Ферум - елемент 4 періоду), на зовнішньому енергетичному рівні містяться два s-електрони, а 6 електронів заповнюють третій d-підрівень, тому Ферум є d-елементом і розташовується в побічній підгрупі VIII групи
б) фізичні та хімічні властивості заліза.
Залізо — сріблясто-білий метал, що має сіруватий відтінок, важкий (густина 7,87 г/см3), тугоплавкий, пластичний, ковкий, електро- й теплопровідний, легко намагнічується
Залізо є достатньо активним металом і за певних умов реагує з неметалами, водою, кислотами, солями в розчині
Вправа 2 Складіть рівняння реакцій за наведеною схемою. Назвіть утворені речовини.
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Утворені речовини: ферум (II) хлорид і водень
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Утворені речовини: натрій хлорид і ферум (II) гідроксид
Fe(OH)2↓=FeO + H2O Термічний розклад
Утворені речовини: ферум (II) оксид і вода
FeO + CO = Fe + CO2↑
Утворені речовини: залізо і вуглекислий газ
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → Fe2(SO4)3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Утворені речовини: ферум (III) хлорид
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
Утворені речовини: натрій хлорид і ферум (III) гідроксид
2Fe(OH)3↓=Fe2O3 + 3H2O Термічний розклад
Утворені речовини: ферум (III) оксид і вода
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑
Утворені речовини: залізо і вуглекислий газ
2Fe + 6H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (при нагріванні)
Утворені речовини: ферум (III) сульфат, сульфур (IV) оксид і вода
Вправа 3 Позначте агрегатний стан заліза за звичайних умов.
А твердий
Б рідкий
В газоподібний
Г плазма
Відповідь: А
Вправа 4 Позначте дві фізичні властивості заліза.
А крихкість
Б пластичність
В електропровідність
Г нетеплопровідність
Відповідь: БВ
Вправа 5 Установіть відповідність між лівими та правими частинами рівнянь реакцій, поданих за допомогою схем.
|
А FeO + HCl → Б Fe(OH)3 + HNO3 → В Fe + CuSO4 → Г FeSO4 + NaOH → |
1 FeSO4 + Cu 2 Fe(NO3)3 + H2O 3 FeCl2 + H2O 4 FeCl3 + H2O 5 Fe(OH)2 + Na2SO4 |
Відповідь: А-3, Б-2, В-1, Г-5
А FeO + HCl → FeCl2 + H2O
Б Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
В Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Г FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Вправа 6 Позначте речовини 1, 2, 3 у ланцюгу перетворень:
Відповідь: 1Г2А3В
Fe + Cl2 → FeCl3
FeCl3 + KOH → KCl + Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O
Вправа 7 Позначте речовини 1, 2, 3, 4 у ланцюгу перетворень:
Відповідь: 1В2А3Г4Б
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
FeSO4 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)2↓
Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O
Вправа 8 Позначте назву речовини, що є реактивом на катіони Fe(2+) і Fe(3+).
А натрій сульфат
Б натрій гідроксид
В натрій хлорид
Г натрій сульфід
Відповідь: Б
Вправа 9 Обчисліть і позначте масу заліза, що прореагувало з хлоридною кислотою, якщо утворилася сіль кількістю речовини 0,3 моль.
А 18,8 г
Б 16,6 г
В 17,6 г
Г 16,8 г
Відповідь: Г
Відомо: v(FeCl3)=0,3 моль
Знайти: m(Fe)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
х г 0,3 моль
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
112 г 2 моль
M(Fe)=56 г/моль, маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=112 г
x=m(Fe)=0,3 моль • 112 г : 2 моль=16,8 г
Відповідь: 16,8 г
Вправа 10 Обчисліть і позначте кількість речовини ртуті, що виділиться внаслідок взаємодії меркурій (ІІ) нітрату із залізом масою 22,4 г.
А 0,35 моль
Б 0,4 моль
В 0,45 моль
Г 0,3 моль
Відповідь: Б
Відомо: m(Fe)=22,4 г
Знайти: v(Hg)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
22,4 г x моль
Hg(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Hg↓
56 г 1 моль
M(Fe)=56 г/моль, маса 1 моль=56 г
x=v(Hg)=22,4 г • 1 моль : 56 г=0,4 моль
Відповідь: 0,4 моль
Вправа 11 Обчисліть і позначте масу осаду, що утвориться внаслідок взаємодії ферум (ІІ) броміду масою 75,6 г з розчином барій гідроксиду.
А 33,5 г
Б 32,5 г
В 30,5 г
Г 31,5 г
Відповідь: Г
Відомо: m(FeBr2)=75,6 г
Знайти: v(Fe(OH)2)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
75,6 г x г
FeBr2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓ + BaBr2
216 г 90 г
M(FeBr2)=216 г/моль, маса 1 моль=216 г
M(Fe(OH)2)=90 г/моль, маса 1 моль=90 г
x=m(Fe(OH)2)=75,6 г • 90 г : 216 г=31,5 г
Відповідь: 31,5 г